一輪復(fù)習(xí)講義第二章第四節(jié)氮及其化合物

義第二章第四節(jié)氮及其化合放氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋O2=====2NO。導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮

2NH3。(工業(yè)合成氨反應(yīng)原理△氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg＋N2=====Mg3N2N2ONONO2N2O4N2O3N2O5N2O3、NO和NO2(1)(2013·江蘇高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。( 3(3)(2011·江蘇高考)NO2與水反應(yīng)的離子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－＋NO。( (4)(2010·山東高考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。( 3 NO能夠與里血紅蛋白結(jié)合，造成缺氧。 答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×提示：向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變成紅棕色，即證明該無色氣體是NO方法二：通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣(Br2＋H2O AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，無此現(xiàn)象的為NO2；方法三：通入CCl4中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(g)，無此現(xiàn)象的為NO2。 放答案 氮氧化CO和NOCO2和N2。1.NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一 A．NO2起催化劑作用B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用D．O3O2為同分異構(gòu)體2．(2013·高考)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式 化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 1.解析：將①＋②＋2×③可得：3O =2O，反應(yīng)中NO起催化作用，NO是中間產(chǎn)物2 22NO＋2CO=====N2＋2CO2答案 4 4

↑＋HO

催化△與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△與氯化氫反應(yīng)：NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生白煙

2NH3△：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 不穩(wěn)定性：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑與強(qiáng)堿反應(yīng)：NH

＋4＋4△

濕潤(rùn)紅石蕊試4(1)(2013·福建高考)檢驗(yàn)NH＋時(shí)，往試樣中加入NaOH4的氣體。 (3)(2013·高考)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽。( (6)(2012·高考)用NH4Cl和Ca(OH)2NH3并不涉及氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成提示：不相同。NH4ClNH3HCl氣體，NH3HClNH4Cl固體，提示：不能。因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，能被濃硫酸吸收，2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氨氣也能與反應(yīng)，8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH34△CO2、Cl2SO2、NO、NaOH水NaOH水水容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn) 化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體 ②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是 B．濃H2SO4 DNaCl 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾BNaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾Ca處不斷鼓入空氣并打開止水夾 NH4ClCaO＋

NH3(排除A、D)NH3發(fā)生反應(yīng)(B)，CCl4。 ②③NaOH固體遇水放熱，使 NH3是快速 NH3的措施具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOH上。(2)①NH3的裝置中要注意廣口NH3的密度比空氣的NH3極易溶

增大，促使 NH3＋H2O平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到 解析：H2難溶于NaOH溶液，不能形成較大壓強(qiáng)差，不 解析：假設(shè)兩個(gè)容器的狀況均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，①c＝(VL÷22.4L·mol－1)÷VL＝1/22.4mol·L－1；△或光或光②市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO23Cu＋8HNO3(稀Cu＋4HNO3(濃C△C＋4HNO3(濃硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： (1)(2013·高考)用銅和稀硝酸反應(yīng)NO2氣體。( 3(2)(2013·高考)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)。( 32H2O。 4 4答案：(1)×(2)×(3)×(4)√ 3Cu＋8HNO3(稀3H2SO4后，H＋與原溶液中的NO－HNO3Cu3提示：通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，由銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，濃硝酸被還原為NO2，氮元素的化合價(jià)變化為＋5→＋4；稀硝酸HI氧化為HIO3?！?HI＋2HNO3(稀△HI＋6HNO3(濃

硝酸在氧化還原反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物可能有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、4Zn＋10HNO3(稀4Zn＋10HNO3(極稀1molNO2、NO、N2O、N2、NH4NO31、3、8、10、8mol電子。HNO3溶解后，產(chǎn)生的NOx氣體(NO2、NO)與O2充分混合后又被水恰好完全吸收，則金屬失去的電子數(shù)等于消耗的O2得到的電子數(shù)。3HNO3NO－的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量相等。333HNO3H2SO4HNO3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)用離子方程式計(jì)算，H＋的物質(zhì)的量為H2SO4HNO3中的H＋的物質(zhì)的量之和。 3.38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可 A．1.0 B．1.6C．2.2 D．2.4Mg、CumgHNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原完全，則形成沉淀質(zhì)量為()A．m＋2.28 B．m＋2.04C．m＋3.32 D．m＋4.34NO2、N2O4、NO1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5mol/LNaOHCu2＋NaOH溶液的體積是()A．60 B．45C．30 D．15時(shí)，消耗的濃硝酸，兩者產(chǎn)生的的氣體，A、B、C項(xiàng)不正確。D3mol，則6molNO2，與稀

＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀4H2OHNO3包括起酸性作用和起氧化性Cu(NO3)2形式存在，后NO2、NO氣體，從兩個(gè)方程式看出：NO收集時(shí)，NO2

NO)

38.464HO===2HNO＋NO,6molNO

22.4

—＝1.2mol＋1mol＝2.2mol

22.4L·mol2molNO氣體，所以兩種情2mol。Cu2＋，銅片質(zhì)量相同時(shí)轉(zhuǎn)移電Cu2＋濃度相同，③

＝mg＋0.12×17＝(m＋2.04)g，BCu2＋結(jié)合的OH－NaOH 1.68

22.4

＝0.06L＝60mL

5氨 人教版實(shí)驗(yàn)中提供了氨氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖，使氨氣的 的方 △

(2012·高考 提示：不能；原因是NH4HCO3受熱分解易產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，使收集的NH3不純；NH4NO3受熱易 42NH3的裝置中要用稀硫酸浸濕的棉花球堵在收集NH3的試管的管口其作用是什么？3NH＋？若試樣為液體呢？4 4成的氣體，試紙變藍(lán)則含有NH＋。4醋酸鉛試紙―→變黑(H2S氣體)。式體呈狀態(tài)?？捎脕砦找兹苡谒臍?/p>