科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章 溶液 復(fù)習(xí)課件(共47張PPT)

1、第七章溶液 溶液溶液 溶液的形成溶液的形成 溶液的種類溶液的種類 量度量度 混合物的分離混合物的分離 溶溶 液液 的的 形形 成成 溶液溶液 溶解與不溶解溶解與不溶解 組成組成 溶質(zhì)溶質(zhì)+溶劑溶劑 溶質(zhì)、溶劑的判斷溶質(zhì)、溶劑的判斷 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 影響溶質(zhì)溶解快慢的因素：溫度、影響溶質(zhì)溶解快慢的因素：溫度、 攪拌、溶質(zhì)與溶劑的接觸攪拌、溶質(zhì)與溶劑的接觸 面積面積 乳濁液乳濁液 概念概念 乳化作用與乳化劑乳化作用與乳化劑 應(yīng)用應(yīng)用 溶溶 液液 的的 種種 類類 按是否可按是否可 繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解 按溶液中溶質(zhì)的多少：濃溶液和稀溶液按溶液中溶質(zhì)的多少：濃溶液和稀溶液

2、區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系 飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 量度量度 溶解性溶解性溶解度溶解度 概念：四要素概念：四要素 表示方式表示方式 列表法列表法 坐標(biāo)法坐標(biāo)法 溶溶 解解 度度 曲曲 線線 意義意義 運(yùn)用運(yùn)用 溶液溶液 濃稀濃稀 的表的表 示示 溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 公式公式 基本計(jì)算基本計(jì)算 根據(jù)公式的基本計(jì)算根據(jù)公式的基本計(jì)算 溶液稀釋的計(jì)算溶液稀釋的計(jì)算 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合計(jì)算溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合計(jì)算 溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的綜合計(jì)算溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的綜合計(jì)算 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：步驟、儀一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：步驟、儀 器、

3、操作、誤差分析器、操作、誤差分析 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：步驟、儀一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：步驟、儀 器、操作、誤差分析器、操作、誤差分析 混混 合合 物物 的的 分分 離離 過(guò)濾法：分離固體和液體過(guò)濾法：分離固體和液體 結(jié)晶法結(jié)晶法 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溶解度受溫度影響不大溶解度受溫度影響不大 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶溶解度受溫度影響較大溶解度受溫度影響較大 問(wèn)題問(wèn)題1 1 溶質(zhì)溶解在水中使溶液的溫度升高時(shí)，溶解過(guò)程只有單一的放熱過(guò)溶質(zhì)溶解在水中使溶液的溫度升高時(shí)，溶解過(guò)程只有單一的放熱過(guò) 程嗎？使溶液的溫度降低時(shí)只有單一的吸熱過(guò)程嗎？程嗎？使溶液的溫度降低時(shí)只有單一的吸熱過(guò)程嗎？ 答：答：溶質(zhì)的

4、溶解過(guò)程同時(shí)發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子溶質(zhì)的溶解過(guò)程同時(shí)發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子 （或離子）從溶質(zhì)中分散開并向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；（或離子）從溶質(zhì)中分散開并向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量； 另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子 （或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。 溶液的溫度升高是由于水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收溶液的溫度升高是由于水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收 的熱量，例如，氫氧化鈉固體溶于水使得溶液溫度升高，故溶的熱量，例如，氫氧化鈉固體溶于水使得溶液溫度升

5、高，故溶 質(zhì)溶解在水中使溶液的溫度升高時(shí)，溶解過(guò)程不是只有單一的質(zhì)溶解在水中使溶液的溫度升高時(shí)，溶解過(guò)程不是只有單一的 放熱過(guò)程。同理，溶液的溫度降低是因?yàn)閿U(kuò)散過(guò)程吸收的熱量放熱過(guò)程。同理，溶液的溫度降低是因?yàn)閿U(kuò)散過(guò)程吸收的熱量 大于水合過(guò)程放出的熱量，例如，硝酸銨溶于水使得溶液溫度大于水合過(guò)程放出的熱量，例如，硝酸銨溶于水使得溶液溫度 降低，故使溶液的溫度降低時(shí)也不是只有單一的吸熱過(guò)程。降低，故使溶液的溫度降低時(shí)也不是只有單一的吸熱過(guò)程。 問(wèn)題問(wèn)題2 2 飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?jiǎn)?？飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?jiǎn)幔?答：答：飽和溶液與不飽和溶液同時(shí)受飽和溶液與不飽和溶

6、液同時(shí)受“一定溫度一定溫度”和和“一定量溶劑一定量溶劑” 兩個(gè)條件的限制，拋開這兩個(gè)條件談飽和溶液與不飽和溶液是沒(méi)兩個(gè)條件的限制，拋開這兩個(gè)條件談飽和溶液與不飽和溶液是沒(méi) 有實(shí)際意義的。因此只有指定有實(shí)際意義的。因此只有指定“一定溫度一定溫度”和和“一定量溶劑一定量溶劑”， 不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，才是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，才是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。 問(wèn)題問(wèn)題3 3 一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他物質(zhì)嗎？一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他物質(zhì)嗎？ 答：答：在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì)，但還在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不

7、能再溶解該物質(zhì)，但還 可以溶解其他物質(zhì)。例如，食鹽的飽和溶液中還可以繼續(xù)溶解硝可以溶解其他物質(zhì)。例如，食鹽的飽和溶液中還可以繼續(xù)溶解硝 酸鉀晶體。酸鉀晶體。 問(wèn)題問(wèn)題4 4 某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多嗎？某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多嗎？ 答：答：無(wú)法比較，一種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，與溶液的質(zhì)量和溶無(wú)法比較，一種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，與溶液的質(zhì)量和溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有關(guān)系。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有關(guān)系?！澳澄镔|(zhì)的飽和溶液和它的不飽和溶某物質(zhì)的飽和溶液和它的不飽和溶 液液”，既沒(méi)有指明溶液的質(zhì)量，又不能確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，既沒(méi)有指明溶液的質(zhì)量，又不能確定溶質(zhì)質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)的大小， 所以無(wú)法比較。所以無(wú)法比較。 問(wèn)題問(wèn)題5 10 g 5 10 g 某物質(zhì)完全溶解于某物質(zhì)完全溶解于90 g 90 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一 定是定是10%10%嗎？嗎？ 答：答：如果此物質(zhì)（如如果此物質(zhì)（如nacl、kno3等）既不與水反應(yīng)，也不含等）既不與水反應(yīng)，也不含 結(jié)晶水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是結(jié)晶水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是10%，否則，就不，否則，就不 是是10%。例如，將。例如，將10 g na2o溶于溶于90 g水中，由于發(fā)生反應(yīng)：水中，由于發(fā)生反應(yīng)： na2o+h2o=2naoh，所得溶液中的溶質(zhì)不再是

9、，所得溶液中的溶質(zhì)不再是na2o，而是，而是 naoh，且其質(zhì)量大于，且其質(zhì)量大于10 g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于10%； 又如將又如將10 g膽礬（膽礬（cuso45h2o）溶于）溶于90 g水中，所得溶液中的水中，所得溶液中的 溶質(zhì)不再是溶質(zhì)不再是cuso45h2o，而是，而是cuso4，且其質(zhì)量小于，且其質(zhì)量小于10 g，故，故 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于10%。因此，。因此，10 g某物質(zhì)完全溶解于某物質(zhì)完全溶解于90 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法確定。水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法確定。 問(wèn)題問(wèn)題6 6 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么

10、區(qū)別和聯(lián)系？溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 答：二者的關(guān)系主要表現(xiàn)在以下方面：答：二者的關(guān)系主要表現(xiàn)在以下方面： 固體的溶解度固體的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義意義 表示溶解性的大小，表示溶解性的大小， 受外界條件影響受外界條件影響 表示溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的表示溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的 多少，不受外界條件影響多少，不受外界條件影響 溫度要求溫度要求一定一定不一定不一定 固體的溶解度固體的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)100 g 溶劑溶劑無(wú)要求無(wú)要求 溶液溶液 狀態(tài)狀態(tài) 一定達(dá)到飽和一定達(dá)到飽和不一定達(dá)到飽和不一定達(dá)到飽和 單位單位克（克（g）無(wú)單位（是比值）無(wú)單

11、位（是比值） 固體的溶解度固體的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 聯(lián)系聯(lián)系 在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 若一定溫度下固體的溶解度為若一定溫度下固體的溶解度為s，其對(duì)應(yīng)溫度下飽和溶，其對(duì)應(yīng)溫度下飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，二者存在下列關(guān)系：，二者存在下列關(guān)系：sa 問(wèn)題問(wèn)題7 7 過(guò)濾法和結(jié)晶法的適用范圍分別是什么？過(guò)濾法和結(jié)晶法的適用范圍分別是什么？ 答：答：過(guò)濾法適用于分離固體和液體（或可溶性物質(zhì)和難溶性過(guò)濾法適用于分離固體和液體（或可溶性物質(zhì)和難溶性 物質(zhì)）。結(jié)晶法適用于分離兩種都能溶于水的物質(zhì)，但二

12、者物質(zhì)）。結(jié)晶法適用于分離兩種都能溶于水的物質(zhì)，但二者 的溶解度受溫度的影響情況不同。若主要的物質(zhì)是溶解度受的溶解度受溫度的影響情況不同。若主要的物質(zhì)是溶解度受 溫度的影響較大的物質(zhì)，常利用飽和溶液冷卻結(jié)晶（或稱降溫度的影響較大的物質(zhì)，常利用飽和溶液冷卻結(jié)晶（或稱降 溫結(jié)晶）的方法；若主要的物質(zhì)為溶解度受溫度的影響不大溫結(jié)晶）的方法；若主要的物質(zhì)為溶解度受溫度的影響不大 的物質(zhì)，則利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。的物質(zhì)，則利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 易易 錯(cuò)錯(cuò) 盤盤 點(diǎn)點(diǎn) 誤區(qū)警示誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 均一、穩(wěn)定的液體均一、穩(wěn)定的液體 不一定是溶液（不一定是溶液（） 水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純水是均一、

13、穩(wěn)定的液體，但水是純 凈物，水不是溶液，溶液是混合物凈物，水不是溶液，溶液是混合物 溶液不一定是無(wú)色溶液不一定是無(wú)色 的（的（） 硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化亞鐵溶液硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化亞鐵溶液 呈淺綠色呈淺綠色 易易 錯(cuò)錯(cuò) 盤盤 點(diǎn)點(diǎn) 誤區(qū)警示誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 溶液中的溶質(zhì)可以是溶液中的溶質(zhì)可以是 固體、氣體或液體，固體、氣體或液體， 不一定是固體，溶液不一定是固體，溶液 中的溶質(zhì)可能是一種中的溶質(zhì)可能是一種 或多種（或多種（） 溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，如溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，如 酒精溶液中的溶質(zhì)酒精是液體，酒精溶液中的溶質(zhì)酒精是液體， 鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫

14、氣體 易易 錯(cuò)錯(cuò) 盤盤 點(diǎn)點(diǎn) 誤區(qū)警示誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 飽和溶液不飽和溶液不 一定是濃溶一定是濃溶 液，不飽和液，不飽和 溶液不一定溶液不一定 是稀溶液（是稀溶液（） 飽和溶液、不飽和溶液判斷的標(biāo)準(zhǔn)是指飽和溶液、不飽和溶液判斷的標(biāo)準(zhǔn)是指 在一定條件下能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，在一定條件下能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)， 與溶解溶質(zhì)的多少?zèng)]有必然聯(lián)系；濃溶與溶解溶質(zhì)的多少?zèng)]有必然聯(lián)系；濃溶 液、稀溶液判斷的標(biāo)準(zhǔn)是指在一定量的液、稀溶液判斷的標(biāo)準(zhǔn)是指在一定量的 溶液中溶解溶質(zhì)的多少，與溶液是否飽溶液中溶解溶質(zhì)的多少，與溶液是否飽 和沒(méi)有必然聯(lián)系。飽和、不飽和溶液都和沒(méi)有必然聯(lián)系。飽和、不飽和溶液都 有可

15、能是稀溶液，也有可能是濃溶液有可能是稀溶液，也有可能是濃溶液 易易 錯(cuò)錯(cuò) 盤盤 點(diǎn)點(diǎn) 誤區(qū)警示誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 攪拌能加快溶解的速攪拌能加快溶解的速 率，但不能增大固體率，但不能增大固體 物質(zhì)的溶解性（物質(zhì)的溶解性（） 影響固體物質(zhì)溶解性的因素是溶影響固體物質(zhì)溶解性的因素是溶 質(zhì)的種類、溶劑的種類和溫度質(zhì)的種類、溶劑的種類和溫度 易易 錯(cuò)錯(cuò) 盤盤 點(diǎn)點(diǎn) 誤區(qū)警示誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽 和溶液，或飽和溶液和溶液，或飽和溶液 轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一 定改變（定改變（） 在飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化在

16、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 中，不改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量，中，不改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量， 通過(guò)改變溫度使其轉(zhuǎn)化，溶質(zhì)的通過(guò)改變溫度使其轉(zhuǎn)化，溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 易易 錯(cuò)錯(cuò) 盤盤 點(diǎn)點(diǎn) 誤區(qū)警示誤區(qū)警示易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析 飽和溶液析出溶飽和溶液析出溶 質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不一定減小分?jǐn)?shù)不一定減小 （） 飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，有溶質(zhì)析出，飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，有溶質(zhì)析出， 但形成的溶液還是該溫度下的飽和溶但形成的溶液還是該溫度下的飽和溶 液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 溶解度曲線及其綜合運(yùn)用溶解度曲線及其綜合運(yùn)用 熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向利用溶解度曲線將飽和

17、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知利用溶解度曲線將飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知 識(shí)融合在一起考查。識(shí)融合在一起考查。 典例典例 撫州中考撫州中考 圖圖7-z-1為甲、乙、為甲、乙、 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根 據(jù)圖回答：據(jù)圖回答： （1）交點(diǎn)）交點(diǎn)p的含義是的含義是_。 （2）t2時(shí)，將時(shí)，將30 g 甲物質(zhì)放入到甲物質(zhì)放入到50 g 水中，充分?jǐn)嚢?，所得水中，充分?jǐn)嚢?，所?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一 位）。位）。 t1時(shí)甲和丙的溶解度相等時(shí)甲和丙的溶解度相等 33.3% 解析解析（1 1）交點(diǎn)）交點(diǎn)

18、p p的含義是的含義是t t1 1時(shí)甲和丙的溶解度相等。時(shí)甲和丙的溶解度相等。 （2 2）t t2 2 時(shí)，甲的溶解度是時(shí)，甲的溶解度是50 g50 g，將，將30 g30 g甲物質(zhì)放入到甲物質(zhì)放入到50 g50 g水中，充分水中，充分 攪拌，只有攪拌，只有25 g25 g溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100% = 100% = 33.3%33.3%。 （3）將）將t3時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1， 所得溶液仍為飽和溶液的是所得溶液仍為飽和溶液的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大 到小的順序是到小

19、的順序是_。 甲和乙甲和乙 乙乙甲甲丙丙 解析解析將將t t3 3 時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t t1 1 時(shí)，時(shí)， 甲和乙的溶解度隨著溫度的降低而減小，所得溶液仍為飽和溶液；甲和乙的溶解度隨著溫度的降低而減小，所得溶液仍為飽和溶液；t t1 1 時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，因此乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，因此乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，丙在質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，丙在t t3 3 時(shí)的溶時(shí)的溶 解度小于解度小于t t1 1時(shí)甲、乙物質(zhì)

20、的溶解度，因此丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度，因此丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。 （4）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是_。 a溶劑的質(zhì)量可能不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量可能不變 b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 c溶液的質(zhì)量可能不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量可能不變 d溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 ac 解析解析用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海靡欢ǖ姆椒?，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?溶溶 劑和溶液的質(zhì)量可能不變，如通過(guò)降低溫度的方法可以得到甲物

21、質(zhì)的劑和溶液的質(zhì)量可能不變，如通過(guò)降低溫度的方法可以得到甲物質(zhì)的 飽和溶液，此時(shí)溶劑和溶液的質(zhì)量都不變；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的飽和溶液，此時(shí)溶劑和溶液的質(zhì)量都不變；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的 質(zhì)量不一定變大，如通過(guò)降低溫度的方法得到甲物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，質(zhì)量不一定變大，如通過(guò)降低溫度的方法得到甲物質(zhì)的飽和溶液時(shí)， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量都不變。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量都不變。 突破策略突破策略溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時(shí)必須深入理溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時(shí)必須深入理 解曲線包含的各方面的含義，尤其是溫度對(duì)該物質(zhì)溶解度的影解曲線包含的各方面的含義，尤其是溫度對(duì)該物質(zhì)溶解度的影 響情

22、況，然后再進(jìn)一步判斷該物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的響情況，然后再進(jìn)一步判斷該物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的 轉(zhuǎn)化方法，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況等。轉(zhuǎn)化方法，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況等。 能力拓展能力拓展根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的方法：根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的方法： 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% （1）同一溫度下，溶解度越大的，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分）同一溫度下，溶解度越大的，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)越大。數(shù)越大。 （2）某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，則在該溫度下）某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，則在該溫度下 兩者的飽和溶

23、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若兩種物質(zhì)的溶液分兩者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若兩種物質(zhì)的溶液分 別處于飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)，則處于飽和狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)別處于飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)，則處于飽和狀態(tài)的溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。 （3）對(duì)于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，升溫過(guò)程中溶）對(duì)于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，升溫過(guò)程中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。例如，在質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。例如，在t1時(shí)甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)時(shí)甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫至t2 時(shí)，雖然二者的溶解度都變大了，時(shí)，雖然二者的溶解度都變大了， 但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都未發(fā)生改變

24、，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都未發(fā)生改變， 故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都未改變，即升溫至故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都未改變，即升溫至 t2時(shí)，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依然相等。時(shí)，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依然相等。 熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向從實(shí)驗(yàn)儀器、步驟、操作、誤差分析等角度全面考從實(shí)驗(yàn)儀器、步驟、操作、誤差分析等角度全面考 查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。 典例典例1 黔東南中考黔東南中考 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。 如圖如圖7-z-3是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)按要求回答：是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)

25、儀器，請(qǐng)按要求回答： （1）現(xiàn)用氯化鈉固體配制）現(xiàn)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的氯化的氯化 鈉溶液，整個(gè)配制過(guò)程中不需要的實(shí)驗(yàn)儀器有鈉溶液，整個(gè)配制過(guò)程中不需要的實(shí)驗(yàn)儀器有_（填（填 編號(hào)）。編號(hào)）。 （2）主要的實(shí)驗(yàn)步驟：）主要的實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。 稱量：稱量： a使用稱量?jī)x器的第一步是使用稱量?jī)x器的第一步是_（寫出操作過(guò)程）。（寫出操作過(guò)程）。 ch 調(diào)節(jié)天平平衡調(diào)節(jié)天平平衡 b稱取稱取_g氯化鈉固體，量取所需水的體積時(shí)應(yīng)選用氯化鈉固體，量取所需水的體積時(shí)應(yīng)選用 _（填（填“1

26、0”“50”或或“100”）ml的計(jì)量?jī)x器。的計(jì)量?jī)x器。 溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶 解，并不斷攪拌。解，并不斷攪拌。 瓶裝：將配制好的溶液裝入上述瓶裝：將配制好的溶液裝入上述_（填儀器名稱）（填儀器名稱） 并貼上標(biāo)簽。并貼上標(biāo)簽。 誤差分析：在量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致溶液中溶誤差分析：在量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不變不變”）。）。 5 50 滴瓶滴瓶 偏大偏大 解析解析（1 1）用氯化鈉固體配制）用氯化鈉固體配制50 g 50 g

27、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉溶的氯化鈉溶 液，不需要的儀器是酒精燈、漏斗。液，不需要的儀器是酒精燈、漏斗。 （2 2）a a實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡。實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡。 b b配制配制50 g 50 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是 50 g50 g10%=5 g10%=5 g，需要水的體積是，需要水的體積是 =45 =45 mlml；故需選擇與量程最接；故需選擇與量程最接 近的近的50 50 mlml量筒來(lái)量取。量筒來(lái)量取。 配制好的溶液裝入細(xì)口

28、試劑瓶，需選擇圖中的滴瓶。配制好的溶液裝入細(xì)口試劑瓶，需選擇圖中的滴瓶。 在量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，造成量取的水偏少，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的在量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，造成量取的水偏少，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 突破策略突破策略直接用固體和水配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算，直接用固體和水配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算， 稱量和量取，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽。需要的儀器不需死記硬稱量和量取，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽。需要的儀器不需死記硬 背，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇即可，有托盤天平、藥匙、量筒（在保背，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇即可，有托盤天平、藥匙、量筒（在保 證一次量取的前提下，選擇量程與所量液體體積最接近的量證一次量取的

29、前提下，選擇量程與所量液體體積最接近的量 筒）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；用濃溶液和水配制稀溶液，筒）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；用濃溶液和水配制稀溶液， 實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，量取，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽。需要的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，量取，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽。需要的 儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 能力拓展能力拓展導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素或操導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素或操 作分析如下：作分析如下： 1導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的因素或操作。導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的因素或操作。 （1）溶質(zhì)質(zhì)量偏大（稱量藥品偏多）：）溶質(zhì)質(zhì)量偏大（

30、稱量藥品偏多）： 稱量前天平?jīng)]有調(diào)節(jié)平衡，指針偏右；砝碼銹蝕。稱量前天平?jīng)]有調(diào)節(jié)平衡，指針偏右；砝碼銹蝕。 （2）溶劑質(zhì)量偏?。海┤軇┵|(zhì)量偏小： 量取水時(shí)俯視讀數(shù)，使水的量取量偏?。涣咳∷畷r(shí)俯視讀數(shù)，使水的量取量偏??； 將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，部分液體灑落在外。將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，部分液體灑落在外。 2導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素或操作。導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素或操作。 （1）溶質(zhì)質(zhì)量偏?。海┤苜|(zhì)質(zhì)量偏小： 固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì)；固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì)； 稱量食鹽時(shí)，左盤放紙片，右盤沒(méi)有放紙片；稱量食鹽時(shí)，左盤放紙片，右盤沒(méi)有放紙片； 稱量時(shí)左盤放砝碼

31、，右盤放物質(zhì)（且移動(dòng)了游碼）。稱量時(shí)左盤放砝碼，右盤放物質(zhì)（且移動(dòng)了游碼）。 （2）溶劑質(zhì)量偏大：）溶劑質(zhì)量偏大： 量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使水的量取量偏大；量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使水的量取量偏大； 使用的燒杯內(nèi)壁沾有水分。使用的燒杯內(nèi)壁沾有水分。 熱點(diǎn)熱點(diǎn)3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向以文字?jǐn)⑹?、函?shù)圖像、數(shù)據(jù)表格等形式考查化學(xué)以文字?jǐn)⑹?、函?shù)圖像、數(shù)據(jù)表格等形式考查化學(xué) 方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。 典例典例 河北中考河北中考 某興趣小組用如圖某興趣小組用如圖7-z-4所示裝置制取氧所示裝置制取氧 氣，試

32、管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表。制取結(jié)束氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表。制取結(jié)束 后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳 固體，并得到氯化鉀溶液固體，并得到氯化鉀溶液100 g。 典例典例 河北中考河北中考 某興趣小組用如圖某興趣小組用如圖7-z-4所示裝置制取氧氣，所示裝置制取氧氣， 試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表。制取結(jié)束后，將試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表。制取結(jié)束后，將 剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并 得到氯化鉀溶液得到氯化鉀溶液100 g。 加熱加熱 時(shí)間時(shí)間 /min 0t1t2t3 固體固體 質(zhì)量質(zhì)量/g 28.023.218.418.4 （1）共制得氧氣）共制得氧氣_g。 （2）計(jì)算所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計(jì)算所得氯化鉀溶液中溶