2021-2022學年湖北省武漢市株洲縣第五中學高二化學測試題含解析

1、2021-2022學年湖北省武漢市株洲縣第五中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

2、個 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1參考答案：C略2. 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1B、2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8 kJmol1 C、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1D、2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H

3、2O(g)；H1451.6 kJmol1參考答案：C略3. 現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關于該分子說法正確的是 ()A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A4. 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：

4、C本題考查了電化學原理的應用中電鍍的知識點。A選項，電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，錯；B選項，根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，錯；C選項，電流恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，錯。5. 下列反應中，有機物被還原的是A乙醛制乙醇 B乙醛制乙酸 C乙醛發(fā)生銀鏡反應 D乙醛與新制氫氧化銅反應參考答案：B略6. 下列敘述錯誤的是（ ）A13C和14C

5、屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略7. 已知室溫時，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導電能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸CpH為6的鹽酸D1103mol/L NaCl溶液參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成

6、正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據(jù)此分析解答解答：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項中離子濃度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L105 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故A錯誤；B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為105 mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導電能力相同，故B正確；CpH=6的HCl中離子濃度為106mol/L105 mol/

7、L，則水的導電能力小于該一元堿，故C錯誤；D.103mol/L的NaCl中離子濃度103mol/L105 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故D錯誤；故選B點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，溶液導電能力與電解質(zhì)強弱無關，題目難度不大8. 甲、乙兩恒容密閉容器中分別發(fā)生反應A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。達平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為1和2，在溫度不變的情況下，均再增加A的物質(zhì)的量，則達新平衡時下列判斷正確的是 A1、2均減小 B1、2均增大 C1減小，2增大 D1增大，2減小 參考答案：C略9. 下列溶液一定顯酸性的是A含H+的溶液Bc

8、（OH-） c（H+）的溶液CpH7的溶液D能與金屬Al反應放出H2的溶液參考答案：B10. 甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A分子式為C25H20 B分子中所有原子有可能處于同一平面C該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：BD11. 化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律A可逆反應 B化合反應 C離子反應 D氣體反應參考答案：A略12. 下列元素中，不屬于第三周期的是 A氮 B硅 C鎂 D鋁參考答案：A略13. 下列關于pH試紙的使用方法合理的是A用pH試紙檢驗NH3的性質(zhì)時，必須先將試紙潤濕B用濕潤

9、的pH試紙測量KOH溶液時，結(jié)果偏大 C用pH試紙測量某溶液時，其讀數(shù)為5.3D用pH試紙測量某溶液時，可將試紙直接插入溶液中參考答案：A略14. 在密閉容器中通入體積比為1:3的N2和H2,在一定條件下合成氨,達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應前與平衡時容器中分子數(shù)之比為A3:4 B4:3 C 1:4 D2:1參考答案：B略15. 已知：H2O2是一種強氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是A. Mg電極是該電池的負極B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能D. 溶液中

10、Cl向Mg電極移動參考答案：B金屬鎂只能失電子，做原電池的負極，A正確；H2O2是一種強氧化劑，在原電池的正極上發(fā)生還原反應，B錯誤；該裝置為化學能變?yōu)殡娔艿难b置，為原電池，C正確；溶液中Cl向負極（鎂電極）移動，D正確；正確選項B。點睛：原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極流向正極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質(zhì)的實驗探究： (1)某同學研究了教材中的實驗裝置后提出用如圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：A當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移

11、出火柴；B_。(2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：A刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質(zhì)量為2.45g；B用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；D干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。實驗中發(fā)生的反應是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是_；實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為_；如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌A

12、gCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將_。參考答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀50%偏小偏大解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)要使實驗減小誤差，保證氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以w(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol12.45 g)100%50%。B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結(jié)果偏小；C步驟不洗滌沉淀會造成Ag

13、Cl沉淀量增加，故會使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 燃料電池的制作1、把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒23min，立即投入到冷水中，反復操作35次，其主要目的是 。2、右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO3溶液，C（）、C（）為上述處理過的碳棒（多孔石墨電極）。（1）接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應式為。（2）電解一段時間后,當兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動方向如圖所示。此時：C()的電極名稱是 電極反應式為 C()的電極名稱是 電極反應式是 。 （3）接通S1時的C（I）為 極。

14、 （4）若用飽和NaCl溶液（同時滴入少量酚酞）來代替KNO-3完成上述實驗，情況如何。參考答案：1.使碳棒表面變得粗糙多孔2.(1)電解水，反應式略（2）C()：陰極： 2H+2eH2O C()：陽極： 4OH4e2H2O+O2（3）負極 （4）略18. A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A ，C是 。(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。(3)E與F反應的化學方程式是 。(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 參考答案：(1)A:碳(或C) C:鈉(或Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+略19. 下列反應在有機化學中稱為脫羧反應：。已知某有機物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl3不顯色，苯環(huán)上的基團處于對位位置，且 A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；I為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個原子組成；J可使溴水褪色；I和J 互為同分異構(gòu)