5.1金屬的性質(zhì).ppt

第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物 第一課時 金屬的性質(zhì) 快速搶答 猜猜我是什么金屬 1 我有很好的導熱性 世界衛(wèi)生組織認為用我做成的炊具是最理想的炊具 鐵 是應用最廣泛的金屬 人們把我制成很薄的金屬來包裝香煙 糖果 2 我有很好的延展性 我是銀白色的金屬 我的密度比較小 我又有很好的導電性 常把我用作高壓輸電線 鋁 3 我有光澤 常用我做首飾 我是導電性最強的金屬 保溫瓶的夾層里有我的身影 銀 4 我有著水靈靈的外表 卻是有毒的金屬 金屬家族里我的熔點最低 說我水靈靈是因為常溫下我是液態(tài)的 汞 5 我和多數(shù)金屬的顏色不同 但也有金屬光澤 銅 我的導電性僅次于銀 常用來做導線 交流討論 金屬在生活 生產(chǎn)中的應用十分廣泛 請與同學們交流 總結(jié)金屬的主要物理性質(zhì) 并填寫在學案P63頁表格中 金屬的主要物理性質(zhì) 知識應用 開動腦筋 1 為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄 2 銀的導電性比銅好 為什么不用銀制電線 電纜 3 聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋做炊具 4 選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素 活動探究一 金屬與氧氣的反應 1 回憶金屬鎂 鐵和氧氣的反應 2 仔細觀察 用鋼刷擦洗過的鋁鍋和放置很久的鋁鍋有什么不同 3 動手試一試 將一塊銅片和一塊金片分別在空氣中加熱 觀察現(xiàn)象 請同學們將有關(guān)反應的現(xiàn)象及化學方程式填寫在學案P64表格中 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢 綜合上述信息可知 1 大多數(shù)金屬都能與 反應 生成 但反應難易 劇烈程度 2 金屬的活動性 說明 較活潑 次之 很不活潑 氧氣 不相同 鎂 鋁 鐵 銅 金 金屬氧化物 小資料 16世紀中葉 瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家 都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體 并且發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應的劇烈程度不同 問題思考 通過金屬與氧氣反應條件的難易 可以得出金屬的活潑性不同 那么還有其他方法判斷金屬的活潑性嗎 活動探究二 金屬與酸的反應 實驗 在試管中分別放入鎂條 鋅粒 鐵釘 銅絲 然后 分別向其中加入稀硫酸 注意 1 探究過程中實驗操作的規(guī)范 2 觀察時注意各自反應的劇烈程度 產(chǎn)生氣泡的快慢 是否放熱等 在探究中請按要求填好學案P64頁的表格 小組同學之間相互協(xié)作 交流 劇烈反應 產(chǎn)生大量氣泡 很快 反應較劇烈 產(chǎn)生較多氣泡 反應緩慢 有氣泡產(chǎn)生 不反應 快 較慢 不反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 小結(jié) 鎂 鋅 鐵等金屬能跟稀硫酸反應生成氫氣和相應的金屬化合物 銅跟稀硫酸不反應 金屬的活動性 鎂 鋅 鐵 銅 知識應用 鎂 鋁 鋅 鐵與稀鹽酸的反應跟其與稀硫酸反應相似 你能寫出它們與稀鹽酸反應的化學方程式嗎 聯(lián)想思考 誰能從物質(zhì)分類的角度觀察出金屬與酸反應的化學方程式中反應物與生成物的特征 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應 判斷下列反應是不是置換反應 宋朝沈括在 夢溪筆談 中提到 信州鉛山縣有苦泉 流以為澗 挹其水熬之 則成膽礬 烹膽礬則成銅 熬膽礬鐵釜久之亦化為銅 水能為銅 物之變化 固不可測 你想知道嗎 課堂檢測 1 下列對鐵的性質(zhì)的描述中 屬于化學性質(zhì)的是 A 鐵容易傳熱導電B 純鐵是銀白色的金屬C 鐵在潮濕的空氣中易生銹D 鐵有良好的延展性2 下列化學方程式書寫正確的是 A 4Fe 3O2 2Fe2O3B Fe H2SO4 FeSO4 H2 C 2Fe 6HCl FeCl3 3H2 D Al H2SO4 AlSO4 H2 C B 課堂檢測 3 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途 下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是 A 銅導電性好作導線B 鋁密度小作飛機材料C 金延展性好做成金箔D 銀導熱性好作裝飾品4 遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是 A 鐵片B 銅片C 鋁片D 石灰石片 D B 課堂檢測 5 某不純鋅塊6 5克 與足量鹽酸完全反應放出氫氣0 18克 則鋅塊中含有的雜質(zhì)可能是 g l Fe u6 熔點最高的金屬是 熔點最低的金屬是 地殼中含量最多的金屬是 人類冶煉最多的金屬是 人體內(nèi)最多的金屬元素是 D W Hg Al Fe Ca 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠 社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃