河南省三門峽市靈寶一高高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年河南省三門峽市靈寶一高高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分）1下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（）anh4clbkhso4cnahco3dh2so42將濃度為0.1moll1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）ac（h+）bka（hf）cd3氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）a0.1mol/l該酸溶液的ph約為3bhcn水溶液中，c（h+）c（oh）c10 ml 1mol/lhcn恰好與10ml 1mol/l naoh溶液完全反應(yīng)dhcn易溶于水4將氣體a、b置于容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4a（g）+b（g）=2c（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得a為0.5mol，b為0.4mol，c為0.2mol則用反應(yīng)物a濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（）a0.025 mol/（ls）b0.012 5 mol/（ls）c0.05 mol/（ls）d0.1 mol/（ls）5已知反應(yīng)：101kpa時(shí)，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列結(jié)論正確的是（）a碳的燃燒熱小于110.5 kj/molb的反應(yīng)熱為221 kj/molc稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kj/mold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kj6如圖中的曲線是在其他條件一定時(shí)反應(yīng)：2no（g）+o2（g）2no2（g）（正反應(yīng)放熱）中no的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖上標(biāo)有a、b、c、d、e五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是（）aa或ebccbdd7一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量 b的物質(zhì)的量濃度abcd8可逆反應(yīng)aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（）aa+bc+dt1t2 h0ba+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0da+bc+dt1t2 h09分別取40ml的0.50mol/l鹽酸與40ml0.55mol/l氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測定下列說法錯誤的是（）a稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)b儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒c在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量naoh溶液的溫度，則測得的h偏大d用ba（oh）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的10向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液，放出的熱量是5.12kj如果向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 0.4moll1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kj則na2so4溶液與bacl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）aba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=2.92 kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=18 kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=73 kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=0.72 kjmol111下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）a裝置可用于測定中和熱b裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體c裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶d裝置可用于吸收易溶于水的尾氣12已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol在同溫同壓下向密閉容器中通入2mol so2和1mol o2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 q1 kj；向另一相同密閉容器中通入 1.5mol so2、0.75mol o2和0.5mol so3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q2 kj，下列關(guān)系正確的是（）aq1q2197bq1=q2197cq1q2197dq2q119713在25、1.01105pa下，將22g co2通入到750ml 1.0moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，放出x kj熱量在該條件下1molco2通入到2l 1.0moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，放出ykj熱量，則co2與naoh反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（）aco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2yx） kjmol1bco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（4xy） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2xy） kjmol1dco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（8x2y） kjmol114常溫下，濃度均為0.1mol/l的四種溶液ph如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是（）溶質(zhì)na2co3naclonahco3nahso3ph11.610.39.74.0a常溫下，hso3的水解能力強(qiáng)于其電離能力b常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的h2so3、h2co3、hclo，ph依次升高cna2co3溶液中存在以下關(guān)系：c（na+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh）d向氯水中加入少量nahco3固體，不能增大hclo的濃度15常溫下，用0.01moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.01moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（）aa點(diǎn)對應(yīng)溶液的ph=2bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+）cc點(diǎn)表示naoh溶液與ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度16下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（）a10ml0.1mol/l氨水與10ml0.1mol/l鹽酸混合，c（cl）=c（nh4+）c（oh）c（h+）b10ml0.1mol/lnh4cl溶液與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（cl）c（oh）c（h+）c10ml0.1mol/l醋酸與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（ch3coo）c（oh）c（h+）d10ml0.5mol/lch3coona溶液與6ml1mol/l鹽酸混合，c（cl）c（na+）c（oh）c（h+）17將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i（s）nh3（g）+hi（g）；2hi（g）h2（g）+i2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（h2）=0.5mol/l，c（hi）=4mol/l，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）a9b16c20d2518用標(biāo)準(zhǔn)的koh溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（）a配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體koh中混有naoh雜質(zhì)b滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)，其他操作正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗d滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液19關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（）a將一定量氨氣通入0.1 mol/l nh4cl溶液中可能有：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b等物質(zhì)的量的naclo和nahco3的混合溶液中一定有：c（hclo）+c（clo）=c（ hco3）+c（ h2co3）+c（co32）c向ch3coona溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)有：c（cl）c（ na+）c（ ch3cooh）d等濃度等體積的ch3cooh溶液和ch3coona溶液混合均勻后：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+）2025時(shí)，在等體積的ph=0的 h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）a1：10b1：5c1：20d10：121已知反應(yīng)mx（g）+ny（g）qz（g）；h0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（） a通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的倍c降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小d若平衡時(shí)x、y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)x、y的物質(zhì)的量之比為n：m二、填空題（共58分）22偏二甲肼與n2o4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g） （）（1）反應(yīng)（）中氧化劑是（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋簄2o4（g）2no2（g）h （）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（）中h0（填“”或“”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的n2o4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中no2的體積分（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色（填“變深”或“變淺”）（3）一定溫度下，將1mol n2o4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（），下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10l的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”）23向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol pcl5，在溫度為t時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）h=+124kjmol1反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.20.2回答下列問題：（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（pcl5）=（2）溫度為t時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，pcl3的體積分?jǐn)?shù)為要提高平衡時(shí)pcl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有a溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng) b使用高效催化劑c溫度和體積不變，減小pcl5的起始量 d體積不變，提高反應(yīng)溫度（4）在溫度為t時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol pcl5和a mol cl2平衡時(shí)pcl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（h3po4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是24常溫下，某溶液中由水電離出的c （oh）=1.01010mol/l，該溶液可以是 （）aph=4的醋酸bph=10的naoh溶液cph=9的na2co3溶液dph=2的硫酸eph=4的nh4cl溶液25常溫下，a ml 0.1mol/l鹽酸與b ml 0.1mol/l氨水混合，充分反應(yīng)若混合后溶液呈中性，則ab（填“”、“=”或“”）26常溫下，a ml ph=3的鹽酸與b ml ph=11的氨水混合，充分反應(yīng)若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是27氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：把a(bǔ)lcl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是28相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，a、nh4cl b、nh4hco3 c、nh4hso4 d、（nh4）2so4ph值由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）nh4+離子濃度由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）29在溫度t下，某ba（oh）2的稀溶液中c（h+）=10amol/l，c（oh）=10bmol/l，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入ph=b的nahso4，測得混合溶液的部分ph如下表所示：序號氫氧化鋇的體積/ml硫酸氫鈉的體積/ml溶液的ph33.000.00833.00x733.0033.006（1）依據(jù)題意判斷，t25（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積常數(shù)kw=（2）b=，x=ml（3）反應(yīng)的離子方程式為（4）將此溫度下的ba（oh）2溶液取出1ml，加水稀釋至1l，則稀釋后溶液中c（ba2+）c（oh）=；（5）與nahso4相同，nahso3 和nahco3也為酸式鹽已知nahso3溶液呈酸性，nahco3溶液呈堿性現(xiàn)有濃度均為0.1mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（r表示s或c），其中可能正確的是（填正確答案的標(biāo)號）ac（na+）c（hro）c（h+）c（ro）c（oh）bc（na+）+c（h+）=c（hro）+2c（ro）+c（oh）cc（h+）+c（h2ro3）=c（ro）+c（oh）d兩溶液中c（na+）、c（hro）、c（ro）分別相等30某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率請回答下列問題：（1）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有；（答兩種）；（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有nacl、cuso4、fecl2、zncl2等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中cucl2溶液起相似作用的是；（3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)（混合溶液） a b c d e f4mol/l 鹽酸/ml 60 v1 v2 v3 v4 v5飽和cucl2溶液/ml 0 1.0 5.0 10 v6 40h2o/ml v7 v8 v9 v10 20 0請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1=，v6=，v9=；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cucl2溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高但當(dāng)加入的cucl2溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降請分析氫氣生成速率下降的主要原因2015-2016學(xué)年河南省三門峽市靈寶一高高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分）1下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（）anh4clbkhso4cnahco3dh2so4【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用 【專題】鹽類的水解專題【分析】物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水動力平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性【解答】解：a、nh4cl溶液呈酸性，是因?yàn)殇@根離子水解顯酸性，nh4+h2onh3h2o+h+，故a正確；b、khso4溶液呈酸性是因?yàn)閗hso4=k+h+so42，但不是鹽類水解的原因，故b錯誤；c、nahco3溶液由于碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，故c錯誤；d、h2so4是強(qiáng)酸，能電離出氫離子，顯酸性不是水解的原因，故d錯誤；故選a【點(diǎn)評】本題考查了鹽類水解的原理應(yīng)用判斷，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等2將濃度為0.1moll1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）ac（h+）bka（hf）cd【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【專題】熱點(diǎn)問題；類比遷移思想；控制單因變量法；電離平衡與溶液的ph專題【分析】根據(jù)hf屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答【解答】解：a、因hf為弱酸，則濃度為0.1moll1hf溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不斷減小，故a錯誤；b、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則ka（hf）在稀釋過程中不變，故b錯誤；c、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的h+和f，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（h+）不會超過107moll1，c（f）不斷減小，則比值變小，故c錯誤；d、因ka（hf）=，當(dāng)hf溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（f）不斷減小，ka（hf）不變，則增大，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)c（h+）不會超過107moll13氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）a0.1mol/l該酸溶液的ph約為3bhcn水溶液中，c（h+）c（oh）c10 ml 1mol/lhcn恰好與10ml 1mol/l naoh溶液完全反應(yīng)dhcn易溶于水【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的ph或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷【解答】解：a氫氰酸為一元酸，0.1mol/l氫氰酸溶液的ph=1時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但ph約為3，說明電離生成的氫離子約為103mol/l0.1mol/l，電離不完全，故a正確；bc（h+）c（oh），只能證明呈酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故b錯誤；c二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故c錯誤；d不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故d錯誤故選：a【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大4將氣體a、b置于容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4a（g）+b（g）=2c（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得a為0.5mol，b為0.4mol，c為0.2mol則用反應(yīng)物a濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（）a0.025 mol/（ls）b0.012 5 mol/（ls）c0.05 mol/（ls）d0.1 mol/（ls） 【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（c），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（a）【解答】解：4s末，測得c為0.2mol，則v（c）=0.025 mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（a）=2v（c）=0.025 mol/（ls）2=0.05 mol/（ls），故選：c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目情況選擇合適的計(jì)算方法5已知反應(yīng)：101kpa時(shí)，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列結(jié)論正確的是（）a碳的燃燒熱小于110.5 kj/molb的反應(yīng)熱為221 kj/molc稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kj/mold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kj【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、co燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；b、反應(yīng)熱包含符號，的反應(yīng)熱為221 kjmol1；c、根據(jù)中和熱的概念分析；d、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量【解答】解：a、由反應(yīng)可知，1mol碳燃燒生成co放出的熱量為110.5 kj，co燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kj，所以碳的燃燒熱大于110.5 kj/mol，故a錯誤；b、反應(yīng)熱包含符號，的反應(yīng)熱為221 kjmol1，故b錯誤；c、中和熱是稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，h=57.3 kj/mol，所以稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kj/mol，故c錯誤；d、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kj，故d正確；故選：d【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為h=57.3kj/mol6如圖中的曲線是在其他條件一定時(shí)反應(yīng)：2no（g）+o2（g）2no2（g）（正反應(yīng)放熱）中no的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖上標(biāo)有a、b、c、d、e五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是（）aa或ebccbdd【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)，no的轉(zhuǎn)化率也一定，故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài)在曲線下方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣no的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，則v正v逆在曲線上方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣no的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，則v正v逆，據(jù)此解答【解答】解：aa、e點(diǎn)都在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由a、e點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣no的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，故v（正）v（逆），故a錯誤；bc點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣no的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，故v（正）v（逆），故b正確；cb點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故c錯誤；dd點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故d錯誤；故選：b【點(diǎn)評】考查化學(xué)平衡圖象，涉及平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動等，難度中等，判斷曲線上的任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)是關(guān)鍵，根據(jù)no的轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)進(jìn)行分析7一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量 b的物質(zhì)的量濃度abcd【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯誤；該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以b的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選：a【點(diǎn)評】本題利用一些基本量來判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈活性，需要學(xué)習(xí)時(shí)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，判斷時(shí)要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)8可逆反應(yīng)aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（）aa+bc+dt1t2 h0ba+bc+dt1t2 h0ca+bc+dt1t2 h0da+bc+dt1t2 h0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由左圖可知t1t2 ，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題【解答】解：由左圖可知t1t2 ，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，h0；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+bc+d，故選b【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的移動問題，題目難度中等，注意把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，答題時(shí)注意分析圖象曲線變化的趨勢，把握圖象的分析能力9分別取40ml的0.50mol/l鹽酸與40ml0.55mol/l氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測定下列說法錯誤的是（）a稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)b儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒c在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量naoh溶液的溫度，則測得的h偏大d用ba（oh）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的【考點(diǎn)】中和熱的測定 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a中和熱的測定中，為了使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，一般需要使其中一種反應(yīng)物過量；b根據(jù)形狀確定儀器名稱；c中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；d氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結(jié)果【解答】解：a測定中和熱時(shí)，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應(yīng)，需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過量，故a正確； b儀器a是環(huán)形玻璃攪拌棒，故b正確；c中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與naoh溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，使測得的中和熱偏高，故c正確；d硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了baso4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用ba（oh）2溶液和硫酸代替naoh溶液和鹽酸測中和熱，故d錯誤故選d【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意對中和熱概念的理解，難度不大，在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱10向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液，放出的熱量是5.12kj如果向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 0.4moll1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kj則na2so4溶液與bacl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）aba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=2.92 kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=18 kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=73 kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）h=0.72 kjmol1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】向h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh（aq）=h20（l），向足量ba（oh）2溶液中加入100ml 0.4moll1 hcl溶液時(shí)，反應(yīng)涉及的離子方程式為h+（aq）+oh（aq）=h20（l），na2so4溶液與bacl2溶液反應(yīng)的離子方程式為ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），從能量守恒的角度解答【解答】解：100ml 0.4moll1 ba（oh）2的物質(zhì)的量為0.04mol，向h2so4溶液中加入100ml 0.4moll1 ba（oh）2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh（aq）=h20（l），100ml 0.4moll1 hcl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為h+（aq）+oh（aq）=h20（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kj，可知h+（aq）+oh（aq）=h20（l）h=55kjmol1，設(shè)ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=qkjmol1，則0.04q+0.08mol55kjmol1=5.12kj，解之得q=18，所以na2so4溶液與bacl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=18kjmol1故選b【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意從能量守恒的角度解答該題11下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）a裝置可用于測定中和熱b裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體c裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶d裝置可用于吸收易溶于水的尾氣【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題【分析】a缺少環(huán)形玻璃攪拌器；bcao具有吸水性；c坩堝用于灼燒；d球形裝置可防止倒吸【解答】解：a缺少環(huán)形玻璃攪拌器，則不能正確測定中和熱，故a選；bcao具有吸水性，則裝置久置后，飽和硫酸銅溶液溶劑減少，可能析出藍(lán)色晶體，故b不選；c坩堝用于灼燒，則裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶，故c不選；d球形裝置可防止倒吸，則裝置可用于吸收易溶于水的尾氣，故d不選；故選a【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及中和熱測定、灼燒、防止倒吸裝置及飽和溶液，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作的考查，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大 12已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol在同溫同壓下向密閉容器中通入2mol so2和1mol o2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為 q1 kj；向另一相同密閉容器中通入 1.5mol so2、0.75mol o2和0.5mol so3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q2 kj，下列關(guān)系正確的是（）a q1q2197bq1=q2197cq1q2197dq2q1197【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】2so2（g）+o2（g）2so3（g），h=197kj/mol，表示在上述條件下2mol so2和1molo2完全反應(yīng)生成1molso3氣體放出熱量為197kj，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答【解答】解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molso3氣體放熱197kj，加入2mol so2和1molo2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以q1197kj，通入1.5mol so2和0.75molo2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol so2和1molo2相同，則放熱為kj，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol so2和1molo2要小，所以平衡會向左移動，所以實(shí)際放出的熱量kj，即2q2q1，綜上得：2q2q1197kj，所以q2q1197kj；故選d【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征是關(guān)鍵13在25、1.01105pa下，將22g co2通入到750ml 1.0moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，放出x kj熱量在該條件下1molco2通入到2l 1.0moll1的naoh溶液中充分反應(yīng)，放出ykj熱量，則co2與naoh反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（）aco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2yx） kjmol1bco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（4xy） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2xy） kjmol1dco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（8x2y） kjmol1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)題意可知，22gco2通入1moll1naoh溶液750ml中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkj的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol co2通入2moll1naoh溶液2l中充分反應(yīng)放出y kj的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫co2與naoh溶液反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)方程式【解答】解：根據(jù)題意，22gco2通入1moll1naoh溶液750ml中充分反應(yīng)，n（co2）=0.5mol，n（naoh）=1moll10.75l=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2co2+3naohnahco3+na2co3+h2o，由0.5molco2反應(yīng)放出熱量為xkj，則2molco2反應(yīng)放出熱量為4xkj，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2co2（g）+3naoh（aq）nahco3 （aq）+na2co3（aq）+h2o（l）h=4xkj/mol，又1mol co2通入2moll1naoh溶液2l中充分反應(yīng)放出y kj的熱量，則熱化學(xué)方程式為2naoh（aq）+co2（g）na2co3（aq）+h2o（l）h=ykj/mol，由蓋斯定律可知，可得，naoh（aq）+co2（g）nahco3（aq）h=（4xy）kj/mol，故選b【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算，是高考中常見題型，計(jì)算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算問題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點(diǎn)題型，學(xué)生還應(yīng)注意在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)14常溫下，濃度均為0.1mol/l的四種溶液ph如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是（）溶質(zhì)na2co3naclonahco3nahso3ph11.610.39.74.0a常溫下，hso3的水解能力強(qiáng)于其電離能力b常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的h2so3、h2co3、hclo，ph依次升高cna2co3溶液中存在以下關(guān)系：c（na+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh）d向氯水中加入少量nahco3固體，不能增大hclo的濃度【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用 【專題】鹽類的水解專題【分析】a、0.1mol/l的nahso3溶液的ph等于4.0，說明溶液呈酸性，即電離大于水解；b、強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，naclo的ph大于nahco3溶液的ph，所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的h2so3、h2co3、hclo酸性減弱；c、根據(jù)電荷守恒可知c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh）；d、向氯水中加入少量nahco3固體，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，使平衡cl2+h2ohcl+hclo正向移動，從而使hclo的濃度增大【解答】解：a、0.1mol/l的nahso3溶液的ph等于4.0，說明溶液呈酸性，即電離大于水解，故a錯誤；b、強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，naclo的ph大于nahco3溶液的ph，所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的h2so3、h2co3、hclo酸性減弱，所以ph依次升高，故b正確；c、根據(jù)電荷守恒可知c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），故c錯誤；d、向氯水中加入少量nahco3固體，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，使平衡cl2+h2ohcl+hclo正向移動，體積不變，次氯酸的物質(zhì)的量增加，從而使hclo的濃度增，故d錯誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查鹽的水解、電荷守恒和平衡的移動的相關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度15常溫下，用0.01moll1 naoh溶液滴定20.00ml 0.01moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（）aa點(diǎn)對應(yīng)溶液的ph=2bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（oh）+c（ch3coo）=c（na+）+c（h+）cc點(diǎn)表示naoh溶液與ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a醋酸為弱酸，不能完全電離；bb點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒解答；cc點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，如醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液應(yīng)呈堿性；dd點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，如二者恰好中和，則促進(jìn)水解的電離【解答】解：a醋酸為弱酸，不能完全電離，則0.01moll1 ch3cooh溶液ph2，故a錯誤；b溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故b正確；c醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但c點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故c錯誤；dd點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，如二者恰好中和，完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故d錯誤故選b【點(diǎn)評】本題以naoh滴定ch3cooh的滴定曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒，把握影響弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的因素，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大16下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（）a10ml0.1mol/l氨水與10ml0.1mol/l鹽酸混合，c（cl）=c（nh4+）c（oh）c（h+）b10ml0.1mol/lnh4cl溶液與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（cl）c（oh）c（h+）c10ml0.1mol/l醋酸與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c（na+）=c（ch3coo）c（oh）c（h+）d10ml0.5mol/lch3coona溶液與6ml1mol/l鹽酸混合，c（cl）c（na+）c（oh）c（h+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用 【專題】電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題【分析】a.10ml0.1mol/l氨水與10ml0.1mol/l鹽酸混合，完全反應(yīng)生成nh4cl，nh4+水解呈酸性；b.10ml0.1mol/lnh4cl溶液與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，生成nacl和氨水，反應(yīng)溶液呈堿性；c.10ml0.1mol/l醋酸與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，完全反應(yīng)生成ch3coona，ch3coo水解，溶液呈堿性；d.10ml0.5mol/lch3coona溶液與6ml1mol/l鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性【解答】解：a.10ml0.1mol/l氨水與10ml0.1mol/l鹽酸混合，完全反應(yīng)生成nh4cl，nh4+水解呈酸性，則有：c（h+）c（oh），c（cl）c（nh4+）故a錯誤；b.10ml0.1mol/lnh4cl溶液與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，生成nacl和氨水，反應(yīng)溶液呈堿性，則有c（na+）=c（cl），c（oh）c（h+），氨水的電離程度較低，則有c（cl）c（oh），故b正確；c.10ml0.1mol/l醋酸與5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，完全反應(yīng)生成ch3coona，ch3coo水解，溶液呈堿性，則c（na+）c（ch3coo），故c錯誤；d.10ml0.5mol/lch3coona溶液與6ml1mol/l鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），故d錯誤故選b【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，本題注意酸堿的強(qiáng)弱的判斷以及混合后反應(yīng)的程度，注意從電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等角度綜合考慮17將固體nh