河南省永城市雙語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷(含解析).doc_第1頁
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河南省永城市雙語學(xué)校2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷(解析版)1最近,新華社的一條消息披露:我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”分布帶。目前發(fā)現(xiàn)的可燃冰儲(chǔ)量大約是化石燃料總和的2倍,“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體(ch4h2o)。請(qǐng)結(jié)合初中化學(xué)知識(shí)判斷下列說法正確的是( )a.可燃冰將成為新能源 b.可燃冰使用方便,清潔衛(wèi)生c.可燃冰實(shí)質(zhì)是水變成的固態(tài)油 d.在海底和凍土層可能存在可燃冰【答案】c【解析】可燃冰是天然氣和水結(jié)合在一起的固體化合物,外形與冰相似。由于含有大量甲烷等可燃?xì)怏w,因此極易燃燒。同等條件下,可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比煤、石油、天然氣要多出數(shù)十倍,而且燃燒后不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣,避免了最讓人們頭疼的污染問題??茖W(xué)家們?nèi)绔@至寶,把可燃冰稱作“屬于未來的能源”??扇急鶃碇灰?,它的誕生至少要滿足三個(gè)條件:第一是溫度不能太高,如果溫度高于20 ,它就會(huì)“煙消云散”,所以,海底的溫度最適合可燃冰的形成;第二是壓力要足夠大,海底越深,壓力就越大,可燃冰也就越穩(wěn)定;第三是要有甲烷氣源,海底古生物尸體的沉積物,被細(xì)菌分解后會(huì)產(chǎn)生甲烷。所以,可燃冰在海底和凍土層中可能存在2下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a.稱取一定質(zhì)量的nacl,用紙槽小心地加入到容量瓶中,然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中,配制準(zhǔn)確濃度的nacl溶液 b實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì) c用足量的稀鹽酸與mno2在加熱條件下,可制得氯氣 d用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液【答案】b【解析】不能用容量瓶直接配制溶液,a錯(cuò)誤;驗(yàn)證乙烯,用水除去其中的乙醇,b正確;制取氯氣時(shí)應(yīng)用濃鹽酸而不是稀鹽酸,c不正確;碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水溶液都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,d錯(cuò)誤。所以答案是b。3下列變化中,屬于化學(xué)變化的是a焰色反應(yīng) b碘升華 c液溴揮發(fā) d鐵生銹【答案】d【解析】試題分析:a、焰色反應(yīng)是電子的躍遷,屬于物理變化,故錯(cuò)誤;b、碘升華,是固態(tài)碘直接轉(zhuǎn)變成氣體,是狀態(tài)的改變,屬于物理變化,故錯(cuò)誤;c、屬于狀態(tài)的改變,故錯(cuò)誤;d、鐵生銹,有新物質(zhì)的生成,鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化成氧化鐵,屬于化學(xué)變化,故正確??键c(diǎn):考查化學(xué)變化等知識(shí)?!敬鸢浮縜【解析】不能通過鍵的強(qiáng)弱來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如hf是強(qiáng)極性鍵,但hf電離程度小,是弱電解質(zhì)。 5下列說法中正確的是a鹵代烴在naoh存在下水解生成的有機(jī)物都是醇b所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮c 與 互為同系物d分子式為c3h8與c6h14的兩種有機(jī)物一定互為同系物【答案】d【解析】試題分析:a鹵代烴在naoh存在下發(fā)生水解反應(yīng),若鹵素原子連接在鏈烴基上,則水解生成的有機(jī)物是醇,若連接在芳香烴的苯環(huán)上,則得到的是酚,錯(cuò)誤;b.伯醇可以被催化氧化產(chǎn)生相同碳原子數(shù)的醛,仲醇可以被氧化為相同碳原子數(shù)的酮,而叔醇則不能被催化氧化,錯(cuò)誤;c屬于酚,而羥基在芳香烴的側(cè)鏈上,屬于芳香醇,二者不是同系物,錯(cuò)誤;d分子式為c3h8與c6h14的兩種有機(jī)物都是烷烴,一定互為同系物,正確??键c(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及分類的正誤判斷的知識(shí)。6下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對(duì)值均正確)ac2h5oh(l)+3o2(g)= 2co2(g)+3h2o(g);h=1367.0 kj/mol(燃燒熱)b naoh(aq)+hcl(aq)= nacl(aq)+h2o(l);h=+57.3kj/mol(中和熱)cs(s)+o2(g)= so2(g);h=269.8kj/mol(反應(yīng)熱)d 2no2= o2+2no;h=+116.2kj/mol(反應(yīng)熱)【答案】c【解析】a錯(cuò),燃燒熱是指在常溫常壓下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量;該反應(yīng)中的產(chǎn)物水為水蒸氣,是不穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)改為液態(tài)水;b錯(cuò),中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),其h=57.3kj/mol;c正確;d錯(cuò),未指明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);7下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為h3po4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()aa極是負(fù)極 b正極的電極反應(yīng)是:o2+2h2o+4e-=4oh- c電子由a通過燈泡流向b d氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】b【解析】試題分析:a、氫氧燃料電池中,h2在負(fù)極a上被氧化,o2在正極b上被還原,故a正確;b、通入氧氣的一極為原電池的正極,由于電解質(zhì)溶液為酸性,故正極的電極反應(yīng)是:o2+4h+4e-=2h2o,故b錯(cuò)誤;c、原電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即由a通過燈泡流向b,故c正確;d、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:2h2+o2=2h2o,屬于環(huán)保電池,故d錯(cuò)誤。故選b??键c(diǎn):常見化學(xué)電源的種類及其工作原理點(diǎn)評(píng):本題考查原電池的工作原理,題目難度不大,注意把握電極方程式的書寫,特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性。8根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h = 9.48 kjmol1(2) i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h = +26.48 kjmol1下列判斷正確的是a254 g i2(g)中通入2 g h2(g),反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低【答案】d【解析】試題分析:a、因?yàn)闅錃獠豢赡芡耆磻?yīng),所以放熱少于kjmol1,不選a;b、根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)一-反應(yīng)二,得到氣態(tài)碘變成固態(tài)碘反應(yīng)放熱,35.96kj,不選b;c、兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是相同物質(zhì),不選c;d、反應(yīng)二中固體碘的能量比氣態(tài)碘的能量低,所以正確,選d??键c(diǎn): 考查熱化學(xué)方程式的意義,蓋斯定律9在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3的質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】d【解析】試題分析:體積相同,溫度與密度相同,則o2、o3的質(zhì)量相同,物質(zhì)的量不同,分子數(shù)不同,壓強(qiáng)不相等,氧原子數(shù)目相同,故d項(xiàng)正確??键c(diǎn):本題考查阿伏伽德羅定律。10w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,下列說法不正確的是()。wxyzax、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ycx元素形成的單核陰離子還原性弱于ydyz2分子中各原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】b【解析】因?yàn)閣的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物即銨鹽,w是n元素,則x、y、z依次是o、s、cl。則其氫化物中h2s最不穩(wěn)定,a正確;只有氯元素的最高價(jià)含氧酸一定比y的含氧酸酸性強(qiáng),b錯(cuò);陰離子還原性s2o2,c正確;scl2分子中s和2個(gè)cl分別共用一對(duì)電子,各原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),d正確。11設(shè)na表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是a.1mol nh3所含有的原子數(shù)為na b.常溫常壓下,22。4l氧氣所含的原子數(shù)為2nac.常溫常壓下,48g o3所含的氧原子數(shù)為3na d.1 l 0.1mollnacl溶液中所含的na+為na【答案】c【解析】a錯(cuò)誤,1mol nh3所含有的原子數(shù)為4nab錯(cuò)誤,常溫常壓下的摩爾體積不知道,無法計(jì)算。c正確,根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量關(guān)系可以求得。d錯(cuò)誤,1l0.1mollnacl溶液中所含的na+為0.1na12常溫下,向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中i代表h2a,ii代表ha-,iii代表a2-)根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是a當(dāng)v(naoh)=20 ml時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)b等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大c欲使naha溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿d向naha溶液加入水的過程中,ph可能增大也可能減少【答案】a【解析】試題分析:當(dāng)v(naoh)=20ml時(shí),h2a與naoh剛好反應(yīng)生成4x10-3 mol naha,根據(jù)圖知ha-的物質(zhì)的量略小于4x10-3 mol,知c (na+)c(ha-),而a2-的物質(zhì)的量略小于10-3 mol,h2a不為0,表明ha-少量電離(c(ha-)c(h+)),少量發(fā)生水解,又a2-的量大于h2a的量,則ha-的電離程度大于水解程度,ha-可電離出h+、a2-,而水電離出 h+及 oh-,所以c(h+)c(a2-),c(h+)c(oh-),溶液顯酸性,c(a2-)c(oh-)(a2-的物質(zhì)的量略小于10-3 mol),滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),v(naoh)20ml所以a正確b錯(cuò)c錯(cuò);當(dāng)v(naoh)=40ml時(shí),h2a與naoh剛好反應(yīng)生成4x10-3 mol na2a,由圖知a2-略水解,溶液略呈堿性,向所得溶液加水稀釋的過程中雖促進(jìn)了a2-的水解但c(oh-)減小,ph減小,d錯(cuò)??键c(diǎn):弱電解質(zhì)的電離13已知nahso3溶液和na2co3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生co2氣體?,F(xiàn)有濃度均為0.1mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液,則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(r表示s或c)ac(na+)+c(h+)c(hro3)+2c(ro32)+c(oh)bc(h+)+c(h2ro3)c(ro32)+c(oh) cc(na+)c(hro3)c(h+)c(oh)c(ro32)dc(hro3)c(h2ro3)c(oh)c(ro32)c(h+)【答案】ab【解析】試題分析:nahso3溶液和na2co3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生co2氣體,這說明hso3的酸性強(qiáng)于碳酸以及hco3。a、c(na+)+c(h+)c(hro3)+2c(ro32)+c(oh)符合電荷守恒,a正確;b、c(h+)+c(h2ro3)c(ro32)+c(oh)符合質(zhì)子守恒,b正確;c、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性,即hso3的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性,說明hco3的電離程度小于水解程度,所以選項(xiàng)c不正確;同理分析可知選項(xiàng)d不正確,答案選ab??键c(diǎn):考查溶液中離子濃度大小比較14某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是a取浸取液少許,滴入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有cl-b取浸取液少許,加入cu和濃h2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有no3-c取浸取液少許,滴入硝酸酸化的bacl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含so42-d用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有na+【答案】c【解析】試題分析:a滴入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有cl-、so42等,正確;b紅棕色氣體應(yīng)該是no2,說明溶液中可能含有no3-,正確;c硫酸銀能溶于稀硝酸,錯(cuò)誤;d焰色反應(yīng)呈黃色,則一定含有na+,正確。考點(diǎn):考查了離子的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。15下列有關(guān)硫酸的說法不正確的是a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸b實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣c蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑,后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體,該過程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性d在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中,溶液中的so42向原電池的正極移動(dòng)【答案】d【解析】試題分析:a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸,正確;b實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,正確;c蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑,后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體,該過程中濃硫酸先將蔗糖炭化,并放熱,而后碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,所以這個(gè)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性,正確;d在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中,溶液中的so42向原電池的負(fù)極極移動(dòng)而不是正極,錯(cuò)誤;選擇d??键c(diǎn):硫酸的性質(zhì)。16(10+2分)硫鐵礦燒渣(主要成分為 fe2o3、fe3o4、feo、sio2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下:已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示:回答下列問題:(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是_。(2)煅燒feco3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有 。(3)為了獲得產(chǎn)品,向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是 ,洗滌干燥。(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品ii中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液, 。【答案】(1)fe2(2分) (2)4feco3+o22fe2o3+4co2 (2分);坩堝、坩堝鉗(2分)(3)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(2分) (4)滴加過量ba(no3)2溶液,過濾后(或靜置后向上層清夜),向?yàn)V液滴加 agno3溶液。(2分)【解析】試題分析:(1)硫鐵礦燒渣中含有fe2o3、fe3o4、feo、sio2等,被還原劑還原生成單質(zhì)鐵,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,二氧化硅不反應(yīng),所以酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是fe2;(2)亞鐵離子具有還原性,因此碳酸亞鐵在煅燒過程中氧氣參與反應(yīng),則煅燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4feco3+o22fe2o3+4co2;固體煅燒需要在坩堝中進(jìn)行,所以進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有坩堝、坩堝鉗;(3)產(chǎn)品是無氯鉀肥,因此應(yīng)該是硫酸鉀。根據(jù)溶解度表中可知硫酸鉀的溶解度受溫度影響不大,因此為了獲得產(chǎn)品,向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥;(4)檢驗(yàn)氯離子需要硝酸酸化的硝酸銀溶液,但由于硫酸鹽也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以首先除去硫酸根,然后再檢驗(yàn)氯離子。所以檢驗(yàn)產(chǎn)品 ii中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液,滴加過量ba(no3)2溶液,過濾后(或靜置后向上層清夜),向?yàn)V液滴加 agno3溶液??键c(diǎn):考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用17(8分)在537、101kpa 時(shí),往容積可變的密閉容器中充入2mol so2、 1mol o2,此時(shí)容器的體積為200l。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應(yīng):2so2(g)+o2(g)2so3(g)達(dá)到平衡時(shí),平衡氣體中so3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答下列問題:(1)保持上述溫度和壓強(qiáng)不變,若向容器中只充入2mol so3并加入固體催化劑。則平衡時(shí),so2的體積分?jǐn)?shù)是 ,容器的體積為 l。(2)若溫度和容器的容積不變,則平衡時(shí)的容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為 kpa。(3)溫度仍保持537,容器體積保持200l不變(恒容)。充入a molso2、b molo2,并加入固體催化劑,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),so3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91,體系壓強(qiáng)為101kpa。若a:b=2:1,則a= ?!敬鸢浮浚?)60% 137(2)69(3)2.91【解析】試題分析:(1)充入2mol so2、 1mol o2和只充入2mol so3是等效平衡。 2so3(g) 2so2(g)+o2(g)始(mol) 2變(mol) 2x 2x x平(mol)2-2x 2x x由三氧化硫體積分?jǐn)?shù)為91%得x=18/291。二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為60%,容器體積約為137l。(2)若溫度和容器的體積不變,則壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比。氣體壓強(qiáng)約為69kpa。(3) 2so2(g)+o2(g)2so3(g)始(mol) 2b b平(mol)2b-2x b-x 2x平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為3mol,三氧化硫體積分?jǐn)?shù)為91%,所以x=1.365mol,a=2.91mol。考點(diǎn):化學(xué)平衡計(jì)算點(diǎn)評(píng): 化學(xué)平衡計(jì)算列出起始、變化、平衡各物質(zhì)物質(zhì)的量即可解答。18現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:請(qǐng)回答下列問題: 寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑x:_ 沉淀a:_ 沉淀b:_ 上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的na2co3的目的是_。 按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)?!敬鸢浮浚?0分)bacl2 或ba(no3)2 baso4 agcl (每個(gè)2分)除去過量的ba2+、ag+ (2分)na2co3 (2分)【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室分離含nacl、na2so4和nano3的混合物,實(shí)現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離,可在混合物中加入bacl2或ba(no3)2,生成baso4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為ba2+so42-=baso4,然后加入過量的agno3生成agcl沉淀,反應(yīng)的離子方程式為cl-+ag+=agcl,故答案為:bacl2或ba(no3)2;baso4;agno3;agcl;(2)最后加入過量的na2co3,使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀,過濾之后,加入稀hno3溶液從而得到nano3,故答案為:除去過量的ba2+、ag+;(3)加入過量的na2co3,此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有na2co3。故答案為:na2co3??键c(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 離子方程式的書寫 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離、提純等基本方法,題目難度不大,注意提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。19在常溫下,fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式: ;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ,氧化劑是 。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是 ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ,為什么? 。(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ,作用是 。(6)試管中收集氣體是 ,如果要在a處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ,方法是 。這一操作的目的是 ?!敬鸢浮浚?5分)(1)3fe4h2o(g)fe3o4+4h2 ;fe;h2o;(2)將a處導(dǎo)管插入水中,用手捂燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡,冷卻后形成一段水柱,則說明氣密性好。(3)產(chǎn)生水蒸氣;防止暴沸;鐵粉的載體,增大鐵粉和水蒸氣的接觸面;(4)先點(diǎn)燃酒精燈;防止鐵與氧氣反應(yīng);(5)堿石灰;吸收氫氣中的水蒸氣;(6)h2;驗(yàn)純;取下試管,用大拇指堵住管口,移近酒精燈的火焰,松開拇指,若聽到一聲尖銳的爆鳴聲,則收集的氫氣不純,若聽到“噗”的一聲,則說明氫氣純凈;防止點(diǎn)燃時(shí)因氫氣不純而爆炸?!窘馕觥吭囶}分析:(1)鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:3fe4h2o(g) fe3o4+4h2;在該反應(yīng)中,鐵失去電子,被氧化,作還原劑,水中的氫元素獲得電子,被還原,作氧化劑;(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是將a處導(dǎo)管插入水中,用手捂燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡,冷卻后形成一段水柱,則說明氣密性好;(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是產(chǎn)生水蒸氣,為鐵與水蒸氣反應(yīng)提供反應(yīng)物;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸;(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈,待裝置中充滿水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈,目的是防止鐵與氧氣反應(yīng);(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰,作用是吸收氫氣中的水蒸氣;(6)試管中收集氣體是氫氣;由于氫氣是可燃性的氣體,因此在點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行驗(yàn)純處理,方法是取下試管,用大拇指堵住管口,移近酒精燈的火焰,松開拇指,若聽到一聲尖銳的爆鳴聲,則收集的氫氣不純,若聽到“噗”的一聲,則說明氫氣純凈;這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)因氫氣不純而爆炸??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)。20(13分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:br2的沸點(diǎn)為59,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):連接a與b,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向a中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;關(guān)閉a、c,打開b、d,向a中鼓入足量熱空氣;進(jìn)行步驟的同時(shí),向b中通入足量so2;關(guān)閉b,打開a,再通過a向b中緩慢通入足量cl2;將b中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_;(2)步驟中鼓入熱空氣的作用為_;(3)步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用_(填選項(xiàng)字母)吸收處理。a水 b濃硫酸 cnaoh溶液 d.飽和naci溶液(5)步驟中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。(6)若直接連接a與c,進(jìn)行步驟和,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,c中反應(yīng)生成了nabro3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)與b裝置相比,采用c裝置的優(yōu)點(diǎn)為_?!敬鸢浮浚?)mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o(2分)(2)使a中生成的br2 隨空氣流進(jìn)入b中(2分) (3)br2so22h2o4h+2brso(2分)(4)c(2分) (5)必畫,不做要求(水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對(duì)高度可不作要求)(2分)(6)3br23na2co35nabrnabro33co2(2分) (7)操作簡單、污染?。?分,只要答出1點(diǎn)即可得分)【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣,方程式為mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o。(2)鼓入熱空氣可用使a中生成的br2 隨空氣流進(jìn)入b中。(3)so2具有還原性,單質(zhì)溴具有氧化性,二者反應(yīng)的方程式為br2so22h2o4h+2brso。(4)so2、溴都能與堿液反應(yīng),所以尾氣可以用堿液氫氧化鈉吸收,答案選c。(5)蒸餾需要溫度計(jì),溴的沸點(diǎn)只有59,所以需要水浴加熱,因此裝置圖為(見答案)。(6)根據(jù)電子得失守恒可知,在生成溴酸鈉的同時(shí)一定還有溴化鈉生成,因此反應(yīng)的方程式為3br23na2co35nabrnabro33co2。(7)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知,與b裝置相比,c裝置使用分液漏斗,便于操作,碳酸鈉能吸收尾氣,減少污染,因此采用c裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單、污染小??键c(diǎn):考查海水提取溴實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)21(9分)向300ml硫酸銅溶液中加入過量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入200mol/l燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210ml,且收集到氣體0672l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算:(1)加入鋁粉的質(zhì)量。(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度?!敬鸢浮浚?)3.24克 (2) 5mol/l【解析】試題分析:產(chǎn)生氣體0672l物質(zhì)的量為:n=0.672l22.4/lmol=0.03mol,設(shè)生成0.03molh2消耗的鋁和naoh的物質(zhì)的量為n1和 n2,則有:2 al + 2 naoh + 2h2o 2na al o + 3 h22 2 3n1 n2 0.03mol 得: n1 = n2 = 0.02molal3+與消耗的naoh的物質(zhì)的量為:0.21l200mol/l-0.02mol=0.40mol,設(shè)al3+物質(zhì)的量為al3+,有:al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o1 4n3 0.40mol, n3=0.1mol,n(al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol,鋁粉的質(zhì)量為:m=0.12mol27g/mol=3.24g設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n4,則:3cu2+ + 2 al3cu + 2al3+3 2n4, 0.1mol 得:n4=0.15mol,c(cuso4)=0.15mol0.03l=5mol/l考點(diǎn):離子方程式的書寫和物質(zhì)的量的計(jì)算。22已知ao各代表一種物質(zhì),除o外其余物質(zhì)均由短周期元素組成,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略)。a、b、h分別是單質(zhì)。b與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣。d是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為23,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。c為淡黃色固體化合物,o能與g的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:(1)組成b單質(zhì)的元素位于周期表第 周期,第 族?;衔颿和d的電子式為 _ 、_。(2)j的沸點(diǎn)比硒化氫(h2se)的沸點(diǎn)高,其原因是 。(3)寫出i與h在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成a和j的化學(xué)方程式: (4)寫出d與足量的n反應(yīng)生成e和f的化學(xué)方程式: 。寫出g與f加熱反應(yīng)生成k、i和j的化學(xué)方程式: 。(5)上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有 個(gè)?!敬鸢浮浚?)三 ii a (2)水分子之間存在氫鍵(3)4nh33o22n26h2o (4)mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o (5)2【解析】試題分析:有上圖可以推斷出ao分別為n2、mg、na2o2、mg3n2、mg(no3)2、nh4no3、naoh、o2、nh3、h2o、nano3、no、no2、hno3、cu(no3)2,所以(1)組成b單質(zhì)(mg)的元素位于周期表第三周期,第 ii a 族,化學(xué)物c和d即na2o2、mg3n2的電子式為和;(2)j(h2o)的沸點(diǎn)比硒化氫(h2se)的沸點(diǎn)高,是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵;(3)i與h在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成a和j的化學(xué)方程式為4nh33o22n26h2o ;(4)d與足量的n反應(yīng)以及 g與f加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o;(5)上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作還原劑的反應(yīng)只有過氧化鈉與水的反應(yīng)和氮化鎂與硝酸的反應(yīng)中,過氧化鈉和氮化鎂既做氧化劑,又作還原劑,所以只有2個(gè)??键c(diǎn):元素及其化合物點(diǎn)評(píng):本題考查了元素及其化合物的性質(zhì),圖中信息較多,比較復(fù)雜,具有一定的難度。23無機(jī)推斷題組(一題多變題組)已知:a、b、c、d、e、x是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若a為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,x能使品紅溶液褪色,寫出e中含有的化學(xué)鍵類型 ;已知1mola與水反應(yīng)放出283.5kj的熱量,試寫出a與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;(2)若a 為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則單質(zhì)a與h2o反應(yīng)的離子方程式 。(3)若a 為淡黃色粉末,回答下列問題:1mola與足量的h2o充分反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。若x為非金屬單質(zhì),通常為黑色粉末,寫出d的結(jié)構(gòu)式 ;(4)若a為氧化物,x是fe,溶液d加入kscn溶液變紅。a與h2o反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)用離子方程式表示d鹽的凈水原理 ?!敬鸢浮浚?)離子鍵、共價(jià)鍵 2na(s)+2h2o(l)2naoh(aq)+h2(g) h567kj/mol(2)cl2+h2oh+cl+hclo (3)6.021023 o=c=o(4)3no2h2o2h 2no3no fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+ 3h【解析】試題分析:(1)若a為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,應(yīng)為na,x能使品紅溶液褪色,應(yīng)為so2,則b為h2,c為naoh,d為na2so3,e為nahso3,含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵;已知1mola與水反應(yīng)放出283.5kj的熱量,則a與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2na(s)+2h2o(l)2naoh(aq)+h2(g) h567kj/mol。(2)若a為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),應(yīng)為cl2,則b為hclo,c為hcl,氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為cl2+h2oh+cl+hclo。(3)若a為淡黃色粉末,應(yīng)為na2o2;a與足量的h2o充分反應(yīng)時(shí)過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物為o2,所以1mola與足量的h2o充分反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,總數(shù)為6.021023。若x為非金屬單質(zhì),通常為黑色粉末,應(yīng)為c,則d為co2,結(jié)構(gòu)式為oco。(4)若a為氧化物,x是fe,溶液d加入kscn溶液變紅,說明有鐵離子生成,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知c具有強(qiáng)氧化性,

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