高考化學(xué)文字表述題規(guī)范答題常見模式歸納

1、高考化學(xué)文字表述題規(guī)范答題常見模式歸納一、實驗部分1. 檢查裝置氣密性裝置形成密閉體系一操作方法（微熱、手捂、熱毛巾捂、注水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論一（1）手捂或熱毛巾捂法將待檢裝置導(dǎo)氣管的一端放入水中，用手或熱毛巾捂住裝置，若導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，停止加熱后在導(dǎo)氣管口倒吸形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）液封法若是有分液漏斗的裝置：用止水夾夾緊導(dǎo)氣管的橡皮管，打開分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段時間后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好；啟普發(fā)生器型（簡易）的裝置：關(guān)閉導(dǎo)氣管的旋塞（或用彈簧夾夾住橡膠管），往長頸漏斗中加適量水，若長頸漏斗和容器中液體形成液面差，一段時間后液面差

2、不變，說明裝置氣密性良好2. 物質(zhì)的檢驗、鑒別3. 測溶液pH的操作：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用（干燥潔凈的）玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中部，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。4. 有機物制備裝置中長導(dǎo)管（或冷凝管）的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣5. 證明沉淀完全的操作：靜置，取沉淀后的上層清液，再加入XX試劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。6. 洗滌沉淀的操作：將蒸餾水沿玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)操作23次（若濾渣易溶于水，可用無水乙醇進行洗滌?？蓽p少沉淀損失，無水乙醇易揮發(fā)，不引入雜質(zhì)。）7. 判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌后的洗滌液，滴加XX試劑（可與雜質(zhì)的某

3、些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)），若沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。8. 焰色反應(yīng)操作：用潔凈的鉑絲（鉑絲沾取鹽酸）在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直至與酒精燈火焰顏色相近為止。用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發(fā)除去）沾取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色。若為黃色，則說明溶液中含Na元素；若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K元素。9. 萃取分液操作：萃取關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，蓋緊玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，充分振蕩并不時打開旋塞放氣，正立放鐵圈上靜置o分液一一將分液漏斗放在鐵架臺上靜置分層，在分液漏斗下面放一個小燒杯，打開上口玻璃塞，旋開

4、旋塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下。上層液體從上口倒出。10. 滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏我后w時，溶液由_色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不發(fā)生變化。（如果最后有色，通常要保證半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；如果最后為無色，通常要求半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色）。滴定操作：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。11. 濃硫酸稀釋（或與其它液體混合）操作：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水（無水乙醇、濃硝酸、乙酸等），并不斷攪拌。12. 沉淀醇洗（冰水）的目的對在水中溶解度較大的固體，過濾后要用乙醇（冰水）洗滌:（1）防止晶體由于溶解而產(chǎn)生損耗；（2）除去固體表面吸附的雜質(zhì)；（3）乙醇揮發(fā)

5、帶出水分，使固體易干燥13. 固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等（平衡氣壓），使分液漏斗中的液體易于滴下。14. 固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管：形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率。15. 裝置的安裝與連接：自下而上，從左到右；洗氣瓶“長進短出”，凈化裝置先除雜后干燥；干燥管“粗進細出”；排水量氣的“洗氣瓶”氣體流向“短進長出”；蒸餾或冷卻裝置中的冷凝管冷卻水的流向“低進高出”。16. 實驗中棉花的作用：（1）收集氨氣防止與空氣對流，使氨氣收集較純凈。（2）高錳酸鉀熱分解過濾固體塵埃的

6、作用，防堵塞導(dǎo)管。17. 蒸發(fā)結(jié)晶操作：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。18. 乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）除去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層（3）減小乙酸乙酯在水中的溶解度19. 排水量氣讀取體積的要求：（1）冷卻至室溫；（2）兩液面相平；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面最低點相切另：實驗前廣口瓶與量筒間的導(dǎo)管中應(yīng)充滿水20. 過濾的方式？降溫結(jié)晶主要包括哪些步驟？|過濾、趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。1、對反應(yīng)條件的分析可從以下幾個方面著手：A、對反應(yīng)速率有何

7、影響？（如何提高浸出率？如何提高反應(yīng)速率？）B、對平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率有何影響？（如何提高產(chǎn)率？）運用勒夏特列原理解釋（其它條件不變情況下，改變XX條件，可逆反應(yīng)：。,平衡向X方向移動，導(dǎo)致XX發(fā)生變化C、對綜合生產(chǎn)效益有何影響？（如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生,能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護）一一從綠色化學(xué)方面作答。2、對流程理解的問題：A、濾渣、濾液的主要成分？（明確發(fā)生了什么反應(yīng)）B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式？C、循環(huán)利用與回收利用的物質(zhì)？（循環(huán)利用是作為原料投入了，卻沒有消耗或沒有消耗完；回收利用是指副產(chǎn)品）D特定步驟中加某物質(zhì)的作用？（'般題干會有隱含信息。比如加NaCl可

8、以提高PbCb的溶解度，加NaCl可以降低過碳酸鈉的溶解度等等）3、咼頻冋題： “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌 如何提高吸收液和SQ反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaCIQ的濃度、增大SQ與吸收液的接觸面積或攪拌 從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥 過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯 過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣 沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待

9、水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次 檢驗沉淀Fe（QH）是否洗滌干凈（含SCO2-）:答：取最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈 如何從MgC26H2Q中得到無水MgC2:答：在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的HCI氣流中抑制了MgC2的水解，且?guī)ё進gC26HQ受熱產(chǎn)生的水汽 直接加熱MgC26HQ易得到Mg（QH）CI的方程式；加熱LnCI36HQ生成LnQCI的方程式CuCb中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答:CuQCu（QH卜CuCQCh（QH）2CQ0原因：力卩CuQ消耗溶液中的H的，促進Fe3+的水解，生成Fe（QH）3沉淀析出

10、11、調(diào)pH值使得Cf(4.7-6.2)中的Fe3+(2.13.2)沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)沉淀的形式析出而CiT不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進一步提純的操作：答：重結(jié)晶13、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100c15、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解16、Mg(0H2沉淀中混有Ca(OH»應(yīng)怎樣除去：答

11、：加入MgC2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗-18、不用其它試劑，檢查NHCI產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈19、檢驗NH+的方法是：答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。(注意方法與操作的差別)20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中XX析出，提高產(chǎn)品的純度22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加N