2022年黑龍江省哈爾濱市華復(fù)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市華復(fù)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應(yīng)在和NH4+反應(yīng)。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽(yáng)離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒(méi)有Mg2+、HCO3－思路點(diǎn)撥：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．2.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH過(guò)量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其它選項(xiàng)均正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意各方案中是否排除了干擾。3.下列敘述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃時(shí)的pH

B．同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)

C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略4.（2000·京皖卷）2.下列電子式中，正確的是(

)A.∶N∶∶∶N∶

B.H∶∶HC.H+［∶∶］2－H+

D.Na+［∶∶］－參考答案：D略5.下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不殘留廢物、不污染環(huán)境，A項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”思想；含磷物質(zhì)是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素之一，B項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”思想；實(shí)驗(yàn)后的有毒物質(zhì)分類收集、統(tǒng)一處理，可防止它們之間相互反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性的有毒物質(zhì)，從而產(chǎn)生毒物擴(kuò)散，而統(tǒng)一處理則可以通過(guò)反應(yīng)把有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)或固化等，不會(huì)污染環(huán)境，C項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”思想；氯氣有毒，雖然排出室外不危害自身，但卻危害他人和其他生物（包括植物），所以D項(xiàng)不符合“綠色化學(xué)”思想。6.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是A、分子式是C18H26O2B、能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C、既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)D、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是①加熱條件下,1molCl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1Na③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中的H原子數(shù)為NA④Hg羥基中含有的電子數(shù)為10Na⑤1molN2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA⑥溶液中，和離子數(shù)的總和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥參考答案：D略8.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消0.001mol·L—1

的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（）A．0.001mol·L—1

B．0.0025mol·L—1C．0.0003mol·L—1

D．0.0035mol·L—1

參考答案：答案：B9.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（）

xyA溫度混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)B的濃度C再加入AC的體積分?jǐn)?shù)D再加入CA的百分含量

參考答案：答案：B10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

（a）

(b)

(c)

(d)A．(a)可用于定容并量取15.00mLNaOH溶液

B．(b)裝置放置一段時(shí)間后，飽和C-USO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C．(c)可用于高溫煅燒石灰石

D．(d)可用于易溶于水的尾氣吸收參考答案：B略12.（2008·上海卷）下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問(wèn)題。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來(lái)自于太陽(yáng)能C.生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程對(duì)空氣沒(méi)有任何影響D.生產(chǎn)過(guò)程中將消耗大量糧食，以避免糧食過(guò)剩參考答案：B從燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況，但其生產(chǎn)、使用過(guò)程中仍然產(chǎn)生一些污染，并且會(huì)消耗大量糧食，也會(huì)從一定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯(cuò)誤的，答案為B。

13.碳納米管是近年來(lái)材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時(shí)放出一種無(wú)毒的氣體．以下判斷正確的是（）A．可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性B．該過(guò)程中每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極D．可以通過(guò)過(guò)濾的方法最終得到碳納米管參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合價(jià)升高，Cr元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．解答：解：A．濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯(cuò)誤；B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol×（4﹣0）×=NA8NA個(gè)電子，故B正確；C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．碳納米管的直徑較小，可透過(guò)濾紙，不能利用過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息判斷發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．14.常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是A.酸溶液

B.堿溶液

C.鹽溶液

D.氧化物參考答案：B略15.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：、、、四種物質(zhì)中物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。則下列說(shuō)法中正確的是（

）

A、物質(zhì)甲可能是

B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性

C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D、氧化過(guò)程的反應(yīng)式一定為參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600℃～750℃，保溫24小時(shí)，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時(shí)的目的是____________________________________________________。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定錳酸鋰中錳的平均化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80℃水浴加熱溶解；步驟2:待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)；步驟3:計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。已知反應(yīng)：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑

2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步驟2中，為判斷滴定終點(diǎn)，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。②步驟4中，滴定時(shí)盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是___________________。③請(qǐng)用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來(lái)表示樣品中Mn元素的化合價(jià)=_____。參考答案：（1）MnO2與Li2CO3充分反應(yīng)。（2）

（3）①不需要。

②酸式滴定管。

③2+55n/m。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，可通過(guò)它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是

；A→C的反應(yīng)類型是

。（2）由A生成B的化學(xué)方程式是

。（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是

。

參考答案：（1）

醛基、羧基

消去反應(yīng)

（2）

（3）

（4）

略

（5）

略18.(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：

方法Ⅰ石灰—石膏法：用石灰漿吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏方法Ⅱ堿法：用NaOH溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)石灰—石膏法的流程如圖：。該法原料便宜，產(chǎn)物有利用價(jià)值。寫(xiě)出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物X為_(kāi)_______。操作過(guò)程中測(cè)得吸收塔內(nèi)溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。(已知：H2SO3Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8)。(3)工業(yè)上在石灰—石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點(diǎn)，設(shè)計(jì)出新的脫硫方案如下：其中物質(zhì)Y的化學(xué)式為_(kāi)______，轉(zhuǎn)化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)最近利用堿法得到產(chǎn)物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應(yīng)式是__________，透過(guò)陰離子交換膜的離子主要為_(kāi)________。該裝置使X轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率不會(huì)超過(guò)________。參考答案：(1)2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)NaHSO3

c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)(3)NaOH

Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH(4)2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑

SO32－

50%

【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題硫及其化合物離子濃度比較電解方程式的書(shū)寫(xiě)

解析：⑴二氧化硫被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，再在氧化室被氧化為硫酸鈣（石膏）⑵二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。吸收塔內(nèi)溶液pH=7，則不可能只含Na2SO3(水解呈堿性，堿性較強(qiáng))也不可能只含NaHSO3（根據(jù)電離常數(shù)知HSO3-電離為主，溶液呈酸性，但酸性不強(qiáng)），因此應(yīng)該是Na2SO3和NaHSO3的混合物，而且欲呈中性，NaHSO3應(yīng)該多些，則c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)。⑶根據(jù)⑴⑵知先用吸收快，效率高的氫氧化鈉吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉，然后用便宜的氫氧化鈣與