遼寧省北鎮(zhèn)高中高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（無答案）新人教版.doc

20122013學(xué)年度下學(xué)期北鎮(zhèn)高中高二期中考試化學(xué)試題 考試時間：90min 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64提示：本試題共分為i ii兩卷，第i卷為選擇題 共 50分，請答案涂在答題紙上第ii卷為主觀題 共50 分，請將答案答在答題紙上，寫在試卷上無效。一、 選擇題：(只有一個選項符合題意，本題共10道小題，每小題2分共20分)1、下列物質(zhì)的分類全部正確的是 （ ）ano2酸性氧化物mn2o7堿性氧化物al2o3兩性氧化物b油脂純凈物膽礬混合物hd單質(zhì)c純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽d氨氣非電解質(zhì)硫酸鋇強電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)2、下列敘述中正確的是（na代表阿伏加德羅常數(shù)的值） （ ）a常溫常壓下，0.1mol/l ch3cooh中所含h+ 數(shù)目為0.1nab78gna2o2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na c25時，1l ph13的ba(oh)2溶液中由水電離產(chǎn)生的oh 數(shù)目為0.1na d電解精煉銅時，若電池中轉(zhuǎn)移2na個電子，則陰極質(zhì)量增加64g3、下列關(guān)于電子云圖的說法正確的是 （ ）a通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大b一個小黑點表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)過一次c氫原子電子云圖是球形的，故與其他原子形成共價鍵時沒有方向性d電子云圖無法繪制，通常使用的是電子云輪廓圖4、以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （ ）a第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子高二化學(xué)試卷 第1頁（共8頁）b同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大c第 a元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，水溶液的酸逐漸減弱d同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度增大5、某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述不正確的是 ( ）a斷開k2，閉合k1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2h2o+2cl cl2+h2+2ohb斷開k2，閉合k1時，銅電極產(chǎn)生的氣體略多于石墨c斷開k1，閉合k2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：h22e2 h+d斷開k1，閉合k2時，溶液中的na+ 向石墨電極遷移6、常溫下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是（ ）將溶液稀釋到原體積的10倍 升溫 加鋅粒 加入適量的naoh固體 加na2so4溶液加入適量的醋酸鈉固體 加nahso3 固體 加入等體積0.2 moll1鹽酸ab c d7、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定不屬于同一周期的是 （ ） a兩種原子的最外電子層上全部都是s電子 b3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子 c最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的陽離子 dm層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚有電子且未充滿的兩種原子8、已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半徑最小的元素，y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，z的核電荷數(shù)是y的2倍，w最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 （ ）a原子半徑：zwr b對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：rwcw與x、w與z形成的化學(xué)鍵類型完全相同 dr的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸9、分子式為c7h8的芳香烴與足量的氫氣加成后得到的產(chǎn)物，其一氯代物有多少種？ （ ）高二化學(xué)試卷 第2頁（共8頁）a3種 b 4種 c5種 d6種10、下表中有關(guān)理論闡述的評價合理的是 （ ）選項理論闡述評價a醋酸鈉溶于水顯堿性：ch3coo+ h2o = ch3cooh + oh正確b由于偏鋁酸鈉溶液中存在：alo2+ 2h2o al(oh)3+ oh因此，將偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到al (oh)3沉淀正確c處于弱酸性環(huán)境下的鋼鐵被腐蝕，是因為負(fù)極處產(chǎn)生h2，正極處吸收o2正確d將鋼閘與外加電源正極相連，是犧牲陽極的陰極保護法，錯誤二、 選擇題：（只有一個選項符合題意 本題共10道小題，每小題3分共30分）11、某溫度下，在恒壓密閉容器中充入no2，發(fā)生反應(yīng)2no2(g) n2o4(g) h c(co32) c(hco3) c(oh) c(h+)d3c(oh)+2 c(co32)= c(hco3)+ 4c(h2co3)+3c(h+)15、已知向氯酸鈉（naclo3）的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)中so2氧化過程為：so2+2h2o2e so42+4h+ ， 向亞氯酸鈉（naclo2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中的還原過程為：cl2+2e 2cl。在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物x，則x的化學(xué)式為 （ ）aclo2 b naclo4 chclo dnaclo16、通過閱讀材料獲取信息時，深度挖掘內(nèi)涵對分析和理解至關(guān)重要。對下面材料中劃線部分，理解正確的是 （ ）材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50ml10mol/l硝酸（）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2l（），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（）。a中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此fe已經(jīng)鈍化b中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有no2c中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余 d中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有fe2+17、甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷不合理的是 （ ）a某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有2周期iva族的元素，則丙不一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素18、下列說法不正確的是 （ ）高二化學(xué)試卷 第4頁（共8頁）a在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)a(s)+b(g) c(g)+d(g)，當(dāng)混合氣體的壓強不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)b對于反應(yīng)c(s)+co2(g) 2 co(g) h0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大 c將0.1mol/l的nh3h2o加水稀釋，則溶液中 減小d常溫下向mg(oh)2懸濁液中加入mgcl2濃溶液后，溶液中 不變。19、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 （ ） a圖1說明烯烴與h2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下表示b用0.1000mol/l naoh溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定的酸性最強c圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始n(h2)對平衡的影響。由此可知，n2轉(zhuǎn)化率最高的是b點；且t1t2 , k2k1(t1和t2 表示溫度，k1、k2表示對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù))d圖4表示可逆反應(yīng)“a2(g)+3b2 (g) 2ab3(g)”h小于0高二化學(xué)試卷 第5頁（共8頁）20、將8.34 g feso47h2o(摩爾質(zhì)量：278g/mol)樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）見右圖。下列說法正確的是 （ ） afeso47h2o晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子 b在100時，m的化學(xué)式為feso46h2o c在200時，n的化學(xué)式為feso43h2o d380的p加熱至650的化學(xué)方程式為： 第ii卷 共五道大題 共50分三、填空題21、（6分）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的nahso3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/l的酸性kmno4溶液進(jìn)行滴定，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測液體積(ml)酸性kmno4體積（ml）滴定前讀數(shù)（ml）滴定后讀數(shù)（ml）120.000.1016.58220.000.0015.98320.000.1016.12回答下列問題：（1）配平離子方程式： mno4+ hso3+ h+ mn2+ so42+ h2o（2）滴定終點時現(xiàn)象 。（3）nahso3溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/l。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。a未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性kmno4溶液潤洗滴定管 b滴定前錐形瓶未干燥c滴定前仰視，滴定后俯視 d不小心將少量酸性kmno4溶液滴在錐形瓶外22、(11分)某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：kclo3bo2ao2kclba + + + +a、b為中學(xué)常見單質(zhì)，ao2、bo2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；卮鹣铝袉栴}：高二化學(xué)試卷 第6頁（共8頁）（1）元素a、b形成化合物ab2的電子式為 若反應(yīng)中a、b的質(zhì)量比為3：4，則n( kclo3 ) ：n(ao2 )= 已知：a (s)+o2 (g) =ao2 (g) h= - 393.5 kjmol1b(s)+o2 (g) = bo2 (g) h= - 296.8 kjmol1 a (s)+2 b(s)= ab2(l) h= + 89.8 kjmol1寫出ab2(l)在o2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。（2）m、n、p三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子有：na+、k+、cu2+、so42 、oh， 右圖裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的m溶液、足量的n溶液、足量的p溶液。電極均為石墨電極。接通鉛蓄電池作電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時間t的關(guān)系如圖。則a極為電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，電極上e生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是 ，寫出乙燒杯中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23、（10分）中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)平衡、電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1l的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mola氣體和2molb氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：a (g)+b(g) c(g) h=a kjmol1。20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molc氣體，放出熱量q1kj?；卮鹣铝袉栴}：計算20s 內(nèi)b氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。寫出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 。高二化學(xué)試卷 第7頁（共8頁）在原平衡（1）基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol a氣體（b0）時，重新達(dá)平衡后，c氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)為1/3，則b 。（2）常溫下，將vml 0.1000 moll1 氫氧化鈉溶液逐滴加入到20 ml 0.1000 moll1醋酸溶液中，充分反應(yīng)。（忽略溶液體積的變化）回答下列問題：如果溶液的ph7，此時v的取值 20 ml（填“”、“”或“=”）。如果v40.00，則此時溶液中c(oh) c(h+)c(ch3cooh)= moll1。(3) caso4是一種微溶物質(zhì)，已知ksp（caso4）=9.10106?，F(xiàn)將c mol/l cacl2溶液與2.00 mol/l na2so4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值為 。24、（23分）現(xiàn)有七種元素，其中a、b、c、d、e短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a是宇宙中最豐富的元素，b元素原子的核外p軌道上電子數(shù)比s軌道上電子數(shù)少1， c原子的第一至第四電離能分別是i1=738 kj/mol、 i2= 1451 kj/mol 、i3=7733 kj/mol 、i4=10543 kj/mol ，d原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)，e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4， f是前四周期中電負(fù)性最小的元素，g在周期表的第七列。請回答下列問題：（1）已知ba5為離子化合物，寫出其電子式 （2）b基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷b基態(tài)原子的核外電子排布如圖所示：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。（3）c元素與同周期相鄰兩種元素的第一電離