水溶液中的離子平衡測試題及答案

1、第三章 水溶液中的離子平衡 測試題一、選擇題1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性2下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等3下列關(guān)系一定正確的是（ ）A當(dāng)溶液中c(H+)>10-7 mol«L-1時

2、，其pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性B當(dāng)溶液中c(H+)>10-7 mol«L-1時，其pH>7，溶液呈現(xiàn)堿性C當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol«L-1時，其pH<7，溶液呈現(xiàn)中性D當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol«L-1時，其pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性4從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測（ ）AHR應(yīng)為紅色 BHR應(yīng)為藍(lán)色 CR-應(yīng)為無色 DR

3、- 應(yīng)為紅色5在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4+OH-，當(dāng)增大溶液的pH時，c(NH4+)會（ ）A可能增大也可能減小 B增大 C減小 D無變化6將pH=1的鹽酸平均分為2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A9 B10 C11 D127有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯誤的是（ ）A氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用 B氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用C氨水的存在抑制了氯化銨的水解 D氯化銨的存在抑制了氨水的電離8將0.lmolL-1

4、醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大9室溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)=10-5 mol·L-1，則其溶質(zhì)可能是（ ）ACH3COOH BH2SO4 CNaOH DNa2CO310pH=3的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3倍，則稀釋后的pH為（ ）A3.2 B3.5 C3.7 D411已知，往0.1molL-1的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（ ）A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中加入NH4ClC把溶液加熱至沸騰 D

5、往溶液中加入NaOH12用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（ ）A9 B8 C7 D613下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大14室溫時，將xmL，pHa的稀NaOH溶液與ymL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)溶液pH的判斷，正確的是（ ）A若xy，且ab

6、14，則pH7 B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7 D若x10y，且ab14，則pH715若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-16某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是（ ）編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿（HX）（YOH）強酸強堿（HX）（YOH）強酸弱堿（HX

7、）（YOH）弱酸強堿（HX）（YOH）A B C D17某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t時，將ag HA完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為g/cm3，其中n(A)為b mol。下列敘述中，錯誤的是（ ）A溶液中c(H+)1000bc(OH)V/V molL-1B物質(zhì)的量濃度c(HA)1000a/MV molL-1Ct時，HA的溶解度S100a/V gDHA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(HA)(a/V)×10018pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖）。下列說法正確的是（ ）a時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5>a

8、>2 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A BC D二、填空題1某興趣小組作圖示實驗探究分子的運動，請回答實驗中的有關(guān)問題：（1）實驗：在盛有少量蒸餾水的燒杯中滴入23滴酚酞試液，再滴加濃氨水，由實驗得出的結(jié)論是什么？（2）實驗（如圖所示），寫出燒杯B中所發(fā)生的現(xiàn)象。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是什么？如圖所示:2只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑和儀器，鑒別0.1molL-1的H2SO4和0.2molL-1H2SO4溶液。簡述其操作過程。試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1molL-1 Na2S2O3溶液儀器

9、：玻璃棒、表面皿、試管、量筒、膠頭滴管3雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式 。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： 。（3）水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 。（4）除了過氧化氫跟堿的反應(yīng)外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4（1）已知高碘酸鈉(NaIO4)溶液呈堿性，0.01molL-1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=1

10、2的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式_。（2）常溫下，設(shè)某H2SO4中由水電離出的c(H)=1.0×10a molL-1，與該H2SO4的pH相同的Al2(SO4)3中由水電離出的c(H)=1.0×10bmolL-1(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個等式和一個不等式表示） ， 。5有pH=12的NaOH溶液100mL。如果將其pH降為11，那么：（1）若用蒸餾水應(yīng)加入_mL（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入_mL（3）若用pH

11、=2的鹽酸溶液應(yīng)加入_mL（4）若用0.01molL-1的醋酸應(yīng)加入的范圍是_。6酸HX和堿AOH恰好完全中和時溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH小于7，請推斷（1）以上酸堿中必為弱電解質(zhì)的是 （2）比較兩種酸HX和HY的酸性強弱 > 。7某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由 色變?yōu)?，半分鐘不褪色，立即停止滴定。（2）

12、下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號）。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為 mL，終點讀數(shù)為 mL。8用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 （填編號字母）上稱量（A）小燒杯 （B

13、）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上（2）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 （填編號字母）作指示劑。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （D）甲基紅（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1，燒堿樣品的純度是 。滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時

14、，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果 。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果 。三、填空題1250 mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元強堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?225時某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c(H+)=5×10-8molL-1，取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱

15、，可得NH3為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入足量的 BaCl2溶液 ，可得BaSO42.796g。求：（1）原混合溶液中NH3H2O電離出的c(OH-)濃度。（2）混合溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度。第三章 水溶液中的離子平衡測試參考答案一、選擇題：1D 2C 3C 4A 5A 6C 7B 8D 9D 10A 11D 12A 13D 14D 15B 16D 17C 18A二、填空題：1（1）酚酞試液遇蒸餾水不變色；遇濃氨水變紅色；（2）酚酞試液變紅；氨分子從A燒杯擴散到B燒杯中，溶于水使酚酞試液變紅。2用量筒量取5mL的0.1molL-1Na2S2O3溶液分別注入兩支試管中，再

16、用量筒分別量取5mL兩種待鑒硫酸溶液，同時分別倒入裝有硫代硫酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。先變渾濁的為0.2molL-1 H2SO4 。注意不能選用pH試紙、甲基橙試液、紫色石蕊試液等來鑒別。當(dāng)兩種溶液的pH相差較大（1個單位以上）時才能用pH試紙測定區(qū)分出來，題中兩種硫酸溶液，濃度太接近無法用pH試紙加以區(qū)分。3（1） H2O2 HO2-+H+ HO2-O22-+H+（2）H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O （3）H2O2 +H2O2H3O2+HO2- （4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相當(dāng)于弱酸強堿鹽的水解反應(yīng)）。4（1）高碘酸 5HIO4 + 2 Mn2 + 3

17、H2O =2MnO4 + 5IO3 + 11H （2）a+b=14 a>b5稀氫氧化鈉溶液的密度跟水的密度很接近，所以往其中加入水時溶液的體積可看作是相加。（1）要使溶液的pH從12降為11，OH-離子濃度下降到原來的十分之一，體積應(yīng)增大到原來的10倍。所以應(yīng)加入900mL水。（2）設(shè)需pH=10的氫氧化鈉溶液xmL，則有=10-11，計算可得x=1000mL。（3）設(shè)需pH=2的鹽酸xmL，則有=10-11，計算可得x=81.8mL。（4）加入醋酸時，生成醋酸鈉溶液水解，可使溶液的pH偏高，所以加入醋酸的體積應(yīng)比同濃度的鹽酸略大一些，但由于醋酸鈉溶液的pH只有8左右，所以不能將氫氧化鈉

18、全部中和。由于使100mLpH=12NaOH溶液完全中和，需100mL0.01molL-1醋酸，要使100mLpH=12NaOH溶液變?yōu)閜H=11需0.01molL-1HCl 81.8mL，所以需加入0.01molL-1的醋酸應(yīng)加入的范圍是81.8mL<V<100mL。6（1）BOH、HY （2）HX、HY提示：強酸跟強堿完全中和時溶液的pH等于7，弱酸跟弱堿完全中和時所得溶液的pH也可能等于7。從“酸HX和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH小于7”可判斷BOH必定是弱堿，所以HY必定是弱酸。HX的酸性必定比HY的酸性強。7（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；紅；無 （2）DE （3）9.00；26.10提示：以酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液達(dá)終點時，溶液顏色從“紅”變成“無色”。讀數(shù)時要注意滴定管的刻度是從上到下，從“0”開始依次增大的，讀數(shù)的準(zhǔn)確度要達(dá)到0.01mL。提示：強酸跟強堿完全中和時溶液的pH等于7，弱酸跟弱堿完全中和時所得溶液的pH也可能等于7。從“酸HX