食醋中醋酸含量的測定.ppt

實驗9食醋中醋酸含量的測定 進(jìn)入 二 實驗?zāi)康?三 實驗原理 一 實驗預(yù)習(xí) 四 實驗步驟 進(jìn)入 五 結(jié)果處理 實驗預(yù)習(xí) 預(yù)習(xí)吸量管 移液管的準(zhǔn)備 洗滌及操作技術(shù) 預(yù)習(xí)氫氧化鈉的配制及標(biāo)定 預(yù)習(xí)食醋中醋酸的測定原理 目錄 學(xué)習(xí)移液管和吸量管的操作技術(shù) 掌握食醋中醋酸含量的測定原理 實驗?zāi)康?目錄 1 醋酸含量測定食醋中的酸主要是醋酸 此外還含有少量其它弱酸 本實驗以酚酞為指示劑 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 可測出酸的總量 結(jié)果按醋酸計算 反應(yīng)式為NaOH HAc NaAc H2OCNaOH VNaOH CHAc VHAcCHAc CNaOH VNaOH VHAc反應(yīng)產(chǎn)物為NaAc 為強(qiáng)堿弱酸鹽 則終點時溶液的pH 7 因此 以酚酞為指示劑 實驗原理 目錄 2 NaOH的標(biāo)定NaOH易吸收水分及空氣中的CO2 因此 不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 需要先配成近似濃度的溶液 通常為0 1mol L 然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 鄰苯二甲酸氫鉀和草酸常用作標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì) 鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品 在空氣中不吸水 容易保存 摩爾質(zhì)量大 是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)定NaOH反應(yīng)式為 KHC8H4O4 NaOH KNaC8H4O4 H2Om M CNaOH VNaOH L CNaOH m M VNaOH L 目錄 實驗步驟 1 0 1mol LNaOH溶液的配制在臺稱上取NaOH固體2g于小燒杯中 加入50mL蒸餾水使其溶解 稍冷后轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中 加水450mL 用橡皮塞塞好瓶口 搖勻 2 NaOH溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0 4 0 6g鄰苯二甲酸氫鉀三份 分析天平 差量法 有效數(shù)字 小數(shù)點后四位 分別置于250mL錐形瓶中 加水40 50mL溶解后 滴加酚酞指示劑1 2d 用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色 30秒內(nèi)不褪色 即為終點 平行測定三份 目錄 3 食醋中醋酸含量測定準(zhǔn)確移取10 00mL稀釋后的食醋于250mL錐形瓶 加入10 15mLH2O 1 2d酚酞指示劑 搖勻 用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色 30秒內(nèi)不褪色 即為終點 平行測定三份 計算食醋中醋酸含量 g 100mL 目錄 1 NaOH的標(biāo)定 數(shù)據(jù)記錄與處理 2 食醋中醋酸含量 1 測定醋酸含量時 所用蒸餾水 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否含有少量二氧化碳 為什么 2 標(biāo)定NaOH溶液時 稱取KHC8H4O4為什么要在0 4 0 6g范圍內(nèi) 能否少于0 4g或多于0 6g呢 為什么 注意事項和問題 儀器與試劑 儀器25mL堿式滴定管 250mL容量瓶 25mL移液管 1000mL試劑瓶 250mL錐性瓶 燒杯 10 100mL量筒 洗瓶