化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.ppt

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化鄭州十六中李錦錦 高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課的目的是使零散 分散的知識(shí)條理化 系統(tǒng)化 幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力的關(guān)鍵一步 高中化學(xué)專題板塊一 基本概念二 基本理論三 元素及其化合物四 有機(jī)化學(xué)五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)六 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 樂(lè)學(xué)活學(xué)會(huì)學(xué) 我的說(shuō)課過(guò)程 一 教材分析二 學(xué)情分析三 設(shè)計(jì)理念四 教學(xué)過(guò)程五 板書設(shè)計(jì) 一 教材分析 1 教材的地位與作用 2 教學(xué)目標(biāo) 3 教學(xué)重難點(diǎn) 4 教具準(zhǔn)備 二 學(xué)情分析 第一輪復(fù)習(xí)后 知識(shí)上 掌握了反應(yīng)熱的基本概念 但對(duì)于概念的挖掘不夠深入 但沒(méi)有知識(shí)的整體感 能力上 具備分析 辨析 總結(jié) 歸納的能力 但應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力不夠 第二輪復(fù)習(xí)針對(duì)高考知識(shí)的整合 能力的培養(yǎng) 三 設(shè)計(jì)理念 一 教學(xué)方法 自主探究的學(xué)案導(dǎo)學(xué)法 多媒體輔助教學(xué)法 二 學(xué)習(xí)方法 以練代講 先學(xué)后教 當(dāng)堂訓(xùn)練 自主探究 環(huán)節(jié)一 課堂導(dǎo)入 培養(yǎng)學(xué)生愛國(guó)意識(shí) 四 教學(xué)過(guò)程 播放錄像 環(huán)節(jié)二 明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 考試大綱 1 理解質(zhì)量 能量守恒定律的涵義 2 理解熱化學(xué)方程式的含義 3 正確書寫熱化學(xué)方程式 4 了解放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)與反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱及新能源的開發(fā)等概念 注重基礎(chǔ)知識(shí) 提高解題速度 環(huán)節(jié)三 知識(shí)梳理篇 構(gòu)建知識(shí)體系 我準(zhǔn)備用以練代講的方式 讓學(xué)生先做5道真題 體驗(yàn)高考 學(xué)生講述為主 老師引導(dǎo)回顧基本概念 一 反應(yīng)熱 1 反應(yīng)熱概念 播放動(dòng)畫 例1 06上海卷 7 概念回顧1 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 符號(hào) H 單位 kJ mol 1 概念回顧2 舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量 新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放能量 根據(jù)能量守恒得出 E舊鍵 E新鍵 H 2 燃燒熱與中和熱 概念回顧3 燃燒熱 101kPa時(shí) 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量 常見穩(wěn)定氧化物 C CO2 g H H2O l S SO2 g 例2 06天津卷 13 概念回顧4 中和熱 在稀溶液中 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱 二 熱化學(xué)方程式的書寫 3 03全國(guó)新課程卷 4 已知在25 101kP下 1gC8H18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48 40kJ熱量 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 B A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1C C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1D C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)錯(cuò)誤 放熱反應(yīng)的 H應(yīng)為負(fù)值 H數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配 概念回顧5 書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng) 1 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)2 注意 H的 號(hào)及單位 用 寫于方程式右端 3 化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù) H要與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)匹配4 注意標(biāo)注反應(yīng)條件 25 101kPa 為默認(rèn)條件 可不標(biāo)注 例4 07山東卷 28 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574kJ mol 1CH4 g 4NO g 4N2 g CO2 g 2H2O g H 1160kJ mol 1若用標(biāo)況下4 48LCH4還原NO2至N2 整個(gè)過(guò)程中放出的熱量是kJ 熱化學(xué)方程式的可加和性 方程式 得 2CH4 g 4NO2 g 4N2 g 2CO2 g 4H2O g H 1734kJ mol 1 173 4 三 熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算 四 燃料 例5 2008年北京市海淀區(qū) 合理利用燃料減少污染符合 綠色奧運(yùn) 理念 下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是 B A 可燃冰 是將水變成油的新型燃料B 氫氣是具有熱量高 無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C 乙醇是比汽油更環(huán)保的不可再生的燃料D 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料 進(jìn)行環(huán)保教育 提倡節(jié)能減排 學(xué)生活動(dòng) 同桌互助 畫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖 注明 中和熱的測(cè)定 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分講解 環(huán)節(jié)四 能力提升篇 參考2007年 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)表 找出高考考查的熱點(diǎn)知識(shí) 進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練 能力提升篇 思路 考點(diǎn)一 反應(yīng)熱基本概念 例1 A 07西安二模 例2 A 07全國(guó) 考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式書寫 例3 A 05全國(guó) 考點(diǎn)三 相關(guān)計(jì)算 例4 A 98全國(guó) 例5 A 07上海 考點(diǎn)回顧 思路分析 錯(cuò)例分析 一題多解 簡(jiǎn)單變式 借 題 發(fā)揮 方法總結(jié) B 08湖北模擬 B 07重慶 B 04全國(guó) B 05江蘇 B 07廣東 A題 07西安二模 見學(xué)案 例1 反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱概念 B題 08湖北模擬 見學(xué)案 高考題難度并非遙不可及 夯實(shí)基礎(chǔ)是復(fù)習(xí)的首要任務(wù) 例2 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 A題 07全國(guó) 卷 9變式 1molH H鍵斷裂吸收能量436kJ 1molCl Cl鍵斷裂吸收能量243kJ 1molH Cl鍵形成釋放能量431kJ 則氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫 反應(yīng)的 H 183kJ mol 1 播放動(dòng)畫 強(qiáng)調(diào)能量守恒原理再這類題目中的作用 易錯(cuò)點(diǎn) 熱量加減關(guān)系 化學(xué)鍵數(shù)量關(guān)系 B題 07重慶 13 見學(xué)案 例3 熱化學(xué)方程式書寫 A題 05全國(guó) 卷 13 已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水 并放出熱量bkJ 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 1B C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 2bkJ mol 1C 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2bkJ mol 1D 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H bkJ mol 1 理解書寫規(guī)則 找準(zhǔn)有用信息 簡(jiǎn)化解題過(guò)程 B題 04年全國(guó) 卷 8 見學(xué)案 例4 熱化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算 A題 98全國(guó)卷 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2 g O2 g 2H2O l H1 571 6kJ mol 1C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H2 2220 0kJ mol 1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol 完全燃燒時(shí)放熱3847kJ 則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是 B A 1 3B 3 1C 1 4D 1 1 二元一次方程組法 十字交叉法 直接估算 一題多解 B題 05江蘇卷 4 見學(xué)案 例5 反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系 A題 07上海卷 14 已知 CH3CH2CH2CH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2878kJ mol 1 CH3 2CHCH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2869kJ mol 1下列說(shuō)法正確的是 A A 正丁烷儲(chǔ)存的能量大B 正丁烷較穩(wěn)定性C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 方程式 得 CH3CH2CH2CH3 g CH3 2CHCH3 g H 19kJ mol 1 B題 07廣東卷 16 見學(xué)案 環(huán)節(jié)五 考點(diǎn)預(yù)測(cè)篇 新教材已將其作為另一條主線貫穿始終 幾乎可與任何一章相聯(lián)系 相綜合 結(jié)合以往考查熱點(diǎn) 以及生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)能源問(wèn)題 預(yù)測(cè)高考出題方向 與 奧運(yùn) 有關(guān)的能源問(wèn)題 1 2008年北京奧運(yùn)會(huì) 祥云 火炬用的是環(huán)保型燃料 丙烷 C3H8 已知丙烷的燃燒熱為 2221 5kJ mol 1 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A A 奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷 丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高C 丙烷 空氣及鉑片可組成燃料電池 在丙烷附近的鉑極為電池的正極D 丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2221 5kJ mol 1 與新能源有關(guān)的信息給予題 2 08鄭州三檢 07江蘇卷變式 已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1下列說(shuō)法正確的是 C A CH3OH的燃燒熱為192 9kJ mol 1 B 由上述原理可推知H2的燃燒熱為241 9kJ mol 1 C 反應(yīng) 中的能量變化如右圖所示 D CH3OH轉(zhuǎn)變?yōu)镠2的過(guò)程一定要吸收能量 與化學(xué)鍵鍵能有關(guān)的綜合性試題 3 已知白磷 P4 和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示 現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能 P P為198kJ mol 1 P O為360kJ mol 1 氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ mol 1 則P4 s 3O2 g P4O6 s 的反應(yīng)熱 H為 B A 1638kJ mol 1B 1638kJ mol 1C 126kJ mol 1D 126kJ mol 1 三道題目綜合性強(qiáng) 難度較大 組織學(xué)生分組討論 播放動(dòng)畫 五 板書設(shè)計(jì) 燃燒熱 中和熱 反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 燃料 相關(guān)計(jì)算 一 知識(shí)梳理篇 二 能力提升篇 三 考點(diǎn)預(yù)測(cè)篇 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 將自主探究的學(xué)案導(dǎo)學(xué)法應(yīng)用于專題復(fù)習(xí)課中 不僅要突出學(xué)生的主體地位 還要注重老師的引導(dǎo)作用 希望通過(guò)高效 實(shí)用的專題復(fù)習(xí)課 幫助學(xué)生在高考中取勝 謝謝各位評(píng)委 請(qǐng)批評(píng)指正 1 教材的地位與作用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是能量守恒定律的具體應(yīng)用 與生產(chǎn) 生活息息相關(guān) 學(xué)好此專題能讓學(xué)生從能量變化的角度重新認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)及其本質(zhì) 并對(duì)能源問(wèn)題及新能源的開發(fā)和利用有更深刻的理解 2 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 理解反應(yīng)熱 掌握熱化學(xué)方程式 理解能量守恒定律 2 過(guò)程與方法 培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)的能力 用所學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力 3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)踐得出理論 再由理論引導(dǎo)實(shí)踐的唯物主義辯證法教育 同時(shí)增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)