貴州省六盤水市高中化學(xué)高二下冊期末高分預(yù)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中說法正確的是A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽離子的數(shù)目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個(gè)NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NAD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

3、圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

4、化學(xué)用語是化學(xué)知識的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的描述錯(cuò)誤的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．甲醛的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：

5、下列氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

6、鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=B．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時(shí)，電子的運(yùn)動方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、青蒿揮發(fā)油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，可溶于乙醚，熔點(diǎn)156-157℃，對熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點(diǎn)34.6℃），有抗菌、解熱、止咳等作用。實(shí)驗(yàn)室從青蒿中提取青蒿揮發(fā)油的流程如圖所示。

索氏提取裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿小段接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對青蒿小段的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙?zhí)淄?中，剪成小段的目的是___，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時(shí)，應(yīng)不超過燒瓶容積的___。

（2）索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋▁）、套管內(nèi)青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是___（用x、y、z回答），與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是___。

（3）提取時(shí)球形冷凝管中冷水應(yīng)從__（填“a”或“b”）管導(dǎo)入，提取液需經(jīng)___（“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有___（填字母標(biāo)號）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.錐形瓶D.燒杯E.溫度計(jì)三、工藝流程題

9、用含鉻不銹鋼廢渣(含、、、等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“堿熔”時(shí)，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_______。

(2)、、反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的強(qiáng)烈水解生成的難溶物為_______(填化學(xué)式，下同)；為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有，可選用的化學(xué)試劑是_______。

(4)常溫下，“酸化”時(shí)不宜過低的原因是_______；若此時(shí)溶液的，則_______。{已知：常溫下，}

(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)“沉鉻”時(shí)加熱至沸的目的是_______；由制取鉻綠的方法是_______。四、原理綜合題

10、作為進(jìn)駐中國空間站“天宮”的第二批航天員，翟志剛、王亞平、葉光富將展開為期6個(gè)月的太空工作生活，創(chuàng)造中國航天員太空駐留時(shí)長的新紀(jì)錄。對他們呼吸產(chǎn)生的可用下列反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：

水電解反應(yīng)：

(1)將原料氣按置于恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A．適當(dāng)減壓

B．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

C．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

D．提高原料氣中所占比例

②高于的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是___________。

(2)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)：代替Sabatier反應(yīng)。

Ⅰ.在，向體積為且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入和發(fā)生Bosch反應(yīng)。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為)，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖曲線a所示，則___________0(填“＞”、“＜”或“不確定”)；若其它條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是___________。

②下圖是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是___________(填“甲”或“乙”)，m值為___________。

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是___________。

Ⅱ．時(shí)，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生Bosch反應(yīng)。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為)，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/0102030405060壓強(qiáng)/p6.005.605.305.155.065.005.00

Bosch反應(yīng)的速率方程：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。時(shí)___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；升高溫度，增大的倍數(shù)___________增大的倍數(shù)。

11、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，E原子與D原子的原子序數(shù)相差為2。

(1)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式___________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

A．氫鍵

B．分子間的作用力

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．離子鍵

F．共價(jià)鍵

(2)A的簡單氫化物的鍵角比B的簡單氫化物鍵角大，原因是___________。

(3)金屬C、F晶體的晶胞如圖所示(金屬C采取體心立方堆積)，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為___________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則r=___________(用含a的字母表示)。

12、一種藥物的中間體M(

)的合成路線如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R為H或烴基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為_______，F(xiàn)的名稱為_______。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(3)E只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為_______。

(4)D+H→I反應(yīng)類型為_______；

(5)符合下列條件