元素周期律講課課件孫

臨淄二中授課人 孫燕紅 元素周期律 元素周期表的發(fā)現(xiàn)者 門捷列夫 門捷列夫完成了科學(xué)史上的一個勛業(yè) 恩格斯 在這張元素周期表中蘊藏著什么規(guī)律呢 問 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)的變化 科學(xué)探究1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 周期性 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化 科學(xué)探究2 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的原子半徑呈現(xiàn)的變化 周期性 知識遷移 下列原子半徑比較不正確的是 A r Na r Mg B r Cl r F C r Mg r B D r O r P D 科學(xué)探究3 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化 主族元素的最高正化合價等于族序數(shù) 非金屬元素的最低負(fù)價等于最外層電子數(shù) 8 金屬只有正價 稀有氣體化合價是0 氧和氟沒有正價 核外電子層排布的周期性 原子半徑的周期性 元素主要化合價的周期性 決定 決定 結(jié)構(gòu) 決定 反映 性質(zhì) 小結(jié) 金屬性強弱判斷依據(jù) 1 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的難易程度 2 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱 3 單質(zhì)間的置換反應(yīng) 現(xiàn)象和結(jié)論 Na與冷水劇烈反應(yīng)Mg能與沸水反應(yīng)Al與沸水難反應(yīng) 金屬性 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 表面出現(xiàn)較多氣泡溶液變?yōu)闇\紅色 Na Mg Al 實驗探究一 鎂 鋁與水反應(yīng) 實驗二 鎂 鋁與鹽酸反應(yīng) 向盛有已除去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中 各加入2mL2mol L鹽酸 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象和結(jié)論 反應(yīng)較慢表面產(chǎn)生氣泡 反應(yīng)劇烈產(chǎn)生大量氣體 Mg Al 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強 元素金屬性 中強堿 兩性氫氧化物 越強 NaOH Al OH 3 Mg OH 2 強堿 自主探究 例 堿性強弱介于KOH和Mg OH 2之間的氫氧化物是 A NaOHB Al OH 3C Fe OH 3D RbOH A NaMgAl 元素的金屬性逐漸 減弱 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的金屬性呈現(xiàn)變化 周期性 元素金屬性與其在周期表中位置關(guān)系 增強 增強 增強 請閱讀課本16頁表三 總結(jié)非金屬性強弱的依據(jù) 小結(jié) 非金屬性強弱判斷的依據(jù) 與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度 或氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱 單質(zhì)間的置換反應(yīng) SiPSCl 元素的非金屬性逐漸 增強 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的非金屬性呈現(xiàn)變化 周期性 元素的非金屬性與元素在周期表中位置關(guān)系 原子半徑減小 得電子能力 非金屬性 原子半徑減小 得電子能力非金屬性 增強 增強 增強 增強 根據(jù)實驗 可得出第三周期元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 NaMgAlSiPSCl 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 用結(jié)構(gòu)觀點解釋 電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多 原子失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強 同周期元素從左到右 原子半徑減小 原子核對最外層電子的吸引力增強 金屬性減弱 非金屬性增強 減弱 增強 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期