蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質(zhì)（第1課時） 課件（35張）.pptx

第1課時物質(zhì)的分類與轉化 專題1第一單元豐富多彩的化學物質(zhì) 學習目標定位1 能根據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類 2 能根據(jù)物質(zhì)的組成 預測物質(zhì)的性質(zhì)及屬性 3 熟知常見的化學反應的基本類型 能根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應和非氧化還原反應 4 通過研究各類物質(zhì)之間的反應關系 初步認識研究物質(zhì)通性的思路和方法 內(nèi)容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 物質(zhì)的分類方法 1 根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài) 分為物質(zhì) 物質(zhì) 物質(zhì) 2 根據(jù)物質(zhì)的導電性 分為 3 根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性 分為物質(zhì) 物質(zhì) 物質(zhì) 固態(tài) 液態(tài) 一 物質(zhì)的分類 氣態(tài) 導體 半導體 絕緣體 可溶性 微溶性 難溶性 單質(zhì)單質(zhì) 4 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點對物質(zhì)進行分類 非金屬 金屬 物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 無機化合物 如等如等如等如等 有機化合物如c2h5oh ch4等 酸 hcl h2so4 堿 naoh ca oh 2 鹽 nacl cuso4 氧化物 co2 cuo 5 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類 氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物 酸性氧化物 如co2 so2 寫出少量co2 so2分別與naoh溶液反應的化學方程式 co2與naoh溶液反應 so2與naoh溶液反應 堿性氧化物 如mgo cao 寫出cao mgo與鹽酸反應的化學方程式 cao與鹽酸反應 mgo與鹽酸反應 co2 2naoh na2co3 h2o 能與堿反應生成鹽和水的氧化物 so2 2naoh na2so3 h2o 能與酸反應生成鹽和水的氧化物 cao 2hcl cacl2 h2o mgo 2hcl mgcl2 h2o 2 物質(zhì)分類的意義對物質(zhì)進行合理的分類 有助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的組成 結構和性能 有助于我們進一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉化規(guī)律 方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系 并利用不同類型的化學反應制備人類需要的新物質(zhì) 物質(zhì)的分類 1 按物質(zhì)是否由同種物質(zhì) 分子 組成 將物質(zhì)分為純凈物和混合物 按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物 2 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 如mn2o7等 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物 如co no h2o等 堿性氧化物都是金屬氧化物 而金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如mn2o7等 3 對于同一物質(zhì) 分類的標準不同 所屬的物質(zhì)類別也不同 如nahso4既屬于鹽 鈉鹽 酸式鹽 又屬于含氧酸鹽等 因此在分類時要明確分類的依據(jù) 提醒依據(jù)組成和性質(zhì)判斷物質(zhì)的類別時應注意 1 純堿 na2co3 不屬于堿 屬于鹽 2 結晶水合物如cuso4 5h2o feso4 7h2o等均為純凈物 3 只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物 也可能是混合物 1 從對化合物的分類方法出發(fā) 指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì) 1 na2o cao so2 cuo 答案 解析 解析仔細分析各物質(zhì) 從元素組成 化合價規(guī)律 酸 堿 鹽 氧化物等分類方法找出答案 so2是非金屬氧化物 其他三種物質(zhì)均是金屬氧化物 so2 2 nacl kcl naclo3 cacl2 3 hclo3 kclo3 hcl naclo3 答案 解析 解析naclo3是氯的含氧酸鹽 其他三種物質(zhì)均為金屬氯化物 或者從氯元素的價態(tài)上分析 解析從氯元素的化合價上分析 hcl中cl元素為 1價 其他三種物質(zhì)中cl元素均為 5價 naclo3 hcl 2 有關氧化物的敘述正確的是a 堿性氧化物一定是金屬氧化物b 金屬氧化物一定是堿性氧化物c 酸性氧化物一定是非金屬氧化物d 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 答案 解析 方法點撥 解析堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水 如rxoy hnm h2o 鹽 則r必然為金屬元素 即堿性氧化物一定是金屬氧化物 方法點撥辨析氧化物的概念和相互關系 應歸納并記憶以下規(guī)律 酸 堿 性氧化物都有對應的水化物 且其氧化物與其對應的水化物中相應元素的化合價相同 如 1 通過物質(zhì)分類 可以建立物質(zhì)間的從屬關系 分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系 尋找各類物質(zhì)之間的轉化關系 1 以鈣為例 用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系 2ca o2 2cao cao h2o ca oh 2 二 物質(zhì)的轉化 cao co2 caco3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 2 上述反應中 屬于化合反應的是 填序號 下同 屬于復分解反應的是 3 根據(jù)化學反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化 可將化學反應分為氧化還原反應 元素化合價發(fā)生變化的反應 和非氧化還原反應 元素化合價不發(fā)生變化的反應 由此請你判斷上述反應 中屬于氧化還原反應的是 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 2 鎂及其化合物 氧化物 堿 鹽 可分別與硫酸反應生成硫酸鎂 1 寫出下述各反應的化學方程式 并在括號內(nèi)注明其屬于四種基本反應類型中的哪一種 2 上述各反應中屬于氧化還原反應的是 mg h2so4 mgso4 h2 置換反應 mgo h2so4 mgso4 h2o 復分解反應 mg oh 2 h2so4 mgso4 2h2o 復分解反應 mgco3 h2so4 mgso4 co2 h2o 復分解反應 物質(zhì)之間的轉化關系和化學反應的分類 1 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽之間的轉化關系圖示如下 2 化學反應的分類 判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是看該反應中各元素的化合價有沒有發(fā)生變化 3 氧化還原反應和四大基本反應類型的關系有單質(zhì)參與的化合反應和分解反應一定是氧化還原反應 置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應 提醒 1 四種基本反應類型不能包括所有的化學反應 如反應3co fe2o32fe 3co2不屬于四種基本反應類型中的任何一種 2 有單質(zhì)參加或生成的反應中 如o2與o3的轉化等不是氧化還原反應 3 選擇鐵 碳 氧氣 鹽酸 氧化鈣 二氧化碳 水 氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應物 將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示 所寫化學方程式不得重復 答案 解析 co2 h2o h2co3 co2 ca oh 2 caco3 h2o fe 2hcl fecl2 h2 cao 2hcl cacl2 h2o ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o cao h2o ca oh 2 4 對于下列反應的反應類型的判斷不正確的是a co2 h2o h2co3化合反應 非氧化還原反應b cu2 oh 2co32cuo co2 h2o分解反應 非氧化還原反應c cuo cocu co2置換反應 氧化還原反應d mgco3 h2so4 mgso4 co2 h2o復分解反應 非氧化還原反應 答案 解析 方法點撥 解析緊扣四種基本反應類型的概念 可做出選擇 但c選項是一個容易出錯的選項 因為它貌似一個置換反應 從化合價變化來看 該反應為氧化還原反應 方法點撥判斷氧化還原反應最根本的依據(jù)是對比反應前后元素化合價是否有變化 學習小結 達標檢測 1 由一種元素組成的物質(zhì)a 一定是一種單質(zhì)b 一定是純凈物c 一定是化合物d 可能是純凈物也可能是混合物 1 2 3 4 5 解析單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物 但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素 但分屬不同的單質(zhì) 是混合物 化合物必須是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物 答案 解析 解析a項中純堿屬于鹽類而不屬于堿類 b項符合題意 c項中氧化銅不屬于堿類 d項中苛性鈉 naoh 屬于堿類而不屬于鹽類 1 2 3 4 5 答案 解析 2 將下列各組物質(zhì)按酸 堿 鹽順序排列正確的是a 硫酸 純堿 食鹽b 氫硫酸 燒堿 硫酸銅c 碳酸 氧化銅 碳酸鈉d 醋酸 熟石灰 苛性鈉 1 2 3 4 5 答案 3 下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是a 2co o22co2b cao h2o ca oh 2c c h2o g co h2d co2 ca oh 2 caco3 h2o 4 鐵 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì) 四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示 圖中兩圓相交部分 a b c d 表示物質(zhì)間的反應 其中對應四個反應類型的說法正確的是a 復分解反應 復分解反應 化合反應 置換反應b 中和反應 置換反應 復分解反應 置換反應c 復分解反應 復分解反應 置換反應 置換反應d 分解反應 復分解反應 置換反應 置換反應 1 2 3 4 5 答案 解析 解析a處 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 復分解反應 b處 ca oh 2 cucl2 cacl2 cu oh 2 復分解反應 c處 fe cucl2 fecl2 cu 置換反應 d處 fe 2hcl fecl2 h2 置換反應 1 2 3 4 5 5 下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同 cao na2o co2 cuo h2 c p cu o2 fe cu zn hcl h2o h2so4 hno3 1 以上四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是 填化學式 解析 中co2為酸性氧化物 其余的是堿性氧化物 中cu為金屬單質(zhì) 其余的是非金屬單質(zhì) 中o2為非金屬單質(zhì) 其余的是金屬單質(zhì) 中h2o為氧化物 其余的是酸 1 2 3 4 5 答案 解析 co2 cu o2 h2o 2 這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅 cu2 oh 2co3 該反應 填 是 或 否 氧化還原反應 解析該反應中銅元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化 屬于氧化還原反