離子共存離子方程式練習(xí)題

1、離子共存練習(xí)題班級 姓名 學(xué)號1 .下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. NaOH B. CH3COOHC. H2OD. CO22 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-d、Na+、H+、CO32-、SO42-3 .下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO2-、Cl-B 、Na+、K+、Al0 2、CO2-C、Na+、M、NO-、SO2-D 、Na+、Al3+、NO-、Cl-4 .在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是A. Na+、K+、CH3COO、Cl

2、B. Ba2+、Na+、CO32、NO3C. Na+、Ag+、SO42、ClD. Al3+、Fe3+、NO3、SO425 .在PH=2的溶液中，可以大量共存的離子組是A. Na+、NH4+、S2、Clb. Ca2+、Na+、HCO 3、NO3C. Al3+、Fe3+、SCN、Cl-D, Cu2+、Fe2+、SO42、Br6 .下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. Na+、H+、CO32-、Cl- B. H+、Fe2+、Cl-、NO3-C. Na+、Al3+、OH-、Cl- D, NH4+、H+、OH-、NO3-7.屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是A. A

3、l3+、M/、SO2、Cl-B. Fe3+、Cu2+、SCN、SO2-C. Na+、H+ C6H5O-、MnO4- >D. Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8 .常溫下在 C(h+)=1 x 10-13mol/L的溶液中能大量存在的離子是A. CO32-B. HCO3-C. Al3+D. NH4+9 .下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO42B .K+、AlO 2、NO3、OHC. H+、NH4+、Al3+、SO42D. H+ 、Na+、Cl 、F10 .下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH與NaOH反應(yīng)的

4、是A、CH3COOH+NaOH f =CH3COONa+H 2OB、H + + OH-= H2OC、CH3COOH + OH - = CH3COO- + H2OD、CH 3COO +H +OH-= CH 3COO +H 2O11 .下列離子方程式正確的是A .澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2OB,鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2TC.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2T + H2O1

5、2 .能正確表達(dá)下列離子反應(yīng)方程式的是A、鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：A1+2OH -=AlO 2-+H2 TB、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH -=SiO32-+H2OC、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH-+H +=H2OD、碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2f+H2O13 .下列儀器中，沒有“ 0”刻度線的是A.溫度計(jì)B.量筒C.酸式滴定管D.托盤天平游碼刻度尺14 .有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A,大于 40.0mLB.為 40.0mLC.小于 40.0mLD,為 10.

6、0mL15 . 一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中 加入適量的A.碳酸鈉固體B.醋酸鈉固體C.硫酸氫鈉固體D.少量稀氨水16 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO217 .下列各敘述正確的是A.碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導(dǎo)電，所以他們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)D.碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)18.當(dāng)把1L0

7、.1mol/L的CH3COOH溶液用蒸儲水稀釋至 10L時A. CH 3COOH的濃度升高B. H3O離子的數(shù)目增加3C.亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)21、根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 , 順序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-22、向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀 沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液A Ag +、Cu2+、Ba2+C Ag +、Al3+、Ca2+23、下列電離方程式中，正確的是A、NH3.H2O=NH 4+OH-C、H2CO32H+CO32-C.溶液的c(H )增大D. CH 3COO 離子濃度增大19 .某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但

8、該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.液氨B .氨水C.蔗糖D.硫酸鋼20 .下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()A.用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗B. HNO2是共價化合物D .常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-;過濾后向?yàn)V液中通入過量的氨氣(使溶液呈堿性，又有白色，又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是B Ag +、Ba2+、Al 3+D Al 3+、Mg2+、K +B、CuCl2=Cu2+ +Cl2-D、Ba(OH) 2=Ba2+2

9、OH-24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：Na+ Cu2+ = Cu J +H2 TB 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO42 +Ba2+= BaSO4 JC 氯化鐵溶液和硫氧化鉀溶液混和：Fe3+ 6SCN- = Fe(SCN) 6 3D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+ 4H+ = Cu2+NO T +2H2O25 .人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH -2e =ZnO+H 2O, Ag2O+H2O+2e =2Ag+20H 。據(jù)此判斷氧化銀(Ag2O)是A.負(fù)極，被氧化 B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原 D.正極，被氧化26

10、 .鋅片、銅片和硫酸溶液組成的原電池，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2H+2e=H2TB. Zn-2e-=Zn2+C. 2H2O+O2+4e=4OH-D. Cu-2e-=Cu2+27 .某金屬與鐵和稀硫酸組成原電池，其中鐵為正極，該金屬可能是A .鉛 B .銀 C .銅 D .鎂28 .有較多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的陰離子是A . NO- B . Cl- C . CG2- D . SO2-29 .下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)一一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物C. SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶

11、液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)30 .進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管二、填空題：(共36分，每空1分)31 .用離子方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)(1)硫酸鋁和氨水溶液反應(yīng)：。(2)氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。(3)碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。(4)綠化亞鐵溶液中滴入氯水： 。(5)硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)： 。(6)澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉： 。32.氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2OL NH3?H2O'二 NH4+ + OH-(1)通入HCl氣體，平衡向,反應(yīng)方向移動，NH 4+(

12、2)加入NaOH固體，平衡向,反應(yīng)方向移動，NH 4+(3)加入NH 4Cl固體，平衡向 反應(yīng)方向移動，NH 4+(4)加水稀釋，平衡向 反應(yīng)方向移動，NH 4+(5)微微加熱，平衡向 反應(yīng)方向移動，NH 4+(6)加入少量原濃度的氨水，平衡 反應(yīng)方向移動，NH 4+33 .向AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOHB液直至過量，現(xiàn)象是 。將AlCl 3溶液 中的Al3+完全沉淀出來可選用的試劑是 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。34 .無色透明的水溶液中只含有4種離子(1)若該溶液中已含有 NH4+、CP離子，則另2種離子應(yīng)是 (填離子符號)(2)該溶液所含的上述 4種離子的物質(zhì)的量濃度之間相對大小

13、的關(guān)系可能的是用符號來表示，如Cl一離子濃度用c(C1 一)表示:,；35 .有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、OH、NOT、Cl-、C(32 > SO2-。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。(2)另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。(4)進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。試推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定不存在 離子，不能肯 定存在 離子。36 .某固體混合物可能由 KNQ K2SO、KI、KCl、CuCH CaCl2和Ns2CO中的一種或幾種組成。依次進(jìn)

14、行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：(1)混合物加水得無色透明溶液；(2)向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；(3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；(4)將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4,振蕩后靜置，CCl4層無色；(5)將另一份濾液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中肯定含有 ;但不能確定的是否含有 。37 .某溶液中可能含有 Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一種或幾種。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)所得的現(xiàn)象，將適當(dāng)?shù)?結(jié)論填入空格中。(1)向溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。則肯定含有的離子是 。離子方程式