第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。3了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。4認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 學(xué)習(xí)過(guò)程：【溫習(xí)舊知】1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。2. 在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？【學(xué)習(xí)新知】 一.反應(yīng)熱 焓變 1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱(chēng)為

2、，符號(hào)用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò) 直接測(cè)量。2、 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 _時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“_ ”。反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過(guò) 、 等吸收能量（能量來(lái)自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為“ ”。當(dāng)H為“_ _”或H 0時(shí)，為放熱反

3、應(yīng)；當(dāng)H為“_ _”或H_ _0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類(lèi)型比較 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定 義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系表示方法圖 示二、熱化學(xué)方程式1、 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。2、H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJ·mol1,表示在 ,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時(shí) 的熱量是2858 kJ。（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 。小結(jié)：書(shū)寫(xiě)

4、熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。系數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)，H= kJ/mol不注明條件，既指: (25， 1.01×105Pa)【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列說(shuō)法正確的是A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2、已知在25 、101 kPa下，

5、1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4840 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；H=4840 kJ·mol1B C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H=5 518 kJ·mol1C C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；H=+5 518 kJ·mol1D C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；H=4840 kJ·mol13、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是A2H

6、2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H12H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ；H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) ；H1S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H2C C(s)+O2(g)=CO(g) ；H1C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ；H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H2【作業(yè)】1物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A顏色B狀態(tài)C化學(xué)鍵D原子核2下列過(guò)程一定釋放出能量的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C分子拆成原子D原子組成分子3我們把拆開(kāi)1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫鍵

7、能，已知ClCl鍵的鍵能為247 kJ·mol1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是A要拆開(kāi)1 mol ClCl鍵需吸收247 kJ能量B要形成1 mol ClCl鍵需吸收247 kJ能量C要拆開(kāi)1 mol ClCl鍵需放出247 kJ能量D要形成1 mol ClCl鍵需放出247 kJ能量4“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A氯化鈉B固體硝酸銨C生石灰D蔗糖5下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)6石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定

8、條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多7在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJ·mol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJ·mol1C 2CH3OH(l)+3O2(g)

9、 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJ·mol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJ·mol18298 K、101 kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H=9238 kJ·mol1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于9238 kJ,其原因是什么？9以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；H

10、=1 300 kJ·mol1的說(shuō)法中，正確的是A當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量C當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量D當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量10一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱(chēng)之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： Na2S2O3·5H2O CaCl

11、2·6H2O Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點(diǎn)/405029923238351熔化熱/kJ·mol1497373771001根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際應(yīng)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是ABCD11、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol12已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) H1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2 則H1和H2的關(guān)系正確的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D無(wú)法確定13、 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/