四川省廣安市斷橋初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

四川省廣安市斷橋初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖K3－21－1為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()。圖K3－21－1A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略2.下列劃線部分物質(zhì)在充分反應(yīng)后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點(diǎn)燃B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)C．1mol無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當(dāng)溫度下反應(yīng)足夠長的時(shí)間參考答案：A3.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略4.下列說法中正確的是A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料D．純度高達(dá)99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應(yīng)速率比生鐵快參考答案：B5.下列化學(xué)用語表示正確的是

（

）A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：

C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：略6.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積的液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱時(shí)間太短使一部分硫酸銅末發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D．做中和熱測定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值參考答案：CD7.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D略8.分子式為C8H10的芳烴，其一澳代物的同分異構(gòu)體的總數(shù)為A

10

B

12

C

15

D

16參考答案：C略9.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba（OH）2

H2SO4③HCl

NaAlO2H2SO4

④Ca（OH）2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④參考答案：A11.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)參考答案：D略12.0℃時(shí)，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，則溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1參考答案：C略13.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：C考點(diǎn)：常見元素的化合價(jià)；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計(jì)算a值，即為n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．則X值為3．故選C．點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用．14.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D15.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D解析：A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時(shí)有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫在下表的空格中。(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________________.(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是________________。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）(1)肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在，

在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?/p>

(25℃時(shí))，完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的溶液。肼一空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

；負(fù)極的電極反應(yīng)式是

。(3)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量

變化，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％)。(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：(1)；(2)

(3)112(4)18.近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴(yán)重。回答下面問題(1)下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物的是____A．CO2

B.SO2

C．可吸入顆粒物

D．H2S(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下（以Pt催化劑為例）Ⅰ:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化劑，NO(s)表示吸附態(tài)NO，下同)Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(s)Ⅲ:NO(s)=N(s)+O(s)Ⅳ:CO(s)+O(s)=CO2+2Pt(s)Ⅴ:N(s)+O(s)=N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(s)+N(s)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖?；卮鹣旅鎲栴}①汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____A.250℃

B.300℃

C.330℃

D.400℃②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：v反應(yīng)的活化能____Ⅵ反應(yīng)的活化能（填“<”、“>”或“=”），理由是__________________④結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和圖像分析：溫度位于330℃—400qC時(shí)，升高溫度，V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率____。參考答案：(1)BC

(2)N2+O22NO

(3)①D

②CO+2NOCO2+N2O

③﹥

反應(yīng)的活化能小，化學(xué)反應(yīng)速率大，選擇性高

④增大

增大【詳解】（1）屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物、可吸入顆粒物，答案選BC；(2)汽車氣缸中在高溫高壓與空氣中的氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O22NO；(3)①根據(jù)圖中曲線變化可知，汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是400℃，答案選D；②330℃以下的低溫區(qū)CO2、N2O含量較高，故發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2NOCO2+N2O；③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：v反應(yīng)的活化能>Ⅵ反應(yīng)的活化能，理由是反應(yīng)的活化能小，化學(xué)反應(yīng)速率大，選擇性高；④升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，故升高溫度，V反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率增大。19.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：（1）已知烴A可以作為一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)的標(biāo)志，則A是________(填結(jié)構(gòu)簡式)；由A合成B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有

（填字母）。

a．加成反應(yīng)

b．酯化反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)

e．加聚反應(yīng)

（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為

（3）C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)

組吸收峰；（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫出C+D→E的化學(xué)方程式

。（5）1molF與1molH2加成后生成有機(jī)物