廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學高一下冊期末高分試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、對化學物質進行分類是學習化學的重要方法。下列說法正確的是A．純堿、燒堿都屬于堿B．農夫山泉飲用水屬于純凈物C．都是鉀鹽D．與的混合氣體只由氧元素組成，屬于單質

2、從微觀角度認識物質是掌握物質性質的途徑之一、下列有關說法不正確的是A．乙烯的分子式：C2H4B．乙酸中含有的官能團：-COOHC．甲烷分子的空間填充模型：

D．蔗糖、果糖的分子式均為：C12H22O11

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有的電子數為B．物質的量濃度為的溶液中，含有的數目為C．重水中含有的質子數為D．標準狀況下，和的混合氣體中碳原子數為

4、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Al3+、SO、Cl－B．Na+、Fe2+、NO、Cl－C．Na+、Cl－、K+、Cu2+D．Na+、HCO、CO、K+

5、下列實驗現象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產生C鐵絲在氯氣中燃燒產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列化學表達式正確，且與所給事實相符的是A．氯化銅溶液中通入硫化氫：B．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2＋OH-=C．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋＋6H+

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y的最高價氧化物對應水化物的堿性：X<YB．簡單離子的半徑：Z<W<X<YC．Y與W形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應D．X與Z形成的化合物為共價化合物

8、下列實驗操作中，錯誤的是A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑

9、下列各組物質或微粒的排列順序正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>S2-B．得電子能力：F>Cl>S>PC．原子半徑：Ca>K>S>ClD．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

10、海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，

被稱為“海洋元素”的是()A．氮B．硫C．溴D．氯

11、某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A．通過調節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產生快慢B．裝置①中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣

12、關于化學反應速率與化學反應限度，下列說法正確的是A．單位時間內反應物或生成物的物質的量變化越大，表示化學反應速率越快B．化學反應速率表示化學反應進行的瞬時速率C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分物質的量不再改變D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分物質的量濃度變化為0，則化學反應速率為0

13、對于反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，下列圖象正確的是A．B．C．D．

14、“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現代農業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為

A．+533B．+686C．+838D．+1143

15、試計算相同質量的下列物質，燃燒消耗氧氣的質量最多的是A．氫氣B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、利用物質間的轉化可以制備人們所需要的物質。下列轉化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、某課題組通過以下過程實現了可再生能源和的資源化利用。下列說法錯誤的是

A．若反應④的離子導體為NaOH溶液，則正極反應為B．和在整個轉化過程中是中間產物C．反應②和③均存在極性鍵的斷裂和形成D．整個過程涉及有機物均為烴類物質

18、Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結構如圖所示。已知電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是

A．正極的電極反應式為FeS2-4e-=Fe+2S2-B．電池工作時，每轉移0.4mol電子，負極質量減少2.8gC．電池工作時，電子從Li電極經熔融LiCF3SO3移動到FeS2電極D．將熔融LiCF3SO3改為用稀鹽酸酸化的LiCl溶液，電池的性能更好

18、向和的混合物中加入稀，在標準狀況下收集到，和均無剩余，為中和過量的，并使元素全部轉化為沉淀，共消耗溶液，則該的物質的量濃度為A．B．C．D．二、工藝流程題

19、石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等雜質，提純與綜合利用工藝流程如下：

已知：

①氯化后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮?/p>

②的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。

(1)“氯化”時，先向反應器中通入一段時間，再加熱，主要目的是___________。

(2)“冷凝”后，所得“氣體”的成分有和___________(填化學式)。

(3)“溶解過濾”時，加過量NaOH溶液的目的是___________。取少量濾液于試管中，___________(實驗操作及現象)，證明沉淀已完全。

(4)寫出Al的一種用途___________。三、實驗題

20、某化學興趣小組用以下裝置制備并探究其部分性質。

(1)裝置A中制備的化學反應方程式為___________，裝置B可貯存多余的，B中試劑瓶內應盛放的液體是___________(填字母)。

a．溶液

b．飽和溶液

c．水

d．溴水

(2)若裝置C中溶液無明顯現象，裝置D中溶液紅色褪去，說明使品紅水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________(填化學式)。

(3)通入后，E中溶液立即由棕黃色變成紅棕色，將混合液靜置12小時后，溶液變成淺綠色。查閱資料，發(fā)現溶液出現紅棕色是因為(紅棕色)。

①溶液中產生的離子方程式為___________。與該過程發(fā)生的其他化學反應相比，與反應生成的反應速率___________(填“快”或“慢”)。

②紅棕色的與反應，溶液變成淺綠色，反應的離子方程式為___________，與該過程發(fā)生的其他化學反應相比，該反應的反應速率___________(填“快”或“慢”)。

③為了縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組進行如下實驗：

實驗Ⅰ：往5mL溶液中通入，微熱3分鐘，溶液變?yōu)闇\綠色。

實驗Ⅱ：用濃鹽酸酸化溶液后再通入，幾分鐘后，溶液變?yōu)闇\綠色。

結論：通過___________可縮短淺綠色出現的時間。四、周期表推斷題

21、下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

(1)⑦表示的元素是_____(填元素符號)，它在元素周期中位置_____。

(2)②、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_____(填元素符號)。

(3)寫出③與④兩種元素所形成氧化物的電子式_____。

(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③_____(填“<”或“>”)⑤。

(5)①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是_____(填“共價”或“離子)鍵。五、有機推斷題

22、烴A是一種重要的基本有機化工原料，A與按物質的量比1∶1∶1反應生成B，G是一種高分子化合物。有關物質的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)E中官能團的名稱為_______。

(2)G的結構簡式為_______。

(3)F中無雙鍵，A→F的反應類型為_______。

(4)下列說法正確的是_______(填字母)。A．有機物A能使溴的四氯化碳溶液褪色B．有機物B與乙酸互為同系物C．等物