四川省宜賓市月江中學高二化學下學期期末試題含解析

1、四川省宜賓市月江中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，正確的是參考答案：B2. 下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是 AHCHO、CH3COOH B 、CCH3COOH、CH3CH2OH D醋酸、硬脂酸參考答案：D略3. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含氫原子數(shù)最多的是AC2H6 BNH3 CSiH4 DH2O2參考答案：A4. 只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分出來，這種試劑是A.高錳酸鉀溶液 B.溴化鉀溶液 C.溴水 D.硝酸銀溶液參考答案：C5. 將淀粉

2、加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是 未用濃硫酸作催化劑 加入Cu(OH)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 制Cu(OH)2時，硫酸銅溶液太稀 加熱時間不充分，淀粉沒有水解 所用淀粉濃度不夠A B C D參考答案：B略6. 結(jié)構(gòu)式為 的化合物的正確命名是：A2-甲基4-異丙基已烷 B2，4，5-三甲基已烷C新壬烷 D2，3，5-三甲基已烷參考答案：略7. 參考答案：D8. 下列化學電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A鉛蓄電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料

3、電池參考答案：D9. 下列有關(guān)說法正確的是A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)B電離出氫離子的化合物是酸C納米材料也是一種膠體D丁達爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D略10. .都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是 （ ）A.CnH2n6（n11） B.CnH2n8（n10）C.CnH2n10（n10） D.CnH2n12（n10）參考答案：D略11. 廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（ ）A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳參考答案：B略12. 人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6

4、H2O(l)H2 800.6 kJmol1，如果某人每天消耗12 540 kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為 ( )A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g參考答案：A13. DAP是電器部件和儀表部件中常用的一種高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為： 合成它的單體可能有( )鄰苯二甲酸（ ） 丙烯醇（CH2=CHCH2OH） 丙烯 乙烯 鄰苯二甲酸甲酯 甲醛A. B. C. D.參考答案：A14. 為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A減少二氧化硫的排放量 B減少含鉛廢氣的排放量C減少氟氯代烴的排放量 D減少二氧化碳的排放量參考答案：C考點：臭氧；常見的生活環(huán)

5、境的污染及治理專題：氧族元素分析：氟氯代烴在高空中發(fā)生化學反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，與臭氧層無關(guān)，故A錯誤；B、鉛廢氣的對人體有較大危害，與臭氧層無關(guān)，故B錯誤；C、氟氯代烴在高空中發(fā)生化學反應(yīng)，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O3反應(yīng)而消耗O3，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害，故C正確；D、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，與臭氧層無關(guān)，故D錯誤故選C點評：本題考查臭氧層的保護，題目難度不大，注意臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨等環(huán)境

6、污染的形成和防治15. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為 5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是 A該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K= B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大 D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D試題解析：平衡時生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強之比為5:4可

7、知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，故A錯誤；平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；由于C不是氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，答案選D。考點：平衡常數(shù)的判斷、轉(zhuǎn)化率計算以及外界條件對平衡狀態(tài)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞

8、及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為_(填字母)。A在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:_。在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:_。.標定(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用

9、0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)滴定時選用_(A.石蕊 B酚酞 C不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是_。(3)以標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是_。 A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液） C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁 D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：. ( 1 ) ABCED( 2 ) 防止Fe

10、2、Fe3水解 將藥品中Fe3還原并防止Fe2被氧化.（1）5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O ；0.50( 2 ) C ；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點( 3 ) AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖: (1)常用的混凝劑可以是(任填一種混凝劑的名稱)。(2)加入熟石灰的目的是,寫出相關(guān)的化學方程式: 。(3)加入Na2S的作用是。參考答案：(1)明礬(其他合理答案也可)(2)中和酸性廢水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)除去Hg2+解析：根據(jù)污水中成分選擇處理方法和所用試劑。水處理過程中常用混凝劑

11、有硫酸鋁Al2(SO4)3、明礬K2SO4Al2(SO4)324H2O、聚羥基氯化鋁、聚丙烯酰胺等。該污水中含有H+和Hg2+,加入熟石灰的目的是中和酸性廢水,加入Na2S的目的是將Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀。18. (6分) 已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。實驗前實驗后甲的質(zhì)量 / g101.1103.8乙的質(zhì)量 / g82.086.4根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：（1）該燃料完全燃燒生成水的質(zhì)量為g，生成CO2的質(zhì)量為g。（2）該燃料分子

12、中碳、氫原子的數(shù)目比為。（3）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案：(6分) （1）2.74.4（各2分）（2）1：3（2分）（3）C2H6OCH3CH2OH（或C2H5OH）（各1分）。略19. 在25時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（題中 ab，b8）問：（1）若a+b=14，則Va/Vb=（2）若a+b=13，則Va/Vb=（3）若a+b14，則Va/Vb=，且VaVb（填“”“”“=”）參考答案：若a+b=14，則=10a+b14=1：1，故答案為：1：1；若a+b=13，則=10a+b14=1：10，故答案為：1：10；若a+b14，則=10a+b141，即VaVb，故答案為：10a+b14；考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：25時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL10amol/L=VbL10b14mol/L，即=10a+b14，以此來計算解答：解：25時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL10