復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 全國公開課一等獎(jiǎng)

課題1生活中常見的鹽第二課時(shí)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。自主學(xué)習(xí)交流展示由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的概念下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)ACO+CuO═Cu+CO2BHCl+NaOH═NaCl+H2OCZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D4P+5O2═2P2O5B實(shí)驗(yàn)11-3向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。合作探究釋疑點(diǎn)播

CuSO4+NaOH溶液

CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成討論：1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象時(shí)什么？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

⑴反應(yīng)物:兩種反應(yīng)物在溶液中相互交換離子。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

⑵NaOH+KNO3=××××物質(zhì)溶解性口訣：酸全溶于水，堿中溶五位，鉀，鈉，鈣，銨,鋇。鉀，鈉，銨，硝溶。鹽酸鹽不溶氯化銀。硫酸鋇不鈣銀微。其余碳酸(鹽),磷酸鹽,只溶鉀，鈉和銨鹽探究

某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)1.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷能不能能能有水生成沒有水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽兩者都可溶至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè):(1)有沉淀生成;(2)有氣體生成;(3)有水生成鹽+鹽兩者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶,但可溶于酸;酸必須可溶酸+堿一種可溶即可復(fù)分解反應(yīng)的類型及條件判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，若不能請(qǐng)說明理由。⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─訓(xùn)練檢測鞏固提高⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2

+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─金屬SH2HeFeKH2OFe2O3CO2H