2022年湖南省常德市桃源縣寺坪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖南省常德市桃源縣寺坪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、和Br－均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序SO2＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列化學(xué)方程式或敘述不成立的是A．2Fe3+

+SO2+2H2O==2Fe2++SO+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2FeCl2+2HCl+I2==2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－參考答案：C略2.將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧氣的一極，其電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列敘述正確的是（

）A.通入甲烷的電極為正極

B.在燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該燃料電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O參考答案：D略3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．元素的最高正價數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)參考答案：B略4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量．參考答案：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】先利用n=來計算物質(zhì)的量，再利用M=來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答．【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為40.096，答：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．5.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＋4H＋＋2Fe2＋B.2Br－＋＋4H＋SO2＋Br2＋2H2OC.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2參考答案：B本題主要考查氧化性與還原性的比較。若選項B能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)還原性還原劑大于還原產(chǎn)物可知：Br－>SO2，不符合題干所給還原性強弱順序，故選項B中反應(yīng)不能發(fā)生。答案選B。6.

不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（

）A.Mg（Al2O3）

B.MgCl2（AlCl3）

C.Fe（Al）

D.Fe2O3（Al2O3）參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略8.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.NH4Br的電子式： B.CS2分子比例模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 D.乙醇的分子式：參考答案：B【詳解】A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，為直線型結(jié)構(gòu)，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。

10.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.、鎂和稀鹽酸

B、氫氣在氧氣中燃燒C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

D、氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：C略11.已知元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強參考答案：D略12.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大參考答案：C略13.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是A.固體A的質(zhì)量 B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.混合氣體的壓強參考答案：14.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

參考答案：A15.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④參考答案：D【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比．【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2：3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；故選D．【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的理解、微粒數(shù)目的計算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)1.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：

；負極反應(yīng)式：

。若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗

克Fe方案Ⅲ.結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

_______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_____________________________。參考答案：方案Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑(2分)

方案Ⅱ:

(畫裝置圖完全正確2分，合理的均給分)2H++2e-

==H2↑(1分)

Fe-2e-==Fe2+(1分)

2.8(2分)

方案Ⅲ:把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(2分)

Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。參考答案：（1）鐵元素（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（3）生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（4）33.6（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mol××22.4L/mol=33.6L。【點睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是

A．SO3+H2O===H2SO4

B．2F2+2H2O==4HF+O2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：C略19.(12分)為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學(xué)。試回答下列問題：(1)乙中的現(xiàn)象是________________________，丙中的現(xiàn)象是______________________，丁中的現(xiàn)象是________________________，分離丁中液體的方法是____________；(2)橡皮管連通后，分液漏斗的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關(guān)系為________(填“>”“<”或“＝”)，連接橡皮管的目的是________________________；(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________