廣東省揭陽市高中化學高三下冊期末自測模擬試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．工業(yè)上可利用電解飽和食鹽水的方法冶煉金屬鈉B．含的草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，能增強肥效C．除去鍋爐水垢中的，可依次用碳酸鈉溶液、鹽酸處理D．合成氨工業(yè)中可使用高效催化劑來提高原材料的平衡轉(zhuǎn)化率

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳氫共價鍵的數(shù)目為B．28g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與足量在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．向46g乙醇中插入剛灼燒后的銅絲，液體中碳氫鍵的數(shù)目依然為

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大

5、2022年諾貝爾化學獎授予了研究“點擊化學和生物正交化學”的三位科學家。已知“點擊化學”中的一個經(jīng)典反應(yīng)如下：

下列說法中正確的是A．W中各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)B．中所含鍵與鍵個數(shù)比為C．中碳原子均為雜化D．M中所有原子可能在同一平面

6、在下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．氨氣B．氧氣C．氫氣D．一氧化氮

7、關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應(yīng)用

I.制備Na2S2O3?5H2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應(yīng)原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。

(1)水浴加熱的優(yōu)點是______。

(2)低溫干燥的目的是______。

方法二：硫化堿法，裝置如圖

(3)Na2S2O3的制備：

①先組裝好儀器，然后檢驗裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數(shù)逐漸減小，當pH計讀數(shù)接近7時，必須立即打開K3，關(guān)閉K1、K2，原因是_____；②將裝置C中所得溶液經(jīng)一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2S2O3樣品。洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.乙醇

(4)制備Na2S2O3的上述裝置有明顯缺陷，應(yīng)如何改進_____。

Ⅱ.Na2S2O3的樣品純度測定及應(yīng)用

(5)利用反應(yīng)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158g?mol-1)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含I20.1000mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為______(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(6)Na2S2O3的應(yīng)用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成SO，反應(yīng)的離子方程式為______。三、工藝流程題

9、磷酸鐵()常用作電極材料。以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

已知幾種金屬離子沉淀的如下表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的2.37.54.0完全沉淀的4.19.75.2

請回答下列問題：

(1)濾渣3的主要成分是___________(寫出化學式)。

(2)用還原的目的是___________，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含的操作是___________。

(5)已知常溫下，。“沉鐵”中為了使，最小為___________。四、原理綜合題

10、乙酸乙酯在工業(yè)上有著廣泛的用途?？茖W家以乙烯、乙酸為原料，雜多酸作催化劑制備乙酸乙酯，反應(yīng)原理為CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列問題：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g)△H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g)△H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l)△H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)為原料制備乙酸乙酯(l)的反應(yīng)的熱化學方程式為_____。

(2)一定條件下，在一個密閉容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。

①若保持溫度和壓強不變，下列描述能說明反應(yīng)已達化學平衡的是_____(填字母)。

A.單位時間內(nèi)，消耗乙烯和生成乙酸的物質(zhì)的量相同

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.不再變化

D.體系中乙烯和乙酸的轉(zhuǎn)化率相等

②分別在壓強P1、P2下，相同時間內(nèi)測得乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A點后乙酸乙酯產(chǎn)率隨溫度升高反而下降的原因可能是_____。A點該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(用含P1的代數(shù)式表示)。

(3)科學家設(shè)想通過電化學方法實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示(均為惰性電極)。圖中b極為_____極，M極上的電極反應(yīng)式為_____。

11、非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種。

(2)O、F、Cl電負性最小的是_______；HClO的電子式為_______；的沸點低于，原因是_______。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。中心原子的價層電子對數(shù)為_______。與水反應(yīng)時放出氧氣和氙氣，氟以化合態(tài)留在溶液中，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為。已知Xe-F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為_______；晶胞中A、B間距離d=_______pm；的晶體密度為_______。()

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設(shè)計的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)。

(1)下列說法正確的是___________A．反應(yīng)F→G為取代反應(yīng)B．化合物D在堿性條件下更易發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)(2)I中含氧官能團的名稱是___________；E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出B→C過程中發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式___________。

(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物E的同分