人教版必修1 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 課件(32張).ppt_第1頁
人教版必修1 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 課件(32張).ppt_第2頁
人教版必修1 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 課件(32張).ppt_第3頁
人教版必修1 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 課件(32張).ppt_第4頁
人教版必修1 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 課件(32張).ppt_第5頁
已閱讀5頁,還剩27頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)氧化還原反應(yīng) u u 2得氧 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) u 失氧 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 得氧失氧角度 e e 高溫 co得氧 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) e2o3失氧 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 得氧失氧角度 是 是 一 氧化還原反應(yīng)1 判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) 1 根據(jù)得失氧的情況氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 2 0 0 1 u u 被還原 還原反應(yīng) 加熱 被氧化 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 化合價(jià)降低 0 1 0 1 2na cl2 nacl 被還原 還原反應(yīng) 被氧化 氧化反應(yīng) 點(diǎn)燃 2 根據(jù)化合價(jià)升降情況 氧化反應(yīng) 所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng) 所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)1 判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) 1 根據(jù)得失氧的情況 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 結(jié)論 氧化還原反應(yīng)的定義 在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) 不全面 注意 1 并非只有得氧 失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)變化時(shí)氧化還原反應(yīng)的外在特征 是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 2 在氧化還原反應(yīng)中 并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 即并不是所有元素都發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 共同存在 從電子轉(zhuǎn)移的角度看氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的升降是由電子轉(zhuǎn)移引起的 電子轉(zhuǎn)移也是判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) 2na cl2 2nacl 點(diǎn)燃 鈉原子失電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 氯原子得電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 0 0 1 1 h2 cl2 2hcl 光照或點(diǎn)燃 共用電子對(duì)偏離氫原子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 共用電子對(duì)偏向氯原子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 結(jié)論 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中 有電子轉(zhuǎn)移 電子的得失或電子對(duì)的偏移 2 氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降 0 0 1 1 本質(zhì) 特征 對(duì)于反應(yīng)mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o 1 mno2在反應(yīng)中 電子 所含元素化合價(jià) 發(fā)生 反應(yīng) 2 hcl在反應(yīng)中 電子 所含元素化合價(jià) 發(fā)生 反應(yīng) 得到 失去 降低 還原 升高 氧化 快速記憶 化合價(jià) 升高 失電子 被氧化 氧化反應(yīng) 高失氧 化合價(jià) 降低 得電子 被還原 還原反應(yīng) 低得還 1鉀鈉氫與銀 2鈣鎂鋇與鋅 3金屬元素鋁 2 3鐵元素 cl 1 1 5 7 s 2 4 6 n 3 2 4 5 牢記各常用元素化合價(jià) 單質(zhì)元素化合價(jià)為0 mn 2 4 6 7 o 2 1 一價(jià)鉀鈉氯氫銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三價(jià)鋁 四價(jià)硅 五價(jià)磷 二三鐵 二四碳錫鉛 3 2 4 5氮均占二四六硫齊全 二價(jià)銅汞最常見 助記詞 練一練 判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng) 2 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 2 0 1 有變價(jià) 是 7 6 4 0 2 1 2h2o2 2h2o o2 有變價(jià) 是 mno2 二 1 化學(xué)反應(yīng)的分類 化學(xué)反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)物和生成物的類別及種類多少 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 有無離子參加 有無電子轉(zhuǎn)移 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 點(diǎn)燃 電解 同上 都是 都不是 是 是 是 是 不是 不是 不是 不是 部分是部分不是 2 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 1 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 2 復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng) 3 有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 均屬于氧化還原反應(yīng) 結(jié)論 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 4 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖示 氧化還原反應(yīng)的幾個(gè) 不一定 1 一種元素被氧化 不一定有另一種元素被還原 cl2 h2o hcl hclo 2 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 3o2 2o3 放電 判斷正誤 1 只有有物質(zhì)得氧 失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) 2 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 4 在氧化還原反應(yīng)中 先發(fā)生氧化反應(yīng) 后發(fā)生還原反應(yīng) 5 氧化還原反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化 另一種物質(zhì)必然被還原 6 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 7 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2cuo c 2cu co2 得2 2e 2 0 0 4 高溫 失1 4e 1 用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭 雙線橋法 書寫步驟 1 標(biāo)出變化了的元素化合價(jià) 2 箭頭從反應(yīng)物指向生成物 4 標(biāo)出 得到 或 失去 電子總數(shù) 3 箭頭指向同種元素 標(biāo)價(jià)態(tài) 連雙線 注得失 2 表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 單線橋法 1 正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià) 明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系2 畫單線 始于化合價(jià)升高的元素 止于氧化劑中化合價(jià)降低的元素3 標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù) 標(biāo)價(jià)態(tài) 連單線 注數(shù)目 步驟 練一練 用雙線橋標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 1 fe cuso4 feso4 cu 2 2h2 o2 2h2o 點(diǎn)燃 3 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 5 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 4 2h2o2 2h2o o2 6 so2 2h2s 3s 2h2o 在溶液中 歧化反應(yīng) cl2 h2o hcl hclo 0 1 1 失去e 化合價(jià)升高 被氧化 得到e 化合價(jià)降低 被還原 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 2kclo3 2kcl 3o2 都不是歧化反應(yīng) 歸中反應(yīng) so2 2h2s 3s 2h2o 在溶液中反應(yīng) 失去4e 化合價(jià)升高 被氧化 得到4e 化合價(jià)降低 被還原 4 2 0 四氧化劑和還原劑 氧化劑 得電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 具有氧化性 本身被還原 還原劑 失電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高 具有還原性 本身被氧化 氧化劑和還原劑 反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 生成物 氧化產(chǎn)物 氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物 常見的氧化劑 還原劑 氧化劑 得電子 化合價(jià)降低 高價(jià)態(tài)物質(zhì) 1 活潑的非金屬單質(zhì) o2 cl22 高價(jià)的氧化物 cuo fe2o33 高價(jià)的含氧酸及其鹽

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論