第2章　物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用　　　第5節(jié)　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)　金屬的冶煉

1、.第2課時(shí)金屬的冶煉見A本21頁1金屬冶煉就是要把金屬從_化合_態(tài)變成_游離_態(tài)。在金屬氧化物中參加_復(fù)原劑_，奪取金屬氧化物中的_氧_，從而使其復(fù)原成金屬單質(zhì)。2用作復(fù)原劑的物質(zhì)：碳C、一氧化碳CO、氫氣H2。有關(guān)化學(xué)方程式為_C2CuO2CuCO2_、_H2CuOCuH2O_、_3COFe2O32Fe3CO2_。氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末固體逐漸變成紫紅色，試管口有水珠生成。3含氧化合物里的氧被奪取的反響，叫作_復(fù)原反響_。能從氧化物中奪取氧的性質(zhì)叫作_復(fù)原性_，具有復(fù)原性的物質(zhì)可作_復(fù)原劑_。A練就好根底根底達(dá)標(biāo)1H2、CO、C分別與黑色的氧化銅反響，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是CA.

2、 反響都需要加熱B都有紅色銅生成C都屬于置換反響DH2、CO、C都具有復(fù)原性2用一氧化碳在加熱的條件下復(fù)原氧化銅，發(fā)現(xiàn)已制得的銅又很快變黑了，你推測(cè)產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是DA. 溫度太低B試管口傾斜了C反響開場(chǎng)時(shí)，沒有把試管內(nèi)的空氣排干凈D銅沒有在一氧化碳?xì)饬髦欣鋮s而又被空氣中氧氣所氧化3在反響3C2Fe2O32Fe3CO2中，發(fā)生氧化反應(yīng)和復(fù)原反響的物質(zhì)分別是AA. CO、 Fe2O3 BFe2O3、COCFe、CO2 DCO2、Fe4以下反響不屬于金屬冶煉的是BA. 電解氧化鋁得到金屬鋁B鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵C金屬氧化物與焦炭在高溫下反響D加熱氧化汞得到金屬汞5如下圖為氫氣和氧化銅反響的

3、實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)分析答復(fù)：第5題圖1實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)，合理的操作順序是_B_選填“A或“B。A. 先加熱，再通氫氣B先通氫氣，再加熱2在實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，同時(shí)試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有_復(fù)原_性。B更上一層樓才能提升6氣體M可能是由H2、CO、CO2、HCl四種氣體混合而成，將M依次通過氫氧化鈉溶液；灼熱的氧化銅；足量的濃硫酸每步反響中氣體均反響完全，最后還有氣體導(dǎo)出，那么M中一定含有BA. H2 BCOCCO2 DHCl7以下表達(dá)中不符合圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖的是B 第7題圖A. 說明CO具有復(fù)原性B說明生成物CO2的密度比空氣大C說明CO和CuO的反響需要加熱D可以防

4、止有毒的CO氣體對(duì)空氣的污染，同時(shí)又可以充分利用能源8某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其成分，最正確的實(shí)驗(yàn)方案是將氣體依次通過裝置D第8題圖A. 甲、乙、丙 B丙、乙、甲C丙、甲、乙、丙 D丙、甲、丙、乙9某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)假設(shè)每步反響均完全進(jìn)展；通過熾熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；通過灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色；通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體；通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。以下判斷正確的選項(xiàng)是AA. 原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有CO和H2B原混合氣體中一定含有CO2、CO、H2C原混合

5、氣體中一定含有CO2和H2，可能含有COD原混合氣體中一定含有CO和H2，可能含有CO210現(xiàn)有10 g CuO和ZnO的混合物，以下實(shí)驗(yàn)方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是CA. 將混合物與足量H2充分反響，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量B將混合物與足量CO充分反響，反響后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C將混合物完全溶于稀H2SO4，參加足量鐵粉，充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量D將混合物完全溶于稀H2SO4，參加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、枯燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量11如圖是三套復(fù)原CuO實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)答復(fù)以下問題：第11題圖1三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反響原理相似，其反響條

6、件也相似，即均需在_加熱_條件下進(jìn)展；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也有共同之處，即_黑色粉末變紅_。2甲中通入H2的導(dǎo)管插入試管底部氧化銅上方，是為了_使氫氣與氧化銅充分反響_。甲、丙兩裝置的試管口都向下傾斜，其原因是_防止冷凝水倒流_，乙、丙均將導(dǎo)管尾部插入澄清石灰水，目的是證明有_CO2_生成。3在實(shí)驗(yàn)過程中，甲、乙都有以下操作：a.通氣體；b.停頓通氣體；c.點(diǎn)燃酒精燈；d.撤去酒精燈。實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是填序號(hào)_acdb_。4在乙實(shí)驗(yàn)過程中，a處導(dǎo)出的氣體中仍含有CO，為了防止CO污染環(huán)境，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的裝置將其處理：_酒精燈點(diǎn)燃CO_。12含有雜質(zhì)的氧化鐵粉末100 g在高溫下與一氧化碳充分反響雜質(zhì)

7、不參加反響，反響后稱得固體質(zhì)量為76 g，那么不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【解】 設(shè)不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量為x g，根據(jù)題意得：Fe2O33CO2Fe3CO2160112前后之差 48x前后固體之差 10076 gx80 g不純的氧化鐵粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%×100%80%。C開拓新思路拓展創(chuàng)新13在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如下圖的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品的質(zhì)量為10 g。雜質(zhì)不參加反響第13題圖1該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的_復(fù)原_性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_黑色固體變成紅色_；2甲同學(xué)的方法：先測(cè)出NaOH濃溶液的質(zhì)量為50 g，待反響完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4 g，請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_80%_CO不與NaOH溶液反響。3乙同學(xué)的方法：先稱量玻璃管及樣品的質(zhì)量為m1，待反響完全后再次稱量質(zhì)量為m2，利用m1、m2的值，求樣品