貴州省銅仁市高中化學(xué)高一下冊期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤

2、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷分子的球棍模型：

B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：

C．丙烷分子的空間填充模型：

D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是10NA個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA個C．4.4gC3H8中含有的共價鍵數(shù)一定為0.6NAD．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中總原子數(shù)為3NA個

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．堿性溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B．無色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnOC．酸性溶液中：NO、Na+、Al3+、K+D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH

5、下列①～④是對鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用與進(jìn)行浸泡，在表面形成的同時有生成；鐵與砷反應(yīng)得到的可被還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳與單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于，的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．納米鐵粉處理酸性含廢水：B．鐵的發(fā)藍(lán)處理：C．溶液中加少量氨水：D．與濃鹽酸反應(yīng)：

7、一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、O、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是

A．Y的氫化物的熔點(diǎn)一定低于Z的氫化物的熔點(diǎn)B．該物質(zhì)中Y、Z、Q均滿足8電子構(gòu)型C．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z＞XD．WX與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)有無色無味氣體產(chǎn)生

8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．干燥Cl2B．收集氧氣C．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．濃硫酸稀釋

9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：B．堿性強(qiáng)弱：C．離子半徑大?。篋．非金屬性強(qiáng)弱：

10、海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，其中溴的提取經(jīng)歷了氧化、吹出、吸收、氧化等過程，下列說法中正確的是

A．①中可通過電解熔融態(tài)的氧化鎂制金屬鎂單質(zhì)B．②中只有蒸餾法一種方法C．③中只用氯氣做氧化劑，則獲得，消耗D．④的主要產(chǎn)品有燒堿、氯氣、氫氣等

11、某研究性學(xué)習(xí)小組欲用廢鐵屑和稀硫酸制備硫酸鐵，還需要加入的試劑最合理的是A．稀硝酸B．氯水C．雙氧水D．SO2

12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氯氣B．探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．比較鋅和銅的金屬性強(qiáng)弱A．AB．BC．CD．D

13、對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像中正確的是A．B．C．D．

14、已知：①N4分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。則反應(yīng)N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H為

A．-1066.4kJ·mol-1B．+1066.4kJ·mol-1C．+697.6kJ·mol-1D．-697.6kJ·mol-1

15、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、電池(KOH為電解液)的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．工作時，電流方向?yàn)镹iOOH電極→導(dǎo)線→Zn電極→電解質(zhì)溶液→NiOOH電極B．工作一段時間后，電解液pH減小C．負(fù)極電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，電解液質(zhì)量增加6.5g

18、如圖所示是一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．b電極為負(fù)極B．H+向b極移動C．電池反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．產(chǎn)生0.2molCO2理論上會消耗標(biāo)況下6.72L氧氣

18、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個Fe(OH)3得到3個電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水二、工藝流程題

19、Ⅰ、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ、聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：

(3)“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“酸溶Ⅱ”時，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)“氧化”時應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、是一種常見試劑，在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途。

I．不穩(wěn)定、易分解，等對其分解起催化作用，為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察___________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

(2)有同學(xué)提出將改為___________更為合理，其理由是___________。

(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時均以生成氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(4)如圖為某小組研究的酸、堿對分解的影響。該小組提出可以用固體與溶液反應(yīng)制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，支持這一方案的理由是___________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用快速制氧氣，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得時不同條件下濃度隨時間的變化如甲、乙、丙、丁四圖所示：

(5)下列說法正確的是：___________(填字母序號)A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，分解越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強(qiáng)，分解越快D．圖丁表明，堿性溶液中，濃度越大，對分解速率的影響越大(6)催化劑在反應(yīng)中，改變了___________(填字母序號)

A．反應(yīng)速率B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變D．反應(yīng)路徑E．反應(yīng)活化能F．活化分子百分?jǐn)?shù)四、周期表推斷題

21、A、X、W、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、W能形成兩種液態(tài)化合物和，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為_______。

(2)D、E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)離子半徑關(guān)系：_______(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_______(填字母)。

A.W單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1molW單質(zhì)比1molS得電子多

C.W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____。五、有機(jī)推斷題

22、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。以乙烯為原料制取某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)②和④的反應(yīng)類型分別為___________、___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)④中濃硫酸的作用是___________。

(3)E為乙烯的同系物，相對分子質(zhì)量比乙烯大14，則下列說法正確的是___________(填字母)

a．E與在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

b．E在常溫下呈固態(tài)