2022年屆北京市順義區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、北京市順義區(qū) 2022 屆高三其次次統(tǒng)練化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第一局部選擇題 共 42 分14 3 42 分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)以下物質(zhì)制造或使用過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是ABCD明礬做凈水劑丙烯制造聚丙烯熔噴布氨氣制造液氨冷卻劑含碳酸氫鈉的抗酸藥治療胃酸過(guò)多2. 過(guò)氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，構(gòu)造簡(jiǎn)式為，可用乙酸與過(guò)氧化氫肯定A. 過(guò)氧化氫的電子式：條件下反響制得。以下說(shuō)法2. 過(guò)氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，構(gòu)造簡(jiǎn)式為，可用乙酸與過(guò)氧化氫肯定A. 過(guò)氧化氫的電子式：乙酸溶于水：CH3COOH=CH3CO

2、O+H+CC. 過(guò)氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D. 制備過(guò)氧乙酸的化學(xué)反響方程式：CHH OH H O以下說(shuō)法的是32232纖維素屬于自然有機(jī)高分子油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均屬于水解反響碳鏈中含碳碳雙鍵的油脂，主要是低沸點(diǎn)的植物油4Na2SO 、CuSO 4X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X Z 最外層電子數(shù)一樣，X2和Y的電子層構(gòu)造一樣，Y 原子半徑：Z W復(fù)原性：X2Z2 C最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z WDX、Y、Z 形成的化合物水溶液肯定顯中性2利用偏鋁酸鈉NaAlO 溶液電解法制備氫氧化鋁的簡(jiǎn)易裝置如以下圖所示，其中兩電極2均為惰性電極。以下說(shuō)法正確的

3、選項(xiàng)是A電極A 為陽(yáng)極氣體b 為H2所得料漿液的pH 均為惰性電極。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電極A 為陽(yáng)極氣體b 為H2所得料漿液的pH NaAlO2 溶液的pH該方法總反響方程式是:電解22向濃硫酸中分別參加以下三種固體，對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的選項(xiàng)是2B B比照試驗(yàn)和可知氧化性：Br 2C比照試驗(yàn)和可知酸性：H SO HCl H SO2423D由試驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性某樹(shù)脂的構(gòu)造片斷如下圖圖中表示鏈延長(zhǎng)合成該樹(shù)脂的反響為縮聚反響理論上合成該樹(shù)脂的原料比例一樣合成該樹(shù)脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到該樹(shù)脂難溶于水以下用于解釋事實(shí)的離子方程式的是2AgCls+S2aq2

4、AgCls+S2aqAg2Ss+2Claq434KMnO4 NaHSO3 固體，溶液紫色褪去：2MnO +5HSO +H+=2Mn2+5SO 2+3H 434332向 NaHCO3 溶液中參加過(guò)量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO +Ca2+2OH=CaCO +2H O+ CO 23323向稀硝酸中參加銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO+4H 3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是43g NO2 與足量水反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 15NH3 含有的質(zhì)子數(shù)約為 6.021024 C常溫下，1L 0.1 molL 1 NH4NO3 NH +6.0

5、210224D密閉容器中，1 mol NO 0.5 mol O2 6.021023224 3常溫下,向 H O溶液中滴加少量 Fe2(SO ) 溶液,224 3是該反響過(guò)程中，M是Fe3+，M是是該反響過(guò)程中，M是Fe3+，M是Fe2+當(dāng)有1 mol O2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子1:1、4:1、7:1 時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的c1:1、4:1、7:1 時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的cHCl: cO2關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法的是AK(3000c)K(4000c)B增加反響的壓強(qiáng)和準(zhǔn)時(shí)分別出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率Cc(HCl): c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí)，HCl 的轉(zhuǎn)化率較低，且

6、不利于分別O2 Cl211.氯化氫直接氧化法制氯氣的反響是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，DDHCl c,1:1 時(shí)，現(xiàn)象一段時(shí)間后，aKMnO4 溶液pH 計(jì)測(cè)得中pH 大試管中有大量氣管液面高于 b 管褪色于中pH液面結(jié)論a 管發(fā)生吸氧腐有乙烯生成可以使金屬性：MgAl酸性：醋酸碳酸蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕KMnO4 溶液褪色硼酸ABCD試驗(yàn)25下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH 變化如下圖。25時(shí)，10mL 0.l molL1 Na2CO3 0.l molLABCD試驗(yàn)30.l molL-1 Na2CO3 溶液中：cNa+cH+=cCO

7、 2+cHCO +cOH3B溶液pH=8.3 時(shí)，c(Na+) = c(C1)C溶液pH=7 10mLD溶液pH=6 時(shí)的導(dǎo)電力量強(qiáng)于pH=11 時(shí)的導(dǎo)電力量碲Te元素在周期表中位于第A 族，其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽(yáng)極泥Cu2TeAg、Au 等雜質(zhì)中提取單質(zhì)碲，步驟如下：將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2；NaOH溶液堿浸；以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。：TeO2 微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響。以下說(shuō)法的是Cu2Te中，Te的化合價(jià)是232步驟中，堿浸的離子方程式是：TeO2+2OH=TeO 2 +H O32步驟中，陰極上發(fā)生反響的電極方程式是：TeO 2

8、+4e+ 6H+= Te + 3H O323在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有 TeO42存在，可能緣由是陽(yáng)極生成的氧氣氧化 TeO 2得到34TeO 24其次局部非選擇題 5815.9 分甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。醇?xì)怏w，發(fā)生脫水反響：2CH3OH醇?xì)怏w，發(fā)生脫水反響：2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og，一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如下表所示。CH3OHCH3OCH3H2O5min 濃度molL-10.440.60.610min 濃度molL-10.040.80.815min 濃度molL-10.040.80.8物質(zhì)該溫度下反響的平衡常數(shù)數(shù)值是，CH3OH 的平衡轉(zhuǎn)化率是。物質(zhì)i

9、(主反響)：i(主反響)：CH3OH(g)+H2O(g)ii(副反響)：H2(g)+CO2(g)CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H =+49kJmol1H =+41kJmol1300C CH3OH CO H2 的副反響，該反響的熱化學(xué)方程式是。反響中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反響速率，但催化劑對(duì)反響具有選擇性。肯定條件下，測(cè)得 CH3OH CO、CO2 選擇性隨溫度變化狀況分別如以下圖所示。(CO、CO2 CH3OH CO、CO2 的百分比)從圖中可知， 反響的適宜溫度為，隨著溫度的上升，催化劑對(duì) (選填“i”或“ii”)的選擇性越低。TiO2 納米電極電化學(xué)復(fù)原法可將副產(chǎn)物

10、CO2 在酸性水溶液中電解生成甲醇,生成甲醇的電極反響式是。210 分2022 年初，突如其來(lái)的型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)爭(zhēng)辯，含氯消毒劑可以有效滅活冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大奉獻(xiàn)。二氧化氯ClO 就是其中一22種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。分別利用吸取2法和電解法兩種方法得到NaClO 。其工藝流程示意圖如下：22：1.純ClO 易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下。222.60時(shí)NaClO2易分解生成NaClO和NaCl3步驟1 中，生成ClO2 的離子方程式是，通入空氣的作用是。3方法1 中，反響的離子方程式是，利用方法1 制NaClO

11、2 時(shí)，溫度不能超過(guò)20，可能的緣由是。方法2 中，NaClO2 在生成選填“陰極”或“陽(yáng)極”。NaClO2 的溶解度曲線如以下圖所示，步驟 3 從 NaClO2 溶液中獲得 NaClO2 的操作是 。NaClO2 的含量，做如下操作：稱(chēng)取a 克樣品于燒杯中，參加適量蒸餾水溶解后加過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反響。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。2 225.00mL b molL1 Na S O 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至滴定終點(diǎn)。2 次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為c2 2：I +2S O 2=2I+S O2223462樣品中NaClO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用含a、b、c 的代數(shù)式表示。在滴

12、定操作正確無(wú)誤的狀況下測(cè)得結(jié)果偏高可能的緣由是用離子方程式和文字表示。22NaClO 使用時(shí)，參加稀鹽酸即可快速得到ClO2。但假設(shè)參加鹽酸濃度過(guò)大，則氣體產(chǎn)物中Cl2 的含量會(huì)增大，緣由是。215 分吡唑類(lèi)化合物是重要的醫(yī)用中間體，以下圖是吡唑類(lèi)物質(zhì)L 的合成路線1試劑a 是。2C 生成D 的反響類(lèi)型是。3D 生成E 的化學(xué)方程式是。生成G 的化學(xué)方程式是。H 的構(gòu)造簡(jiǎn)式是。寫(xiě)出符合以下條件的I 的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。a. 是反式構(gòu)造b. 能發(fā)生銀鏡反響c. 苯環(huán)上的一氯代物有2 種d. 1mol 該有機(jī)物能與2mol 氫氧化鈉反響1087K 的分子式是CH O ，K 的構(gòu)造簡(jiǎn)式是1088

13、以 2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成 ，寫(xiě)出合成路線用構(gòu)造簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反響條件10 分富養(yǎng)分化防治的爭(zhēng)辯熱點(diǎn)，有多種方法可以去除。. 電鍍行業(yè)廢水處理流程如下：44NH +和游離態(tài)的 NH 保持平衡狀態(tài)而存在。將轉(zhuǎn)移。從而到達(dá)脫除氨的目的。氨氮廢水中 NH3 和 NH 44 。溫度、pH 值、空氣流量對(duì)脫除氨有很大的影響。pH 值、空氣流量對(duì)脫除氨影響如下10pH11 時(shí)，吹脫率隨 著pH 增加而增加，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋緣由。10pH11 時(shí)，吹脫率隨 著pH 增加而增加，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋緣由。3次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸

14、鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是 。裝置如下圖。電解過(guò)程中，石墨氈電極產(chǎn)生OH-，在通裝置如下圖。電解過(guò)程中，石墨氈電極產(chǎn)生OH-，在通入O2 的狀況,又產(chǎn)生H2O2，以氧化水中的NH4 ，同時(shí)NH4+還可以通過(guò)生成MgNH4PO46H2O 沉淀而持續(xù)被除去。1陽(yáng)極的電極反響式是。444+轉(zhuǎn)化為MgNH PO 6H O 的離子方程式是。4pH 大于10.5 不利于MgNH4PO 6H O 的生成，緣由是412 分常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。裝置試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)I向試管中滴加 2%氨水并不斷振蕩試驗(yàn)現(xiàn)象加沉淀消逝1mL0.1molL-1AgNO3溶液pH4試驗(yàn)II1. 向 試 管

15、中 加 入0.1molL-1NaOH溶液1mL3%H2O2 至過(guò)量產(chǎn)生棕褐色沉淀產(chǎn)生大量無(wú) 色無(wú)味 氣體，有黑色沉淀生成試驗(yàn)向試管中滴加 1mL1.產(chǎn)生黃色沉淀0.1 molL-1 KI溶液取少量上層清液于試溶液無(wú)明顯變化：AgOHAg O 固體2常溫下，0.1molL-1AgNO3 溶液pH 約為4，請(qǐng)用離子方程式解釋緣由。試驗(yàn)中，反響的化學(xué)方程式是。試驗(yàn)中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有 Ag 產(chǎn)生的化學(xué)方程式是。經(jīng)測(cè)定試驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反響的理論值可能的緣由是。試驗(yàn)中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是。有同學(xué)猜測(cè)，I有復(fù)原性，Ag+有氧化性，AgNO3 KI 溶液應(yīng)當(dāng)可以發(fā)生氧化復(fù)

16、原反響，他設(shè)計(jì)了如下原電池，做試驗(yàn)證明白猜測(cè)成立：其中，在 A 燒杯中，石墨電極外表變亮，經(jīng)檢測(cè)這種光亮的物質(zhì)為 電池，做試驗(yàn)證明白猜測(cè)成立：其中，在 A 燒杯中，石墨電極外表變亮，經(jīng)檢測(cè)這種光亮的物質(zhì)為 Ag。乙溶液是，檢驗(yàn) B 燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是 。北京市順義區(qū) 2022 屆高三第一次統(tǒng)練化學(xué)參考答案第一局部選擇題 共 4214 3 42 分1234567CBDADAB891011121314CBBCDCC15.9 分其次局部非選擇題 共 58 分1 4001 分97.56%2 分2 CH OH(g)3CO(g)+2H (g)2 CH OH(g)3CO(g)+2H (g)2H=+90

17、kJmol12 分CO +6e+6H+= CH OH+H O2 分23216.12 分32412ClO +SO =SO 2-+2ClO1 3242稀釋產(chǎn)生的ClO ，防止其分解爆炸1 分22222222OH+2ClO +H O =2ClO +O +2 H O2 222222H O 溫度較高時(shí)易分解1 2陰極1 分加熱溫度至略低于60C，濃縮，冷卻至略高于38C 結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌2 分59.05bc10-2/a1 分4H+4I+ O=I +2 H ONa S O增多，結(jié)果偏高2 分2222 23亞氯酸鈉與較濃鹽酸混合，氧化性復(fù)原性增加，發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成氯氣 1 分17.15 分濃硫酸，濃硝

18、酸取代水解反響1 分1 分32 分42 分52 分62 分72 分83 分18.10 分. 1NH +H O32NH H O32NH . 1NH +H O32NH H O32NH +OH-41 分3+ 2443NH 在空氣吹脫下從水中脫除2 分332NH+3ClO+2OH- =N +3Cl+5H O2 分422. 1Mg-2e-Mg2+1 分2NH + +H PO -+ Mg2+2OH-+4H O=MgNH PO 6H O2 分4242442pH NH +、Mg2+OHNH H O、Mg(OH) ，NH H O 的電離被432232444抑制，使NH +和Mg2+濃度降低,不利于MgNH PO 6H O 的生成