廣西壯族自治區(qū)柳州市高中化學高三上冊期末?？紲y試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學知識在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是A．用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機物B．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料C．醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%＞75%D．醫(yī)用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3、下列有關NA說法正確的是A．60gSiO2中含有Si-O鍵的個數為2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋數為2NAC．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.1NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2在密閉容器中充分反應后容器中的分子數為2NA

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④乙醛

四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④

6、實驗定制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是

選項氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑Aa固體+固體堿石灰Bc+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸Gb大理石＋稀硫酸濃硫酸Dc無水乙醇＋濃硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時的總反應為：。如圖所示，利用鉛酸電池電解溶液(a、b均為石墨電極)，可以制得、、較濃的和NaOH溶液。下列說法正確的是

A．鉛酸電池放電一段時間后，正、負極的質量均增加B．N和M溶液分別為稀和稀NaOH溶液C．a電極的電極反應式為D．當電路中有1mol電子通過時，b電極收集到標準狀況下體積為

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%B．c點時氨水與硫酸恰好完全反應C．c點對應溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗題

8、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質)為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)，請回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“鹽酸，”也可以實現“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點是_______。

(2)檢驗“酸浸”液中是否含，可選擇的試劑是_______(填標號)。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和雙氧水D．溶液(3)“氧化”的化學反應方程式為_______。

(4)已知，的平衡常數，求的平衡常數_______。

(5)鉍酸鈉純度的測定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振蕩，無色溶液變紫紅色溶液。

取上述制得的粗產品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用的標準溶液滴定，滴定到終點時的實驗現象是_______，若滴定終點時消耗溶液VmL，的相對分子質量用M表示，則該產品的純度是_______%(用含n、m、V、M的代數式表示)。四、原理綜合題

10、硫化氫是一種有害氣體，它的轉化利用和環(huán)境保護是很重要的研究方向，請回答下列問題：

(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1

II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1

III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1

①若反應III中正反應的活化能為E正，逆反應的活化能為E逆，則E逆－E正=___________(用含a和b的代數式表示)。

②若一種脫除H2S回收硫黃工藝的兩個階段為反應II、III，理論上該工藝最好控制參加反應的H2S的總物質的量n(H2S)與參加反應的n(O2)之比為________，若n(H2S)：n(O2)過小，會導致________。

(2)若某種廢氣中含有H2S，將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉化過程如圖所示。轉化過程中參與循環(huán)的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。

①過程i中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②一般認為K>105時反應進行得較完全。已知：25°C時Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，則25°C時過程ii中的反應___________(填“能”或“不能”)進行完全。

(3)工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2molH2S氣體，發(fā)生反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①在975°C和p1的條件下，其他條件不變，n點的v正與v逆中較大的是___________，圖中m、n點對應溫度下的平衡常數：m點___________(填“大于”“等于”或“小于”)n點。

②若溫度為975°C時，p2為2MPa，該反應的平衡常數Kp=___________MPa(用分數表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。

11、H、C、N、O、S是重要的非金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)C元素的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是___________(填字母)。

a．該氫化物分子中C原子采取sp2雜化

b．6個原子不在同一平面上

c．只含有4個鍵和1個p-pπ鍵

d．分子既含有極性鍵又含有非極性鍵

(2)相同條件下比較CO2與SO2分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O鍵角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O鍵角。

(3)已知(CN)2是直線形分子，且有對稱性，則(CN)2分子的結構式為___________；其中π鍵與σ鍵的個數比為___________。

12、我國自主研發(fā)的乏氧細胞放射增敏劑馬藺子甲素的一種合成路線如下：

已知：苯基簡寫為Ph。

(1)化合物A中的官能團有醚鍵、___________。

(2)A→B的化學方程式為___________，該步的目的是___________。

(3)E→F，苯環(huán)左側醚鍵無法發(fā)生消去反應形成碳氧雙鍵的原因是___________。

(4)F→G，X的結構簡式為___________。

(5)H→I的反應類型為_____