高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一部分基礎(chǔ)知識(shí)一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（ mol）。（2） 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)= 0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)=6.02X 1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02X 1023 mo1稱為阿伏加德羅常數(shù)（Na）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n =整。 Na2 .摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（ M）,單位為g?mol （2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：

2、n = m。M3 .氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,單位為L?mol1O（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm=22.4 L?mol1o（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = V- oV m4 .物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（Cb）,單位為 mol?L 1 o（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（Cb） 之間的關(guān)系：n = cB?V 。（3）容量瓶：常用于配制一定

3、體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1 100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4 .將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，

4、可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。 四、氧化還原反應(yīng)1 .定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3 .化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑 /具有還原性；化合價(jià)降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑 /具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1 .對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3 . 一般用符號(hào)A X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4 .具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周

5、期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越 小。4.最高化合價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+ I最低化合價(jià)I = 8 。70ftNaMgCNSiPSCl最高價(jià)+1+2+4+5+4+5+6+7最低價(jià)-4-3-4-3-2-1最高價(jià)氧化物Na2OMgOCO2N2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7及其水化物NaOHMg(OH) 2H2CO3HNO3H4SiO4H3 PO4H2SO4HClO4氣態(tài)氧化物ch4NH3

6、SiH4PH3H2sHCl5 .在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6 .最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。7 .同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。七、化學(xué)鍵1 .定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2 .共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子

7、與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。 一一，舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量ED ,_6 .反應(yīng)物 舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E 生成物Ei>E2反應(yīng)吸收能量；Ei<E2反應(yīng)釋放能量。7 .常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋼晶體與氯化俊固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率A c1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v = 二。2 .決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3 .提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間

8、的接觸面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1 .定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度 不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2 .化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。3 .化學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1 .定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2 .形成原電池的條件：活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3 .負(fù)極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）；正極一一較不活潑導(dǎo)體一一得到電子（被還原）。4 .銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負(fù)極：Zn

9、- 2e- = Zn2+;正極：2H+ + 2e- = H2T ；總反應(yīng)：Zn + 2H + = Zn2+ + h2T 。十一、無機(jī)物1 .無機(jī)物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小過氧化鈉W2O2淡黃色固體氯氣Cl2黃綠色氣體，后刺激性氣味，日毒氫氧化亞鐵Fe (OH) 2白色氫氧化鐵Fe (OH) 3紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO2紅棕色、有喇J激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué) 煙霧的原因氨氣NH3無色氣體，有喇J激性氣味，極易溶于水硝酸hno3無色、易揮發(fā)、有喇J激性氣味的液體硫S:黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2

10、）二氧化硫SO2無色、有喇J激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性， 能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)澳、碘Br2、I2可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出 來，這種操作屬于萃取。澳化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制 造光導(dǎo)纖維氧化亞銅CU2O紅色硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍(lán)色硫酸銅固體CuSO4白色2 .化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 T鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上， 熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶 嘶”的晌聲，加入酚酗:后溶液變 紅4N

11、a + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面交暗2Na + O2 Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡 黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可作為呼吸囿具和潛水 艇里氧氣的來源點(diǎn)燃2Fe + 3cI22FeCl3產(chǎn)生棕色的煙點(diǎn)燃Cu + Cl 2 CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙點(diǎn)燃H2 + CI2 2HCl產(chǎn)生蒼白色火焰CI2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，C12可用作漂 白劑（C12不能使干燥的紅紙條退色）CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe

12、(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后 變成紅褐色Fe3+ + 3SCN -顯紅色可用KSCN溶放檢驗(yàn)FeFe + 2H+ = Fe2+ + H2 TFe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe + Zn = Fe + Zn 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 TNaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2TNaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H2O2NaHCO3Na2

13、CO3 + H 2O + CO 2 T放電N2 + O22NO催化劑N2 + 3H2 FwbH2NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮 化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH 3 H2ONH3 H2ONH4 + OHNH3 H2O呈弱堿性，氨水能使酚 血:溶液變紅NH3 + HCl = NH 4Cl產(chǎn)生白煙催化劑4NH3 + 5O2 4NO + 6H 2。木木NH4HCO3 NH 3 T + H2O + CO2 T人人NH4CINH 3 T + HCl TNH4+ + OHNH3T + H2O人2NH 4Cl

14、+Ca（OH） 2CaCl2 +2NH 3 T + 2H 2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用濕潤的紅色石 蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿A LIMO 受熱或見光 42O 個(gè) J-C 個(gè) 1 nil 4HNO 3 4NO2 I + O2 I + 2H2O為了防止硝酸見光分解，一般將 它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO 3）2 + 2NO 2 T + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2 + 2NO T + 4H2O木木C + 4HNO 3（濃）CO21 + 2NO2 T + 2H 2O濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性Fe + SFeS點(diǎn)燃S + O2

15、SO2催化齊1J 工SO2 + O2、加熱 2SO32H2s + SO2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO4（濃）CuSO4 + SO2 T + 2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H2SO4（濃）CO2 T + 2SO2 T + 2H 2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性木木C + 2H2SO4（濃）CO2T + 2SO2T+ 2H 2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性點(diǎn)燃2Mg + CO 22MgO + CCI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2CI2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：Cl2 > Br2 > I2

16、Si + O2 =SiO2高溫SiO2 + 2CSi + 2CO T工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O高溫SiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃高溫小SiO2 + CaCO3=CaSiO3 + CO2 T高溫小SiO2 + Na2CO3=Na2SiO3 + CO2 T生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃4Al + 30 2 2Al 2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2Al

17、Cl 3 + 3H2 T2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Al (OH) 4 + 3H2TAlCl 3 + 3NH 3 H2O = Al(OH) 3 J + 3NH 4CIAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O Al(OH) 3 + OH = Al (OH) 4Al(OH) 3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng) 酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)AI2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O AI2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al (OH) 4Al 2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸 反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2 (OH

18、) 2CO32Cu + O22CuO2Cu + SCu 2s高溫小4CuO 2CU2O + 02 T黑色固體變紅CuSO4?5H 2OCuSO4 + 5H 20 T藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1 .有機(jī)物有機(jī) 物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機(jī)化合物總稱為燃?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具后不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不向的兩種化合物互為向分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4 （止四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的煌組成的復(fù)雜混合物 可以通過分儲(chǔ)、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2=CH2（平囿型）乙

19、烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性 KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干儲(chǔ)苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或:（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)果不能與澳水反應(yīng)，向?yàn)I水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，F(xiàn)層無色（萃取）乙醇結(jié)構(gòu)：CH3CH20H （一OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸0結(jié)構(gòu)：CH3 C OH （一 COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖

20、類由C、H、0三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白 質(zhì)屬于有機(jī)局分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、 加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白 質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分 子材 料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2 .化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃CH4 + 202 C CO2 + 2H2?；鹧娉实{(lán)色CH 4+ CI2光 1 CH3CI + HCl光CH 3Cl + Cl 2 C CH2CI2 + HCl光CH 2c

21、l2 + Cl 2 > CHCl3 + HCl光CHCl3 + Cl2 c CCl4 + HCl屬于取代反應(yīng)點(diǎn)燃C2H4+ 302 2 2CO2 + 2H2。火焰明亮并伴有黑煙Br BrCH 2- CH 2 + Br2c Ch 2 Ch 2屬于加成反應(yīng)乙烯能使澳的四氯化碳溶液退 色點(diǎn)燃2c6H6 + 1502 > 12CO2 + 6H2。廣生明亮而帶有濃煙的火焰廣”催化劑vy + ho-NO2 衛(wèi)- O NO2 + H2O點(diǎn)燃C2H 50H + 30 2 >2CH3CH20H + 2Na -cU*2CH3CH2OH + O22CO2 + 3H2O2CH3CH2ONa + H2

22、 T->2CH3CHO + 2H2O濃硫酸_CH 3COOH + CH 3CH2OH-CH3COOCH2CH3 + H2O屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿_CH 3COOCH 2CH3 + H2O' CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH c CH3C00Na + CH 3CH2OH酯的水解引發(fā)劑:n CH2-CH2 >(CH2-CH2；n屬于加聚反應(yīng)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要選修11 .葡萄糖分子式 C6H12。6,不能水解。2 .葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出

23、銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡 反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（CU2O）。3 .葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 一酶-6CO2+6H2。4 .淀粉是一種多糖，分子式（C6H1oO5）n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：（C6H1oO5）n （淀粉）+nH2O 催化劑AnC6H12O6 （葡萄糖）。5 .淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。6 .棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H1。5川，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7 .油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 .油脂在酸性或酶

24、的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油， 油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 .氨基酸的通式為RCHCOOH ,分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（一NH2）和竣基（一COOH）。NH210 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4HSO4、W2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、領(lǐng)鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱

25、為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B 族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性， 廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（kio3）。17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng) 物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S

26、、P 等非金屬元素K、Na、Ca、Mg 等金匕東1舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19 .正常情況下，人體血液的 pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 .常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣

27、、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2HCO3-+ H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H + = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg 2+ + H2O + CO2Al（OH）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OAl（OH） 3 + 3H+= A13+ 3H 2OMg（OH）2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2OMg（OH） 2 + 2H += Mg2+ 2H 2O26 .麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。27 . R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29 .金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。30 .生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31 .鐵發(fā)生