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文檔簡介

1、 4/42021江蘇化學高考試題與答案解析 化學 2018年高三試卷 化學 題型單選題多選題簡答題總分 得分 單選題(本大題共10小題,每小題_分,共_分。) 1CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積 2用化學用語表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是 A. 中子數(shù)為8 的氮原子: B. HCl 的電子式: C. NH3的結(jié)構(gòu)式: D. Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖: 3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A. NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑 B. SiO2熔

2、點高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維 C. Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料 D. CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑 4室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 molL?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 molL?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 molL?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 molL?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?A. 用裝置甲灼燒碎海帶 B. 用

3、裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣 6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色 B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3

4、H2O C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H+H2O D. 電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2+ H2 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表A族,W 與X屬于同一主族。下列說確的是 A. 原子半徑:r(W) r(Z) r(Y) B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 9在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A. A B. B

5、 C. C D. D 10下列說確的是 A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能 B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023 D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快 多選題(本大題共5小題,每小題_分,共_分。) 11化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X與2 ?甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得: 下列有關(guān)化合物X、Y 的說確的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

6、C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. XY的反應(yīng)為取代反應(yīng) 12根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 A. A B. B C. C D. D 13根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42? ) c(H+ ) C. pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 molL?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4) D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液:c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) 1

7、5一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 下列說確的是 A. v1 K3,p2 2p3 C. v13(SO2 ) D. c2 2c3,2(SO3 )+3(SO2 )1 簡答題(綜合題)(本大題共6小題,每小題_分,共_分。) 16(12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下: (1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 _。 (2)添加1%CaO和

8、不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。 已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=(1)100% 不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于 _。 700焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是_。 (3)向“過濾”得到的濾液入過量CO2,鋁元素存在的形式由_(填化學式)轉(zhuǎn)化為_(填化學式)。 (4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。 17(15分)丹參醇是存在于中藥丹參

9、中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下: 已知: (1)A中的官能團名稱為_(寫兩種)。 (2)D E的反應(yīng)類型為_。 (3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:_。 (4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。 分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。 (5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。 18(12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為 (2?x)Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O2(1?x)Al2(SO4)3x Al(OH)3+3x CaSO4 +3x CO2 生成物(1?x)Al2(SO4)3x Al(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 (1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變,提高x值的方

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