河南省中原名校高三化學上學期期中聯(lián)考試題（含解析）新人教版(1).doc

河南省中原名校2014屆高三上學期期中聯(lián)考化學試卷一、選擇題（本題包括16小題每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列說法不正確的是（）a“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關b根據(jù)分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液csio2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿d焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現(xiàn)考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；分散系、膠體與溶液的概念及關系；硅和二氧化硅；焰色反應.專題：化學應用分析：a以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和硝酸型酸雨的一個重要原因；b根據(jù)分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液；c二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，d根據(jù)金屬元素焰色反應解答：a以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，故a正確；b分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故b正確；csio2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，能和強堿反應生成鹽和水，故c錯誤；d焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的焰色反應，故d正確；故選c點評：本題主要考查了物質的用途，難度不大，注意知識的積累2（3分）設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）a常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有co32的數(shù)目小于0.1 nab36g cao2中含有的離子數(shù)目為0.15 nac100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4nad標準狀況下，14.2g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2na考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a0.1mol碳酸鈉晶體中含有0.1mol碳酸根離子；bcao2中陰離子為過氧根離子，36g過氧化鈣的物質的量為0.5mol，含有0.5mol鈣離子和0.5mol過氧根離子，總共含有1mol離子；c100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于濃硫酸的溶劑水中也含有氧原子，所以濃硫酸中大于4mol；d氯氣與石灰乳的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，14.2g氯氣的物質的量為0.2mol，完全反應失去0.2mol電子解答：解：a0.1mol碳酸鈉晶體中含有碳酸根離子的物質的量為0.1mol，含有co32的數(shù)目為0.1 na，故a錯誤；b36g過氧化鈣的物質的量為0.5mol，0.5mol過氧化鈣中含有0.5mol鈣離子和0.5mol過氧根離子，總共含有1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1na，故b錯誤；c100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物質的量為1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子；由于溶劑水中含有氧原子，所以硫酸溶液中氧原子總數(shù)大于4na，故c錯誤；d14.2g氯氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氯氣與石灰乳充分反應轉移了0.2mol電子，轉移電子數(shù)為0.2na，故d正確；故選d點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項c為易錯點，注意硫酸溶液中溶劑水中含有氧原子3（3分）下列有關粒子之間關系和粒子特征描述正確的是（）選項物質和粒子相互關系特征描述a水玻璃和na2sif6鈉的化合物水溶液均顯中性b磚瓦和金剛砂硅酸鹽均是重要建筑材料c131i和127i同位素化學性質幾乎相同dch3occh3和乙醇同分異構體化學性質相似aabbccdd考點：鈉的重要化合物；同位素及其應用；含硅礦物及材料的應用；同分異構現(xiàn)象和同分異構體.專題：元素及其化合物；同系物和同分異構體分析：a、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，水溶液顯示堿性；b、金剛砂的主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物；c、質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互為同位素；d、分子式相同而結構不同的有機物之間互為同分異構體解答：解：a、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，其水溶液因為硅酸根離子水解而顯示堿性，故a錯誤；b、磚瓦的主要成分是硅酸鹽，但是金剛砂的主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物，不屬于硅酸鹽，故b錯誤；c、131i和127i是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種i元素的不同核素，互為同位素，故c正確；d、ch3occh3和乙醇的分子式不相同、結構不同，不是互為同分異構體，故d錯誤故選c點評：本題考查物質的俗稱和性質以及同位素、同分異構體的概念知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大4（3分）下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）酸性氧化物與堿反應弱酸與鹽溶液反應可生成強酸 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性有單質參加的非氧化還原反應兩種含氧化合物反應的產物有氣體abcd考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應；離子反應發(fā)生的條件.專題：物質的分類專題分析：酸性氧化物和堿反應生成鹽和水；弱酸和鹽反應生成更難溶的物質可以實現(xiàn)；酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應可以發(fā)生反應；氧化還原反應的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；根據(jù)元素和化合物性質知識來回答解答：解：酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，故正確；弱酸和鹽反應生成更難溶的物質可以實現(xiàn)，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正確酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正確；根據(jù)反應2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉化屬于有單質參加的非氧化還原反應，故正確；反應2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是兩種氧化物反應產物有氣體的反應，故正確故選a點評：本題考查學生元素和化合物的綜合知識，注意知識的積累是解題的關鍵，綜合性較強，難度較大5（3分）一定條件下，下列物質均可通過化合反應制得的有（）種小蘇打 硫酸鋁 氯化亞鐵 磁性氧化鐵 氫氧化銅 氫氧化鐵a3b4c5d6考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成；不能由化合反應生成；可由氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應生成；鐵在氧氣中燒燃生成磁性氧化鐵；不能由化合反應生成；可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成解答：解：碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成，反應為：na2co3+co2+h2o2nahco3；不能由化合反應生成；鐵和氯氣化合反應生成氯化鐵，反應為fe+3cl22fecl3；鐵在氧氣中燒燃生成磁性氧化鐵，反應為3fe+2o2fe3o4；氫氧化亞鐵和氧氣水反應化合為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3；故選b點評：本題考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和應用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累和學習，難度不大6（3分）在不同溫度下，水溶液中c（h+）與c（oh）有如圖所示關系下列條件下關于離子存在的說法中正確的是（）ac點對應的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、fe2+bb點對應的溶液中大量存在：nh4+、k+、cl、no3cd點對應的溶液中大量存在：al3+、k+、clo、clda點對應的溶液中大量存在：co32、na+、cl、so42考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分析：ac點時氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性；亞鐵離子水解，溶液顯示酸性；bb點氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性；銨根離子水解，溶液顯示酸性；cd點氫氧根離子大于氫離子，溶液顯示堿性，鋁離子能夠與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀；da點氫離子與氫氧根離子相等，溶液為中性；碳酸根離子水解，溶液顯示堿性解答：解：ac點時，溶液顯示中性，c（h+）=c（oh），由于fe2+在溶液中水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液，故a錯誤；bb點時，c（h+）c（oh）溶液顯示酸性，nh4+、k+、cl、no3之間不發(fā)生反應，nh4+在溶液中水解，溶液顯示酸性，可以在溶液中大量共存，故b正確；cd點時，c（h+）c（oh），溶液顯示堿性，al3+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；da點時，c（h+）=c（oh），溶液顯示中性，co32水解，溶液顯示堿性，不可能在溶液中大量共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子共存的正誤判斷、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；本題中正確判斷各點溶液酸堿性是解題關鍵7（3分）描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（）a氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入co2，溶液有藍變紅：co2+2oh=co32+h2ob漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：fe3+3clo+3h2o=fe（oh）3+3hcloccl2通入febr2溶液中，cl2與febr2物質的量之比4：5，10fe2+6br+8cl2=10fe3+3br2+16cld碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：nh4+hco3+ca2+2oh=caco3+nh3h2o+h2o考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：a、溶液變成紅色，說明溶液顯示酸性，二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫根離子；b、次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生了雙水解，反應生成了氫氧化鐵沉淀；c、亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化；完全反應時，氯氣與溴化亞鐵的物質的量之比為3：2，說明氯氣不足；d、澄清石灰水足量，銨離子、碳酸氫根離子完全反應生成碳酸鈣沉淀和氨水解答：解：a、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入co2，溶液有藍變紅，說明溶液酸性酸性，二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：co2+oh=hco3，故a錯誤；b、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液，鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生了雙水解，反應生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：fe3+3clo+3h2o=fe（oh）3+3hclo，故b正確；c、cl2與febr2物質的量之比4：5，設氯氣物質的量4mol、溴化亞鐵物質的量為5mol，5mol亞鐵離子完全被氧化，需要消耗2.5mol氯氣，剩余的1.5mol氯氣用于氧化3mol溴離子，所以反應的離子方程式為：10fe2+6br+8cl2=10fe3+3br2+16cl，故c正確；d、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水，反應生成了碳酸鈣沉淀、氨水和水，反應的離子方程式為：nh4+hco3+ca2+2oh=caco3+nh3h2o+h2o，故d正確；故選a點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握判斷離子方程式掌握的方法，本題中c為難點和易錯點，注意亞鐵離子與溴離子還原性強弱及氯氣的物質的量不足8下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論a取等物質的量的兩種金屬單質x、y，分別與足量的鹽酸反應x產生氫氣的體積比y多金屬性：xyb向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色kcl溶液具有堿性c在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為cuid取久置的na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體na2o2沒有變質aabbccdd考點：化學實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：a不能利用失去電子的數(shù)目比較金屬性；b甲基橙的變色范圍為3.14.4，ph4.4，滴加甲基橙，溶液為黃色；c發(fā)生氧化還原反應生成cui和碘；d久置的na2o2粉末中可能混有碳酸鈉解答：解：a取等物質的量的兩種金屬單質x、y，分別與足量的鹽酸反應，x產生氫氣的體積比y多，x失去電子數(shù)多，但不能確定金屬性的強弱，故a錯誤；b向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液，溶液由紅色變?yōu)辄S色，反應生成agcl和硝酸鉀，溶液為中性，kcl溶液也為中性，故b錯誤；c在cuso4溶液中加入ki溶液，發(fā)生氧化還原反應生成cui和碘，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色，故c正確；d取久置的na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應生成無色氣體，不能確定是否變質，故d錯誤；故選c點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及金屬性的比較、氧化還原反應等，側重物質的性質的考查，題目難度不大，選項c為解答的難點9（3分）某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（）a已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數(shù)：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積b在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切c用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出d欲檢驗so2中是否混有co2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有co2考點：化學實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：a利用合金的質量、氫氣的量列方程式可計算；b往容量瓶中加水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴加；c裂化汽油中含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應；d通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗解答：解：a合金質量、氫氣的體積已知設mg為xmol，al為ymol，由質量關系可知，24x+27y=m，由電子守恒可知，2x+3y=n（h2）2，可計算mg的物質的量，然后得到質量分數(shù)，故a正確；b往容量瓶中加水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切，故b錯誤；c裂化汽油中含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應，則裂化汽油不能作萃取劑，故c錯誤；d通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，干擾二氧化碳的檢驗，不能用碳酸氫鈉溶液，應選擇溴水或高錳酸鉀，故d錯誤；故選a點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及質量分數(shù)的實驗測定、溶液配制、萃取及氣體的檢驗，把握實驗原理及實驗基本操作為解答的關鍵，選項d為易錯點，題目難度中等，注意實驗方案的評價性、操作性分析10（3分）短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內層電子數(shù)的3倍或者y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）ax的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性by的氧化物是離子化合物cx的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質dx的氫化物和z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物考點：位置結構性質的相互關系應用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，z原子最外層電子數(shù)是x原子內層電子數(shù)的3倍，則x只能有2個電子層，處于第二周期，x與y、z位于相鄰周期，則y、z位于第三周期，故z原子最外層電子數(shù)為6個電子，則z為s；z原子最外層電子數(shù)是y原子最外層電子數(shù)的3倍，則y原子最外層電子數(shù)為2，可推知y為mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則x的最外層電子數(shù)為1326=5，即x為氮元素解答：解：短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，z原子最外層電子數(shù)是x原子內層電子數(shù)的3倍，則x只能有2個電子層，處于第二周期，x與y、z位于相鄰周期，則y、z位于第三周期，故z原子最外層電子數(shù)為6個電子，則z為s；z原子最外層電子數(shù)是y原子最外層電子數(shù)的3倍，則y原子最外層電子數(shù)為2，可推知y為mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則x的最外層電子數(shù)為1326=5，即x為氮元素，ax的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，hno3為強酸，故a錯誤；by的氧化物為mgo，是離子化合物，故b正確；cx的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收co2而變質，故c錯誤；dx的氫化物和z的氫化物反應生成的物質為硫化銨或硫氫化銨，受熱會分解，故d錯誤故選b點評：本題考查結構位置性質關系應用，判斷x為第二周期元素為突破口，是解答本題的關鍵，注意熟悉元素化合物知識11（3分）下列關于元素或物質的性質說法正確的是（）a氯氣和二氧化硫均可以使品紅溶液褪色，但將溶有二氧化硫的品紅溶液加熱后又復色，說明二氧化硫的氧化性沒有氯氣強b焦炭和石英砂制粗硅，說明單質c的氧化性比單質si強c醋酸加入水玻璃中有白色膠狀沉淀生成，說明c的非金屬性比si強d透閃石（tremolite）ca2mg5si8o22（oh）2，用氧化物的形式表示為：2cao5mgo8sio2h2o考點：氯氣的化學性質；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用.專題：元素及其化合物分析：a二氧化硫的漂白性是因為二氧化硫和有色物質反應生成無色物質；b該反應中c作氧化劑、硅是還原產物；c非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性強越強，其非金屬性越強；d硅酸鹽寫為氧化物時，書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水解答：解：a二氧化硫的漂白性是因為二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，該反應中二氧化硫不體現(xiàn)氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二者漂白原理不同，不能說明二氧化硫的氧化性沒有氯氣強，故a錯誤；b該反應中c作氧化劑、硅是還原產物，碳的還原性大于硅，故b錯誤；c非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性強越強，其非金屬性越強，醋酸不是碳元素的最高價氧化物的水化物，所以不能比較非金屬性強弱，故c錯誤；d硅酸鹽寫為氧化物時，書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以透閃石（tremolite）ca2mg5si8o22（oh）2，用氧化物的形式表示為：2cao5mgo8sio2h2o，故d正確；故選d點評：本題考查較綜合，涉及漂白原理、非金屬性強弱的判斷、還原性強弱的判斷等知識點，根據(jù)漂白原理、非金屬性強弱的判斷方法、還原性強弱的判斷方法等知識點來分析解答，注意：二氧化硫的漂白性與次氯酸漂白性不同，二者以1：1混合通入水中生成硫酸和鹽酸，導致混合物沒有漂白性，為易錯點12（3分）某溶液含有中的離子（見下表），欲用中的試劑來檢驗溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（）選項a稀氨水al3mg2b稀硝酸、agno3溶液clickscn溶液fe2+fe3+d稀鹽酸、bacl2溶液so42so32aabbccdd考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗.專題：物質檢驗鑒別題分析：a鋁離子、鎂離子都能夠與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；b碘化銀為黃色沉淀，無法觀察中白色沉淀氯化銀；c只用硫氰化鉀溶液可以檢驗鐵離子，無法檢驗亞鐵離子；d亞硫酸鋇能夠溶液稀鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸解答：解：a氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，鋁離子和鎂離子都能夠與稀氨水反應生成白色沉淀，無法用氨水檢驗含有鎂離子的溶液中是否含有鋁離子，故a錯誤；b氯化銀為白色沉淀，碘化銀為黃色沉淀，向溶液中加入硝酸銀后生成了氯化銀和碘化銀沉淀的混合物，由于黃色沉淀干擾了氯化銀的檢驗，所以無法用硝酸銀檢驗含有碘離子的溶液中的氯離子，故b錯誤；c硫氰化鉀溶液能夠具有鐵離子，但是無法檢驗含有鐵離子的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗亞鐵離子應該使用具有氧化性的物質，如酸性高錳酸鉀溶液，故c錯誤；d由于硫酸鋇不溶于稀鹽酸，而亞硫酸鋇能夠溶于強酸稀鹽酸，所以可用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗含有亞硫酸根離子的溶液中是否含有硫酸根離子，故d正確；故選d點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，明確檢驗離子的存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性13（3分）下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（）a氯水與氨水中微粒種數(shù)bh2o2與o2分子中氧氧鍵鍵能cch4分子與nh4+離子中的鍵角d相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉移的電子數(shù)考點：氯氣的化學性質；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算；鍵能、鍵長、鍵角及其應用.專題：元素及其化合物分析：a、根據(jù)氨水和氯水的成分知識的來回答判斷；b、h2o2中氧氧鍵是單鍵，o2分子中氧氧鍵是雙鍵；c、ch4分子、nh4+離子都是正四面體結構；d、銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，則金屬銅完全反應，酸有剩余，根據(jù)銅的化合價變化來回答解答：解：a、氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，符合題意，故a正確；b、h2o2中氧氧鍵是單鍵，o2分子中氧氧鍵是雙鍵，雙鍵鍵能高于單鍵鍵能，故b錯誤；c、ch4分子、nh4+離子都是正四面體結構，鍵角一樣，故c錯誤；d、銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，則金屬銅完全反應，酸有剩余，反應中轉移電子數(shù)都等于金屬銅的失電子數(shù)目，故d錯誤故選a點評：注意氯水、氨水的成分以及化學鍵參數(shù)等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大14今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/l如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶體（m mol），丙瓶不變片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）（）a甲=乙丙b甲丙乙c丙甲=乙d乙丙甲考點：物質的量濃度的相關計算；氯氣的化學性質.專題：計算題分析：hclo的酸性比碳酸弱但比hco3的酸性強，加入少量的nahco3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的hclo，hclo可與nahso3發(fā)生氧化還原反應而導致濃度降低解答：解：甲中加入少量的nahco3晶體：hclo的酸性比碳酸弱但比hco3的酸性強，加入少量的nahco3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的hclo；乙中加入少量的nahso3晶體：hclo可與nahso3發(fā)生氧化還原反應而導致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質的量濃度的大小關系為甲丙乙故選b點評：本題考查氯氣的化學性質以及外界條件對氯氣與水反應的平衡影響，題目難度不大，本題注意從氯氣的性質的角度分析15（3分）下列敘述正確的是（）anahco3溶液與石灰水反應，當n（nahco3）：nca（oh）2=1：1時，hco3完全轉化為caco3bco2通入到石灰水中，當n（co2）：nca（oh）2=1：1時，能得到澄清溶液calcl3溶液與燒堿溶液反應，當n（oh）：n（al3+）=1：1時，鋁元素以alo2形式存在dfe與稀硝酸反應，當n（fe）：n（hno3）=1：1時，溶液中鐵元素只以fe3+形式存在考點：有關范圍討論題的計算；離子方程式的有關計算.專題：計算題分析：a、碳酸氫根和氫氧根離子能反應，鈣離子和碳酸根之間能反應；b、co2通入到石灰水中，當n（co2）：nca（oh）2=1：1時，生成碳酸鈣c、alcl3溶液與燒堿溶液反應，當n（oh）：n（al3+）=1：1時，生成氫氧化鋁沉淀，鋁離子有剩余d、鐵過量時發(fā)生反應3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，鐵不足時發(fā)生反應fe+4hno3 =fe（no3）3+no+2h2o，據(jù)此判斷解答：解：a、等物質的量的nahco3溶液和ca（oh）2溶液混合后的反應為：nahco3+ca（oh）2=caco3+naoh+h2o，故a正確；b、co2通入到石灰水中，當n（co2）：nca（oh）2=1：1時，反應為co2+ca（oh）2=caco3+h2o，故b錯誤；c、alcl3溶液與燒堿溶液反應，當n（oh）：n（al3+）=1：1時，發(fā)生反應為3oh+al3+=al（oh）3，鋁離子有剩余，故c錯誤；d、鐵過量時發(fā)生反應3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，鐵不足時發(fā)生反應fe+4hno3 =fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：1時，按反應3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o進行，且鐵有剩余，鐵元素在溶液中以存在fe2+存在，故d錯誤故選：a點評：考查有關離子方程式的計算，難度中等，關鍵清楚反應過程，注意常見與量有關的離子反應16（3分）向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150ml 1moll1的hcl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（）ab曲線表示alo2的減少，d曲線表示氫氧化鋁的溶解bb和c曲線表示的離子反應是相同的cm點時al（oh）3的質量小于3.9gd原混合溶液中的co32與alo2的物質的量之比為2：1考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題；計算題分析：向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的鹽酸，先發(fā)生反應alo2+h+h2oal（oh）3，a線表示alo2減少，第二階段，alo2反應完畢，發(fā)生反應co32+h+hco3，b線表示co32減少，c線表示hco3的增加，第三階段，co32反應完畢，發(fā)生反應hco3+h+co2+h2o，d線表示hco3減少，此階段al（oh）3不參與反應，據(jù)此結合選項解答解答：解：a向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的鹽酸，首先發(fā)生反應alo2+h+h2oal（oh）3，a曲線表示alo2的減少，第三階段，co32反應完畢，發(fā)生反應hco3+h+co2+h2o，此階段al（oh）3不參與反應，d線表示hco3減少，故a錯誤；b、b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故b正確；c、鹽酸50ml時naalo2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50ml鹽酸之后co32+反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則m點沉淀的質量和鹽酸50ml時沉淀的質量相同，由naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3知，n（al（oh）3）=n（naalo2）=n（hcl）0.05mol，m（al（oh）3）=0.05mol78g/mol=3.9g；故c錯誤；d、由圖象知，na2co3、naalo2的物質的量相等都是0.05mol，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中co32與alo2的物質的量之比，故d錯誤故選b點評：本題考查了反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質是解本題的關鍵，結合h+的能力：alo2強于強于co32強于hco3強于al（oh）3，難度較大二、填空題（本題共4題，共52分）17（14分）如圖是中學化學某些物質之間在一定條件下的相互轉化關系，已知a是一種常見的液態(tài)化合物，c、d、g、h、k是單質，其它為化合物，g、k是普通鋼中的兩種重要元素，其中k含量少，e、f對應溶液的酸堿性相反，f的焰色反應為黃色，請按要求作答：（1）寫出化合物的電子式：（2）寫出a與j反應的離子方程式：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2將少量的h通入f的溶液中，反應的總離子方程式為：2f2+4oh=4f+o2+2h2o（3）b與足量稀硝酸反應，當參加反應的硝酸為4mol，轉移電子的物質的量為0.43mol（保留2位有效數(shù)字）（4）已知在200，101kpa下，0.12g單質k與a完全反應生成c與i，吸收了1316j的能量，寫出此反應的熱化學方程式：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa）（5）以pt為電極，由i、d以及f的溶液組成原電池，則正極的電極反應為：o2+4e+2h2o=4oh若用此電池電解300ml5mol/l的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下3.36l氣體，此時溶液的ph為14（假設電解前后溶液體積不變化）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48l（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關系由大到小的順序為：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）考點：無機物的推斷.專題：推斷題分析：a是一種常見的液態(tài)化合物，j為淡黃色固體，二者相互反應生成f與單質d，f的焰色反應為黃色，說明含有na元素，該反應是過氧化鈉與水的反應，可推知a為h2o、j為na2o2，f為naoh，d為o2水與h反應生成氧氣與e，e、f對應溶液的酸堿性相反，可推知h為f2、e為hfg、k是碳素鋼中的兩種重要元素，其中k含量少，則g為fe，k為c，碳與水反應生成單質c與化合物i，則c為h2、i為co，fe與水反應生成化合物b與氫氣，則b為fe3o4，據(jù)此解答解答：解：a是一種常見的液態(tài)化合物，j為淡黃色固體，二者相互反應生成f與單質d，f的焰色反應為黃色，說明含有na元素，該反應是過氧化鈉與水的反應，可推知a為h2o、j為na2o2，f為naoh，d為o2水與h反應生成氧氣與e，e、f對應溶液的酸堿性相反，可推知h為f2、e為hfg、k是碳素鋼中的兩種重要元素，其中k含量少，則g為fe，k為c，碳與水反應生成單質c與化合物i，則c為h2、i為co，fe與水反應生成化合物b與氫氣，則b為fe3o4，（1）化合物e為hf，f原子與h原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；（2）過氧化鈉與水反應的離子方程式為：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2；將少量的氟氣通入naoh的溶液中，反應的總離子方程式為：2f2+4oh=4f+o2+2h2o，故答案為：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2；2f2+4oh=4f+o2+2h2o；（3）b為fe3o4，與足量稀硝酸反應時，生成fe（no3）3與no，令生成fe（no3）3為xmol，當參加反應的硝酸為4mol，則生成no為（43x）mol，根據(jù)電子轉移守恒可知：xmol（3）=（43x）mol（52），解得x=，故反應中轉移電子的物質的量為（43 ）mol（52）=0.43mol，故答案為：0.43；（4）200，101kpa下，0.12g單質碳與水完全反應生成co與氫氣，吸收了1316j的能量，則1mol碳反應吸收的熱量=1.316kj=131.6kj，則該反應熱化學方程式為：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa），故答案為：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa）；（5）以pt為電極，由co、氧氣以及naoh的溶液組成原電池，co發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根，正極的反應式為：o2+4e+2h2o=4oh，故答案為：o2+4e+2h2o=4oh；若用此電池電解300ml 5mol/l的氯化鈉溶液一段時間，兩極各收集標準狀況下氣體3.36l，則：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 2mol 22.4l n（naoh） 3.36l所以，2mol：n（naoh）=22.4l：3.36l，解得n（naoh）=0.3mol，故c（naoh）=1mol/l，故溶液中c（h+）=1014mol/l，則溶液ph=lg1014=14，故答案為：14；溶液中剩余nacl為0.3l5mol/l0.3mol=1.2mol，若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48l（標準狀況），其物質的量=0.2mol，n（naoh）：（co2）=3：2，由于1：1n（naoh）：（co2）：2：1，故生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，令二者的物質的量分別為：amol、bmol，由na元素、c元素守恒可得：a+b=0.2，2a+b=0.3，解得a=0.1、b=0.1，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故c（cl）c（hco3）c（co32），溶液中鈉離子濃度不變，其濃度最大，則所得溶液中各離子濃度大小關系為：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+） 故答案為：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）點評：本題考查無機物推斷，涉及na、f、c、fe元素單質化合物性質以及常用化學用語、氧化還原反應計算、原電池、電解原理、混合物計算、離子濃度比較等，（3）中利用fe的平均化合價，簡化計算，（5）中離子濃度比較為易錯點，學生容易忽略剩余的nacl18（11分）已知a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中a是宇宙中最豐富的元素，b的單質常溫下為氣體，c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3兩種分子，d是短周期中原子半徑最大的元素請回答下列問題：（1）b在元素周期表中的位置第二周期第va族；上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是hclo4（寫化學式）（2）c、d、e、f四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是na+o2cls2（用離子符號表示）（3）a、c、d、e中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有nahso4或nahso3（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為s2o32+2h+=s+so2+h2o（4）工業(yè)上常用a、b組成的物質x來檢驗f的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為2：3（5）a和c可形成兩種液態(tài)化合物y和z，用電子式表示原子個數(shù)之比1：1的物質y的形成過程；在微電子工業(yè)中，x的水溶液可用作刻蝕劑y的清除劑，反應產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o（6）某bc和bc2的混合氣體，且n（bc）：n（bc2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，bc和bc2恰好被吸收，生成b的最高價含氧酸鹽，從而可以除去bc和bc2的混合氣體寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o考點：位置結構性質的相互關系應用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中a是宇宙中最豐富的元素，則a為氫元素；c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3兩種分子，則c為o、e為s；f的原子序數(shù)大于s，則f為cl；b的單質常溫下為氣體，可推知b為n；d是短周期中原子半徑最大的元素，則d為na，據(jù)此解答解答：解：a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中a是宇宙中最豐富的元素，則a為氫元素；c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3兩種分子，則c為o、e為s；f的原子序數(shù)大于s，則f為cl；b的單質常溫下為氣體，可推知b為n；d是短周期中原子半徑最大的元素，則d為na，（1）b為n元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第va族，故答案為：第二周期第va族；上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是hclo4，故答案為：hclo4；（2）電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑na+o2cls2，故答案為：na+o2cls2；（3）h、o、na、s中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有nahso4、nahso3；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應的是na2s2o3，該反應的離子方程式為：s2o32+2h+=s+so2+h2o，故答案為：nahso4或nahso3；s2o32+2h+=s+so2+h2o；（4）氨氣來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮氣，反應的化學反應方程式為：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參加反應的，該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為8：3=2：3，故答案為：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 ；2：3；（5）h和o可形成兩種液態(tài)化合物y和z，原子個數(shù)之比1：1的物質y為h2o2，屬于共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑h2o2的清除劑，反應產物不污染環(huán)境，應生成氮氣與水，其化學方程式為：2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o，故答案為：；2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o；（6）某no和no2的混合氣體，且n（no）：n（no2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，no和no2恰好被吸收，生成硝酸鈣，同時生成水，此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式為：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o，故答案為：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素化合物推斷、半徑比較、常用化學用語、氧化還原反應等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重對知識的遷移運用考查，難度中等19（14分）某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0.0lmol 陰離子 so42、no3、cl陽離子 fe3+、fe2+、nh4+、cu2+、al3+若向原溶液中加入kscn溶液，無明顯變化若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成溶液中陰離子種類不變若向原溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題：（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入kscn溶液，現(xiàn)象是有氣泡產生，溶液變成（血）紅色該過程中涉及的離子方程式有3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o、fe3+3scn=fe（scn）3（2）向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為fe2o3、cuo（寫化學式）（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入56mlo2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器a mol cu2s和b mol fes投入到v l c mol/l的稀硝酸中；充分反應，生成no氣體，所得澄清溶液可以