廣西壯族自治區(qū)桂林市穿山中學高三化學模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市穿山中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（

）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸CuSO2飽和NaHSO3溶液參考答案：ANO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，NO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收時要防倒吸，故A正確；B．氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故B錯誤；C．NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．濃硫酸與銅需要加熱才能反應，故D錯誤．故選A．2.下列離子方程式正確的是

(

)A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：C切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；鉛酸蓄電池充電時，正極發(fā)生氧化反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正確；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。3.下列敘述正確的是（）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．A．①④⑤

B．①⑤⑥C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故①正確；②濃硫酸具有吸水性和強氧化性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，故②錯誤；③二氧化硅可以和HF酸反應、和強堿溶液反應，CO2是酸性氧化物，和強堿溶液反應，不能與任何酸反應，故③錯誤；④玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故④錯誤；⑤濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性，濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故⑤正確；⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進水解進行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故⑥正確．故選B．4.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是（

）

A．橫軸0~1：Fe+NO—3+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1~2：Fe+2Fe3+===3Fe2+C．橫軸2~3：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

D．橫軸0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+==5Fe2++2Cu參考答案：略5.已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=6amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol＜ne＜5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3﹣），據(jù)此計算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=5amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3amol×1=3amol，故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol≤ne≤5amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選A．點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應用．6.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)參考答案：AB略7.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)參考答案：C略8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略9.已知熱化學方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJC．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

參考答案：D10.下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2

B．

C．CH3CH2OH

D．參考答案：D略11.下列說法中正確的是()①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；⑤置換反應都屬于離子反應；⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵。A．①②④⑦

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：A12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NAD．0.15molNO2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略13.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－285.8kJ·mol－1參考答案：A略14.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是

(

)A．“另一種反應物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常溫）參考答案：A略15.從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論①SO2的水溶液可以導電SO2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：

①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H-2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2

③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O

實驗如下：步驟現(xiàn)象ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去請回答：（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉(zhuǎn)移

mole－，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是。

（2）上述資料中的反應（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是。

（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是

；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是

。

（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。參考答案：（1）

0.006

酸性

（2）

2

不能

I2在該反應中作還原劑

（3）

BrO3->IO3->Br2>I2

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（甲）

（乙）（丙）（?。┨顚懴铝锌瞻祝?1)甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是

。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（14分）（1）碳碳雙鍵（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）略18.【化學選修2：化學與技術(shù)】(15分)我市某地的煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4請回答下列問題：（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是___________，物質(zhì)X的化學式為___________；（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有(寫出兩個)___________、___________；（3）為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_______________________________________________________；（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是___________________________；（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)，該電池反應的化學方程式是__________________________________；（6）預處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為__________。參考答案：（1）SiO2(2分)

CO2(2分)（2）鹽酸的濃度

反應溫度(寫一個得1分，共2分)（3）加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe(OH)3后，再繼續(xù)加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al(OH)3(3分)（4）Al(OH)3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3(2分)（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(2分)

（6）96.9%(2分)試題分析：含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要氫氧化鋁溶解反應為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進一步反應又生成氫氧化鋁；（1）能和酸反應的物質(zhì)有氧化鋁和氧化鐵，二氧化硅不與酸反應，為殘渣；X是碳酸鈣和水解中的氫離子反應生成二氧化碳；（2）酸的濃度、溫度、反應物接觸面積、是否充分攪拌、反應時間等都影響反應速率；（3）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的P