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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中,只有一個是符合題意的答案。)
1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是(
)
①混合物:石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀
②化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
③電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤
2、下列化學(xué)用語正確的是A.甲烷分子的球棍模型:
B.乙烷的結(jié)構(gòu)式:
C.丙烷分子的空間填充模型:
D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式:
3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10NA個B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA個C.4.4gC3H8中含有的共價鍵數(shù)一定為0.6NAD.常溫下,46gNO2和N2O4的混合物中總原子數(shù)為3NA個
4、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.堿性溶液中:HCO、SO、K+、Cl-B.無色透明溶液中:K+、SO、Na+、MnOC.酸性溶液中:NO、Na+、Al3+、K+D.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中:H+、SCN-、Cl-、NH
5、下列①~④是對鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋的描述,下列說法正確的是序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動,嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊,溶液變紅生成了堿性物質(zhì)
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
6、鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含);鐵易被腐蝕,經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性,方法為:用與進(jìn)行浸泡,在表面形成的同時有生成;鐵與砷反應(yīng)得到的可被還原得到,難溶于水,是一種超導(dǎo)材料。鎳與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似,金屬活動性比鐵略低。酸性條件下,的氧化性強(qiáng)于,的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.納米鐵粉處理酸性含廢水:B.鐵的發(fā)藍(lán)處理:C.溶液中加少量氨水:D.與濃鹽酸反應(yīng):
7、一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、O、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大,Z與Q同主族,Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是
A.Y的氫化物的熔點(diǎn)一定低于Z的氫化物的熔點(diǎn)B.該物質(zhì)中Y、Z、Q均滿足8電子構(gòu)型C.原子半徑:W>Q>Y>Z>XD.WX與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)有無色無味氣體產(chǎn)生
8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.干燥Cl2B.收集氧氣C.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.濃硫酸稀釋
9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性:B.堿性強(qiáng)弱:C.離子半徑大?。篋.非金屬性強(qiáng)弱:
10、海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,其中溴的提取經(jīng)歷了氧化、吹出、吸收、氧化等過程,下列說法中正確的是
A.①中可通過電解熔融態(tài)的氧化鎂制金屬鎂單質(zhì)B.②中只有蒸餾法一種方法C.③中只用氯氣做氧化劑,則獲得,消耗D.④的主要產(chǎn)品有燒堿、氯氣、氫氣等
11、某研究性學(xué)習(xí)小組欲用廢鐵屑和稀硫酸制備硫酸鐵,還需要加入的試劑最合理的是A.稀硝酸B.氯水C.雙氧水D.SO2
12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氯氣B.探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.比較鋅和銅的金屬性強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D
13、對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖像中正確的是A.B.C.D.
14、已知:①N4分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示;②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1;③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。則反應(yīng)N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H為
A.-1066.4kJ·mol-1B.+1066.4kJ·mol-1C.+697.6kJ·mol-1D.-697.6kJ·mol-1
15、在105℃、1個大氣壓時,取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴:①C2H4和C3H4
②CH4和C2H6
③CH4和C3H4
④C2H2和C3H6,其中可能符合上述要求的是A.只有①②B.只有①③④C.只有①③D.只有②④
16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.
17、電池(KOH為電解液)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.工作時,電流方向?yàn)镹iOOH電極→導(dǎo)線→Zn電極→電解質(zhì)溶液→NiOOH電極B.工作一段時間后,電解液pH減小C.負(fù)極電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時,電解液質(zhì)量增加6.5g
18、如圖所示是一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.b電極為負(fù)極B.H+向b極移動C.電池反應(yīng)的方程式為:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD.產(chǎn)生0.2molCO2理論上會消耗標(biāo)況下6.72L氧氣
18、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是:Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平),下列敘述不正確的是A.ClOˉ是氧化劑B.每1個Fe(OH)3得到3個電子C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為3∶2D.用高鐵酸鉀處理水時,可消毒殺菌,又能吸附水中懸浮顆粒凈水二、工藝流程題
19、Ⅰ、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為___________,其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(2)焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中,其在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
Ⅱ、聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源,利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源,制備PFAS的工藝流程如下:
(3)“堿溶”時,粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)“酸溶Ⅱ”時,所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(5)“氧化”時應(yīng)控制溫度在50~57℃,其原因是___________;“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為___________。三、實(shí)驗(yàn)題
20、是一種常見試劑,在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途。
I.不穩(wěn)定、易分解,等對其分解起催化作用,為比較和對分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用圖甲裝置,可通過觀察___________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。
(2)有同學(xué)提出將改為___________更為合理,其理由是___________。
(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,實(shí)驗(yàn)時均以生成氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。
(4)如圖為某小組研究的酸、堿對分解的影響。該小組提出可以用固體與溶液反應(yīng)制,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,支持這一方案的理由是___________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用快速制氧氣,其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得時不同條件下濃度隨時間的變化如甲、乙、丙、丁四圖所示:
(5)下列說法正確的是:___________(填字母序號)A.圖甲表明,其他條件相同時,濃度越小,其分解越慢B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,分解越快C.圖丙表明,少量存在時,溶液堿性越強(qiáng),分解越快D.圖丁表明,堿性溶液中,濃度越大,對分解速率的影響越大(6)催化劑在反應(yīng)中,改變了___________(填字母序號)
A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變D.反應(yīng)路徑E.反應(yīng)活化能F.活化分子百分?jǐn)?shù)四、周期表推斷題
21、A、X、W、D、E為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,X、W同周期,X的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A、W能形成兩種液態(tài)化合物和,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為_______。
(2)D、E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)離子半徑關(guān)系:_______(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_______(填字母)。
A.W單質(zhì)與溶液反應(yīng),溶液變渾濁
B.在氧化還原反應(yīng)中,1molW單質(zhì)比1molS得電子多
C.W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)在改用和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式____。五、有機(jī)推斷題
22、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。以乙烯為原料制取某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)②和④的反應(yīng)類型分別為___________、___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________;反應(yīng)④中濃硫酸的作用是___________。
(3)E為乙烯的同系物,相對分子質(zhì)量比乙烯大14,則下列說法正確的是___________(填字母)
a.E與在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
b.E在常溫下呈固態(tài)
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