山東省青島市即墨移風(fēng)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市即墨移風(fēng)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A．加少量稀硫酸

B．加熱

C．加蒸餾水

D．加少量藍(lán)礬參考答案：D略2.在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是

()A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍參考答案：A【詳解】A.Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A。3.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸碳酸氫鈉三氧化硫參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是A.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物...D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：BA.甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅屬于半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量只有幾百，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.合成纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選B。5.

以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是A.H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解B.砷位于金屬與非金屬的分界線附近，所以砷可能具有兩性C.砹的單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為無(wú)色晶體D.銫的熔點(diǎn)比銣低，硬度比銣小參考答案：C6.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

)A．等于2.3%

B．等于4%

C．小于4%

D．大于4%參考答案：D略7.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（） A． a：b B． a：2b C． a：（a+2b） D． a：2（a+2b）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：NO和O2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，即反應(yīng)前后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)不變．解答：解：在一個(gè)密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，根據(jù)兩物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為是；故選C．點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變，來(lái)處理問(wèn)題，考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力8.實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是A．NH3

B．CO

C．CH4

D．HCl參考答案：A略9.下列敘述中正確的是（

）A.NH3溶于水生成能導(dǎo)電的物質(zhì)，所以NH3是電解質(zhì)B.氧化劑中至少有一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高C.金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D.二氧化碳和二氧化硅都可與水直接反應(yīng)生成酸參考答案：C【詳解】A、氨氣溶于水所得溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，氨氣自身不能電離出離子，所以氨氣是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化劑被還原，其中至少有一種元素的化合價(jià)在反應(yīng)中化合價(jià)降低，但不一定有元素的化合價(jià)升高，若有則為還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬單質(zhì)的化合價(jià)升高，則被氧化的一定是金屬，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10.圖中，R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（）

R

W

X

Y

Z

A．五種元素中，只有Z為金屬元素B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2兩種常見(jiàn)化合價(jià)C．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，R為He，W為O，Y為Cl，X為P，Z為As，A．均為非金屬元素；B．O只有負(fù)價(jià)；C．磷酸為中強(qiáng)酸；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，R為He，W為O，Y為Cl，X為P，Z為As，A．五種元素均為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．W為O，位于ⅥA族，只有負(fù)價(jià)，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．磷酸為中強(qiáng)酸，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞P＞As，氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z，故D正確；故選D．11.下列說(shuō)法中，正確的是A.不同的離子化合物所含的化學(xué)鍵相同B.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引C.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D.非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：C氯化鈉為離子化合物，只含有離子鍵，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以不同的離子化合物所含的化學(xué)鍵不一定相同，A錯(cuò)誤；陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵,靜電作用包含吸引力和排斥力,B錯(cuò)誤；互為同素異形體的物質(zhì)為不同物質(zhì),之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,C錯(cuò)誤；氯化銨是由非金屬元素組成，但是該物質(zhì)為離子化合物，而不是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12.關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是（

）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B.萃取后水層顏色變淺C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色

D.萃取后水層顏色變紅且在下層參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。14.根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。

15.下列各組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和f

B．a(chǎn)和cC．d和g

D．e和g參考答案：A解析a是Na，f為S，二者反應(yīng)時(shí)，Na失去電子成為Na＋，S得到電子成為S2－，Na＋和S2－之間以離子鍵結(jié)合。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:（1）左圖中

①試管A中應(yīng)加入的試劑是__________。②需要加熱的裝置是 _________，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅：_________處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右圖中

①G中應(yīng)加入的試劑是

_。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）（1分）① 鐵粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 堿石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，化合物BA4的電子式為_(kāi)_________。（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有________________________。（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_________（填化學(xué)式），其主要原因是______。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。參考答案：(1)

(2)離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(3)H2O

水分子間形成氫鍵

(4)H2O2+H2S=S↓+2H2O分析：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，分別位于第二周期和第三周期，則B是C，Z是S?；衔颵2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅，因此X是O，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。則（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物CH4是共價(jià)化合物，電子式為。（2）化合物Y2X2是過(guò)氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。（3）由于水分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是H2O。（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，分別是雙氧水和硫化氫，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S＝S↓+2H2O。18.下列物質(zhì)中：①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號(hào)）（1）屬于非電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

．（2）屬于共價(jià)化合物的是

；不含有共價(jià)鍵的離子化合物是

．（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

．參考答案：（1）⑤；⑧；（2）⑤⑥⑧；②；（3）③④⑦

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；（3）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．【解答】解：（1）⑤CO2本身不能電離屬于非電解質(zhì)，⑧H3PO4水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，故答案為：⑤；⑧；（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤CO2、⑥HClO4、⑧H3PO4，屬于離子化合物的為：②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑦KOH，其中不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②，故答案為：⑤⑥⑧；②；（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③④⑦，故答案為：③④⑦．19.A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號(hào)填寫(xiě)）。a．蒸餾

b．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c．水洗后分液

d．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：(1)羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(5)催