化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律.ppt

課題1質(zhì)量守恒定律 第五單元化學(xué)方程式 知識(shí)回顧 問(wèn)題3 化學(xué)反應(yīng)前后 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量分別發(fā)生了什么變化 問(wèn)題1 判斷化學(xué)變化的根本依據(jù)是什么 問(wèn)題2 還有哪些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 有新物質(zhì)生成 顏色改變 生成沉淀 放出氣體等 反應(yīng)物生成物 質(zhì)量減少質(zhì)量增加 化學(xué)反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 大于 小于 生成物的質(zhì)量總和 提出問(wèn)題 作出猜想 方案一 鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) 測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 1 觀察鐵釘表面及溶液顏色有何變化 2 反應(yīng)前后兩次稱量 天平是否平衡 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案二 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 1 兩種溶液混合后 有何現(xiàn)象發(fā)生 2 反應(yīng)前后兩次稱量 天平是否平衡 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案三 白磷在密閉容器內(nèi)燃燒 1 點(diǎn)燃白磷后 可以看到什么現(xiàn)象 3 反應(yīng)前后兩次稱量 天平是否平衡 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 氣球有何變化 方案四 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) 1 碳酸鈉和稀鹽酸混合后什么現(xiàn)象產(chǎn)生 2 反應(yīng)前后兩次稱量 天平是否平衡 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 交流與討論 有紅色固體生成 由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 平衡 Fe和CuSO4的總質(zhì)量等于生成的Cu和FeSO4的總質(zhì)量 交流與討論 藍(lán)色沉淀 平衡 CuSO4和NaOH的總質(zhì)量等于生成的Cu OH 2和Na2SO4的總質(zhì)量 交流與討論 大量白煙 平衡 P和O2的總質(zhì)量等于生成的P2O5的總質(zhì)量 變癟 交流與討論 大量氣泡 不平衡 逸散到空氣中 為什么有的實(shí)驗(yàn)中 天平不平衡 呢 原因 裝置不密閉 沒(méi)有稱到參與反應(yīng)的或生成的氣體 1774年 拉瓦錫將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解 恰好得到41 5份質(zhì)量的汞和3 5份質(zhì)量的氧氣 他經(jīng)過(guò)反復(fù)的精確的定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 提出了質(zhì)量守恒定律 1 參加 參加了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì) 反應(yīng)剩余的物質(zhì) 沒(méi)有參加反應(yīng) 的質(zhì)量不能納入計(jì)算 2 生成 反應(yīng)生成的物質(zhì) 不是反應(yīng)的物質(zhì) 反應(yīng)中原有的 不能納入計(jì)算 3 總質(zhì)量 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和 反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量的總和 不是 反應(yīng)前某物質(zhì)的質(zhì)量 反應(yīng)后生成的某物質(zhì)的質(zhì)量 4 質(zhì)量守恒定律只適用于任何化學(xué)變化 化學(xué)反應(yīng) 不適用于物理變化 注意 得出結(jié)論 分析結(jié)論 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 五不變 宏觀 元素種類 物質(zhì)總質(zhì)量微觀 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 兩改變 宏觀 物質(zhì)種類微觀 分子種類兩可能變 分子數(shù)目化合價(jià) 歸納總結(jié) 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng) 天平平衡嗎 浮力 學(xué)以致用 1 為什么同樣是金屬煅燒實(shí)驗(yàn) 波義爾沒(méi)有得到質(zhì)量守恒定律 而拉