河南省永城市雙語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省永城市雙語學(xué)校2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1最近，新華社的一條消息披露：我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”分布帶。目前發(fā)現(xiàn)的可燃冰儲(chǔ)量大約是化石燃料總和的2倍，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體（ch4h2o）。請(qǐng)結(jié)合初中化學(xué)知識(shí)判斷下列說法正確的是（ ）a.可燃冰將成為新能源 b.可燃冰使用方便，清潔衛(wèi)生c.可燃冰實(shí)質(zhì)是水變成的固態(tài)油 d.在海底和凍土層可能存在可燃冰【答案】c【解析】可燃冰是天然氣和水結(jié)合在一起的固體化合物，外形與冰相似。由于含有大量甲烷等可燃?xì)怏w，因此極易燃燒。同等條件下，可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比煤、石油、天然氣要多出數(shù)十倍，而且燃燒后不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣，避免了最讓人們頭疼的污染問題?？茖W(xué)家們?nèi)绔@至寶，把可燃冰稱作“屬于未來的能源”?？扇急鶃碇灰?，它的誕生至少要滿足三個(gè)條件：第一是溫度不能太高，如果溫度高于20 ，它就會(huì)“煙消云散”，所以，海底的溫度最適合可燃冰的形成；第二是壓力要足夠大，海底越深，壓力就越大，可燃冰也就越穩(wěn)定；第三是要有甲烷氣源，海底古生物尸體的沉積物，被細(xì)菌分解后會(huì)產(chǎn)生甲烷。所以，可燃冰在海底和凍土層中可能存在2下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a.稱取一定質(zhì)量的nacl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的nacl溶液 b實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì) c用足量的稀鹽酸與mno2在加熱條件下，可制得氯氣 d用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液【答案】b【解析】不能用容量瓶直接配制溶液，a錯(cuò)誤；驗(yàn)證乙烯，用水除去其中的乙醇，b正確；制取氯氣時(shí)應(yīng)用濃鹽酸而不是稀鹽酸，c不正確；碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水溶液都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，d錯(cuò)誤。所以答案是b。3下列變化中，屬于化學(xué)變化的是a焰色反應(yīng) b碘升華 c液溴揮發(fā) d鐵生銹【答案】d【解析】試題分析：a、焰色反應(yīng)是電子的躍遷，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；b、碘升華，是固態(tài)碘直接轉(zhuǎn)變成氣體，是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；c、屬于狀態(tài)的改變，故錯(cuò)誤；d、鐵生銹，有新物質(zhì)的生成，鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化成氧化鐵，屬于化學(xué)變化，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化等知識(shí)?！敬鸢浮縜【解析】不能通過鍵的強(qiáng)弱來判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如hf是強(qiáng)極性鍵，但hf電離程度小，是弱電解質(zhì)。 5下列說法中正確的是a鹵代烴在naoh存在下水解生成的有機(jī)物都是醇b所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮c 與 互為同系物d分子式為c3h8與c6h14的兩種有機(jī)物一定互為同系物【答案】d【解析】試題分析：a鹵代烴在naoh存在下發(fā)生水解反應(yīng)，若鹵素原子連接在鏈烴基上，則水解生成的有機(jī)物是醇，若連接在芳香烴的苯環(huán)上，則得到的是酚，錯(cuò)誤；b.伯醇可以被催化氧化產(chǎn)生相同碳原子數(shù)的醛，仲醇可以被氧化為相同碳原子數(shù)的酮，而叔醇則不能被催化氧化，錯(cuò)誤；c屬于酚，而羥基在芳香烴的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，二者不是同系物，錯(cuò)誤；d分子式為c3h8與c6h14的兩種有機(jī)物都是烷烴，一定互為同系物，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及分類的正誤判斷的知識(shí)。6下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對(duì)值均正確）ac2h5oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃燒熱）b naoh（aq）+hcl（aq）= nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和熱）cs（s）+o2（g）= so2（g）；h=269.8kj/mol（反應(yīng)熱）d 2no2= o2+2no；h=+116.2kj/mol（反應(yīng)熱）【答案】c【解析】a錯(cuò)，燃燒熱是指在常溫常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；該反應(yīng)中的產(chǎn)物水為水蒸氣，是不穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)改為液態(tài)水；b錯(cuò)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其h=57.3kj/mol；c正確；d錯(cuò)，未指明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；7下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為h3po4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()aa極是負(fù)極 b正極的電極反應(yīng)是：o2+2h2o+4e-=4oh- c電子由a通過燈泡流向b d氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】b【解析】試題分析：a、氫氧燃料電池中，h2在負(fù)極a上被氧化，o2在正極b上被還原，故a正確；b、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)是：o2+4h+4e-=2h2o，故b錯(cuò)誤；c、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故c正確；d、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2h2+o2=2h2o，屬于環(huán)保電池，故d錯(cuò)誤。故選b?？键c(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性。8根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1） i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h = 9.48 kjmol1（2） i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h = +26.48 kjmol1下列判斷正確的是a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低【答案】d【解析】試題分析：a、因?yàn)闅錃獠豢赡芡耆磻?yīng)，所以放熱少于kjmol1，不選a；b、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)一-反應(yīng)二，得到氣態(tài)碘變成固態(tài)碘反應(yīng)放熱，35.96kj，不選b；c、兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是相同物質(zhì)，不選c；d、反應(yīng)二中固體碘的能量比氣態(tài)碘的能量低，所以正確，選d?？键c(diǎn)： 考查熱化學(xué)方程式的意義，蓋斯定律9在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3的質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】d【解析】試題分析：體積相同，溫度與密度相同，則o2、o3的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，壓強(qiáng)不相等，氧原子數(shù)目相同，故d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅定律。10w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法不正確的是（）。wxyzax、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ycx元素形成的單核陰離子還原性弱于ydyz2分子中各原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】b【解析】因?yàn)閣的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物即銨鹽，w是n元素，則x、y、z依次是o、s、cl。則其氫化物中h2s最不穩(wěn)定，a正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸一定比y的含氧酸酸性強(qiáng)，b錯(cuò)；陰離子還原性s2o2，c正確；scl2分子中s和2個(gè)cl分別共用一對(duì)電子，各原子的最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d正確。11設(shè)na表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是a.1mol nh3所含有的原子數(shù)為na b.常溫常壓下，22。4l氧氣所含的原子數(shù)為2nac.常溫常壓下，48g o3所含的氧原子數(shù)為3na d.1 l 0.1mollnacl溶液中所含的na+為na【答案】c【解析】a錯(cuò)誤，1mol nh3所含有的原子數(shù)為4nab錯(cuò)誤，常溫常壓下的摩爾體積不知道，無法計(jì)算。c正確，根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量關(guān)系可以求得。d錯(cuò)誤，1l0.1mollnacl溶液中所含的na+為0.1na12常溫下，向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中i代表h2a，ii代表ha-，iii代表a2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是a當(dāng)v（naoh）=20 ml時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)b等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大c欲使naha溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿d向naha溶液加入水的過程中，ph可能增大也可能減少【答案】a【解析】試題分析：當(dāng)v(naoh)=20ml時(shí)，h2a與naoh剛好反應(yīng)生成4x10-3 mol naha，根據(jù)圖知ha-的物質(zhì)的量略小于4x10-3 mol，知c (na+)c(ha-)，而a2-的物質(zhì)的量略小于10-3 mol，h2a不為0，表明ha-少量電離（c(ha-)c(h+)），少量發(fā)生水解，又a2-的量大于h2a的量，則ha-的電離程度大于水解程度，ha-可電離出h+、a2-，而水電離出 h+及 oh-，所以c(h+)c(a2-)，c(h+)c(oh-)，溶液顯酸性，c(a2-)c(oh-)（a2-的物質(zhì)的量略小于10-3 mol）,滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，v(naoh)20ml所以a正確b錯(cuò)c錯(cuò)；當(dāng)v(naoh)=40ml時(shí)，h2a與naoh剛好反應(yīng)生成4x10-3 mol na2a,由圖知a2-略水解，溶液略呈堿性，向所得溶液加水稀釋的過程中雖促進(jìn)了a2-的水解但c(oh-)減小，ph減小，d錯(cuò)?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離13已知nahso3溶液和na2co3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生co2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(r表示s或c)ac(na+)+c(h+)c(hro3)+2c(ro32)+c(oh)bc(h+)+c(h2ro3)c(ro32)+c(oh) cc(na+)c(hro3)c(h+)c(oh)c(ro32)dc(hro3)c(h2ro3)c(oh)c(ro32)c(h+)【答案】ab【解析】試題分析：nahso3溶液和na2co3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生co2氣體，這說明hso3的酸性強(qiáng)于碳酸以及hco3。a、c(na+)+c(h+)c(hro3)+2c(ro32)+c(oh)符合電荷守恒，a正確；b、c(h+)+c(h2ro3)c(ro32)+c(oh)符合質(zhì)子守恒，b正確；c、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即hso3的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明hco3的電離程度小于水解程度，所以選項(xiàng)c不正確；同理分析可知選項(xiàng)d不正確，答案選ab?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較14某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是a取浸取液少許，滴入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有cl-b取浸取液少許，加入cu和濃h2so4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有no3-c取浸取液少許，滴入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含so42-d用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有na+【答案】c【解析】試題分析：a滴入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有cl-、so42等，正確；b紅棕色氣體應(yīng)該是no2，說明溶液中可能含有no3-，正確；c硫酸銀能溶于稀硝酸，錯(cuò)誤；d焰色反應(yīng)呈黃色，則一定含有na+，正確。考點(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。15下列有關(guān)硫酸的說法不正確的是a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸b實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣c蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性d在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的so42向原電池的正極移動(dòng)【答案】d【解析】試題分析：a常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸，正確；b實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，正確；c蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過程中濃硫酸先將蔗糖炭化，并放熱，而后碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以這個(gè)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；d在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的so42向原電池的負(fù)極極移動(dòng)而不是正極，錯(cuò)誤；選擇d?？键c(diǎn)：硫酸的性質(zhì)。16（10+2分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是_。（2）煅燒feco3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。（3）為了獲得產(chǎn)品，向（nh4）2so4溶液中加入kcl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是 ，洗滌干燥。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品ii中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液， 。【答案】（1）fe2（2分） （2）4feco3+o22fe2o3+4co2 （2分）；坩堝、坩堝鉗（2分）（3）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾（2分） （4）滴加過量ba（no3）2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜），向?yàn)V液滴加 agno3溶液。（2分）【解析】試題分析：（1）硫鐵礦燒渣中含有fe2o3、fe3o4、feo、sio2等，被還原劑還原生成單質(zhì)鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，二氧化硅不反應(yīng)，所以酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是fe2；（2）亞鐵離子具有還原性，因此碳酸亞鐵在煅燒過程中氧氣參與反應(yīng)，則煅燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4feco3+o22fe2o3+4co2；固體煅燒需要在坩堝中進(jìn)行，所以進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗；（3）產(chǎn)品是無氯鉀肥，因此應(yīng)該是硫酸鉀。根據(jù)溶解度表中可知硫酸鉀的溶解度受溫度影響不大，因此為了獲得產(chǎn)品，向（nh4）2so4溶液中加入kcl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥；（4）檢驗(yàn)氯離子需要硝酸酸化的硝酸銀溶液，但由于硫酸鹽也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以首先除去硫酸根，然后再檢驗(yàn)氯離子。所以檢驗(yàn)產(chǎn)品 ii中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液，滴加過量ba（no3）2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜），向?yàn)V液滴加 agno3溶液?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用17（8分）在537、101kpa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol so2、 1mol o2，此時(shí)容器的體積為200l。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中so3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答下列問題：（1）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol so3并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，so2的體積分?jǐn)?shù)是 ，容器的體積為 l。（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時(shí)的容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為 kpa。（3）溫度仍保持537，容器體積保持200l不變（恒容）。充入a molso2、b molo2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，so3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為101kpa。若a:b=2:1，則a= ?！敬鸢浮浚?）60% 137（2）69（3）2.91【解析】試題分析：（1）充入2mol so2、 1mol o2和只充入2mol so3是等效平衡。 2so3(g) 2so2(g)+o2(g)始(mol) 2變(mol) 2x 2x x平(mol)2-2x 2x x由三氧化硫體積分?jǐn)?shù)為91%得x=18/291。二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為60%，容器體積約為137l。（2）若溫度和容器的體積不變，則壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比。氣體壓強(qiáng)約為69kpa。（3） 2so2(g)+o2(g)2so3(g)始(mol) 2b b平(mol)2b-2x b-x 2x平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為3mol，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)為91%，所以x=1.365mol，a=2.91mol。考點(diǎn)：化學(xué)平衡計(jì)算點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)平衡計(jì)算列出起始、變化、平衡各物質(zhì)物質(zhì)的量即可解答。18現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題： 寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑x：_ 沉淀a：_ 沉淀b：_ 上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的na2co3的目的是_。 按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)?！敬鸢浮浚?0分）bacl2 或ba(no3)2 baso4 agcl (每個(gè)2分)除去過量的ba2+、ag+ （2分）na2co3 （2分）【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室分離含nacl、na2so4和nano3的混合物，實(shí)現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為ba2+so42-=baso4，然后加入過量的agno3生成agcl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為cl-+ag+=agcl，故答案為：bacl2或ba（no3）2；baso4；agno3；agcl；（2）最后加入過量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀hno3溶液從而得到nano3，故答案為：除去過量的ba2+、ag+；（3）加入過量的na2co3，此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有na2co3。故答案為：na2co3?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 離子方程式的書寫 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純等基本方法，題目難度不大，注意提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。19在常溫下，fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ，為什么？ 。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 。（6）試管中收集氣體是 ，如果要在a處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，方法是 。這一操作的目的是 ?！敬鸢浮浚?5分）（1）3fe4h2o(g)fe3o4+4h2 ；fe；h2o；（2）將a處導(dǎo)管插入水中，用手捂燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，冷卻后形成一段水柱，則說明氣密性好。（3）產(chǎn)生水蒸氣；防止暴沸；鐵粉的載體，增大鐵粉和水蒸氣的接觸面；（4）先點(diǎn)燃酒精燈；防止鐵與氧氣反應(yīng)；（5）堿石灰；吸收氫氣中的水蒸氣；（6）h2；驗(yàn)純；取下試管，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，松開拇指，若聽到一聲尖銳的爆鳴聲，則收集的氫氣不純，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣純凈；防止點(diǎn)燃時(shí)因氫氣不純而爆炸?！窘馕觥吭囶}分析：（1）鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3fe4h2o(g) fe3o4+4h2；在該反應(yīng)中，鐵失去電子，被氧化，作還原劑，水中的氫元素獲得電子，被還原，作氧化劑；（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是將a處導(dǎo)管插入水中，用手捂燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡，冷卻后形成一段水柱，則說明氣密性好；（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是產(chǎn)生水蒸氣，為鐵與水蒸氣反應(yīng)提供反應(yīng)物；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，待裝置中充滿水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈，目的是防止鐵與氧氣反應(yīng)；（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是吸收氫氣中的水蒸氣；（6）試管中收集氣體是氫氣；由于氫氣是可燃性的氣體，因此在點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行驗(yàn)純處理，方法是取下試管，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，松開拇指，若聽到一聲尖銳的爆鳴聲，則收集的氫氣不純，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣純凈；這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)因氫氣不純而爆炸?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)。20（13分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：連接a與b，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向a中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向a中鼓入足量熱空氣；進(jìn)行步驟的同時(shí)，向b中通入足量so2；關(guān)閉b，打開a，再通過a向b中緩慢通入足量cl2；將b中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_；（2）步驟中鼓入熱空氣的作用為_；（3）步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用_（填選項(xiàng)字母）吸收處理。a水 b濃硫酸 cnaoh溶液 d.飽和naci溶液（5）步驟中，用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。（6）若直接連接a與c，進(jìn)行步驟和，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反應(yīng)生成了nabro3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（7）與b裝置相比，采用c裝置的優(yōu)點(diǎn)為_?！敬鸢浮浚?）mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o（2分）（2）使a中生成的br2 隨空氣流進(jìn)入b中（2分） （3）br2so22h2o4h+2brso（2分）（4）c（2分） （5）必畫，不做要求(水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對(duì)高度可不作要求)（2分）（6）3br23na2co35nabrnabro33co2（2分） （7）操作簡單、污染?。?分，只要答出1點(diǎn)即可得分）【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，方程式為mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o。（2）鼓入熱空氣可用使a中生成的br2 隨空氣流進(jìn)入b中。（3）so2具有還原性，單質(zhì)溴具有氧化性，二者反應(yīng)的方程式為br2so22h2o4h+2brso。（4）so2、溴都能與堿液反應(yīng)，所以尾氣可以用堿液氫氧化鈉吸收，答案選c。（5）蒸餾需要溫度計(jì)，溴的沸點(diǎn)只有59，所以需要水浴加熱，因此裝置圖為（見答案）。（6）根據(jù)電子得失守恒可知，在生成溴酸鈉的同時(shí)一定還有溴化鈉生成，因此反應(yīng)的方程式為3br23na2co35nabrnabro33co2。（7）根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，與b裝置相比，c裝置使用分液漏斗，便于操作，碳酸鈉能吸收尾氣，減少污染，因此采用c裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單、污染小?？键c(diǎn)：考查海水提取溴實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)21（9分）向300ml硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入200mol/l燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210ml，且收集到氣體0672l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：（1）加入鋁粉的質(zhì)量。（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮浚?）3.24克 （2） 5mol/l【解析】試題分析：產(chǎn)生氣體0672l物質(zhì)的量為：n=0.672l22.4/lmol=0.03mol，設(shè)生成0.03molh2消耗的鋁和naoh的物質(zhì)的量為n1和 n2，則有：2 al + 2 naoh + 2h2o 2na al o + 3 h22 2 3n1 n2 0.03mol 得： n1 = n2 = 0.02molal3+與消耗的naoh的物質(zhì)的量為：0.21l200mol/l-0.02mol=0.40mol，設(shè)al3+物質(zhì)的量為al3+，有：al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o1 4n3 0.40mol， n3=0.1mol，n(al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol，鋁粉的質(zhì)量為：m=0.12mol27g/mol=3.24g設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n4,則：3cu2+ + 2 al3cu + 2al3+3 2n4, 0.1mol 得：n4=0.15mol，c(cuso4)=0.15mol0.03l=5mol/l考點(diǎn)：離子方程式的書寫和物質(zhì)的量的計(jì)算。22已知ao各代表一種物質(zhì)，除o外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。a、b、h分別是單質(zhì)。b與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。d是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為23，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。c為淡黃色固體化合物，o能與g的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成b單質(zhì)的元素位于周期表第 周期，第 族?；衔颿和d的電子式為 _ 、_。（2）j的沸點(diǎn)比硒化氫（h2se）的沸點(diǎn)高，其原因是 。（3）寫出i與h在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成a和j的化學(xué)方程式： （4）寫出d與足量的n反應(yīng)生成e和f的化學(xué)方程式： 。寫出g與f加熱反應(yīng)生成k、i和j的化學(xué)方程式： 。（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有 個(gè)?！敬鸢浮浚?）三 ii a （2）水分子之間存在氫鍵（3）4nh33o22n26h2o （4）mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o （5）2【解析】試題分析：有上圖可以推斷出ao分別為n2、mg、na2o2、mg3n2、mg(no3)2、nh4no3、naoh、o2、nh3、h2o、nano3、no、no2、hno3、cu(no3)2，所以（1）組成b單質(zhì)（mg）的元素位于周期表第三周期，第 ii a 族，化學(xué)物c和d即na2o2、mg3n2的電子式為和；（2）j（h2o）的沸點(diǎn)比硒化氫（h2se）的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵；（3）i與h在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成a和j的化學(xué)方程式為4nh33o22n26h2o ；（4）d與足量的n反應(yīng)以及 g與f加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o；（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑的反應(yīng)只有過氧化鈉與水的反應(yīng)和氮化鎂與硝酸的反應(yīng)中，過氧化鈉和氮化鎂既做氧化劑，又作還原劑，所以只有2個(gè)?？键c(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，圖中信息較多，比較復(fù)雜，具有一定的難度。23無機(jī)推斷題組（一題多變題組）已知：a、b、c、d、e、x是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若a為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色,x能使品紅溶液褪色，寫出e中含有的化學(xué)鍵類型 ；已知1mola與水反應(yīng)放出283.5kj的熱量，試寫出a與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（2）若a 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)a與h2o反應(yīng)的離子方程式 。（3）若a 為淡黃色粉末，回答下列問題：1mola與足量的h2o充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。若x為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出d的結(jié)構(gòu)式 ；（4）若a為氧化物，x是fe,溶液d加入kscn溶液變紅。a與h2o反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)用離子方程式表示d鹽的凈水原理 ?！敬鸢浮浚?）離子鍵、共價(jià)鍵 2na(s)+2h2o(l)2naoh(aq)+h2(g) h567kj/mol（2）cl2+h2oh+cl+hclo （3）6.021023 o=c=o（4）3no2h2o2h 2no3no fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+ 3h【解析】試題分析：（1）若a為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為na，x能使品紅溶液褪色，應(yīng)為so2，則b為h2，c為naoh，d為na2so3，e為nahso3，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；已知1mola與水反應(yīng)放出283.5kj的熱量，則a與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2na(s)+2h2o(l)2naoh(aq)+h2(g) h567kj/mol。（2）若a為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，應(yīng)為cl2，則b為hclo，c為hcl，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為cl2+h2oh+cl+hclo。（3）若a為淡黃色粉末，應(yīng)為na2o2；a與足量的h2o充分反應(yīng)時(shí)過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為o2，所以1mola與足量的h2o充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，總數(shù)為6.021023。若x為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應(yīng)為c，則d為co2，結(jié)構(gòu)式為oco。（4）若a為氧化物，x是fe，溶液d加入kscn溶液變紅，說明有鐵離子生成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知c具有強(qiáng)氧化性，