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n更多企業(yè)學(xué)院: 中小企業(yè)管理全能版183套講座+89700份資料總經(jīng)理、高層管理49套講座+16388份資料中層管理學(xué)院46套講座+6020份資料國學(xué)智慧、易經(jīng)46套講座人力資源學(xué)院56套講座+27123份資料各階段員工培訓(xùn)學(xué)院77套講座+ 324份資料員工管理企業(yè)學(xué)院67套講座+ 8720份資料工廠生產(chǎn)管理學(xué)院52套講座+ 13920份資料財務(wù)管理學(xué)院53套講座+ 17945份資料銷售經(jīng)理學(xué)院56套講座+ 14350份資料銷售人員培訓(xùn)學(xué)院72套講座+ 4879份資料江蘇省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編:硫及其化合物1(20082009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試)(16分)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置E制備Cl2氣體,檢查E裝置氣密性的方法是 (2)實驗室用裝置A制備SO2氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。某同學(xué)在實驗開始時發(fā)現(xiàn)打開A裝置中的分液漏斗活塞K后,漏斗中液體并沒有流下,你認為可能原因是: (3)反應(yīng)開始后一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: :(填寫序號)都褪色 都不褪色 B褪色,D不褪色 B不褪色,D褪色停止通氣后,再給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。(4)第二個實驗小組的同學(xué)認為SO2和Cl2水都有漂白性,二者混合后的漂白性會更強,他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中,結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快。為了探討SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他們設(shè)計了如下實驗裝置:實驗開始后,乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象: 用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: 答案)(1)在D中裝水漫過導(dǎo)管一段距離,關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈加熱燒瓶,看到D中有氣泡冒出,停止加熱有液柱回流,則說明氣密性良好。(2分)(2)HSONaSONaSOSOHO (2分);分液漏斗蓋子未打開(2分)(3)(2分) B:由無色變?yōu)榧t色(2分) D:無明顯現(xiàn)象(2分)(4)品紅未褪色 (2分)SOCl2HO4HSO2Cl (2分)2(淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考(11月份)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42的物質(zhì)的量濃度為6molL1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為【 C】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g3(淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考(11月份)水是生命之源,下列有關(guān)說法中正確的是【 D】 A雙氧水被稱為綠色氧化劑,是因為其還原產(chǎn)物為O2,對環(huán)境沒有污染B王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3配成的混合物,可以溶解Au、PtC氨水能導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì)D新制備的氯水中存在三種分子,四種離子4(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考)標準狀況下,某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中,正確的是 AD Aab 段反應(yīng)是:SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強 C原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1 D相同條件下,酸性強弱:亞硫酸氫硫酸5(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考) (12分)最近,我國利用生產(chǎn)磷銨(溫度變化其溶解度變化不大)排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下:水泥SO3SO2固體ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作 a裝置 a操作 b操作a磷銨熱交換器催化氧化一系列工藝 回答下列問題: 若操作a、操作b均在實驗室進行,則操作a的名稱為 。進行操作b時需注意 。裝置a用于磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行,請在答題卡的方框內(nèi)畫出裝置 a的示意圖。熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置?;瘜W(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)?的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是 。固體A為生石膏(CaSO42H2O)和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)。生石膏在 120時失水生成熟石膏(2CaSO4H2O),熟石膏在200時失水生成硫酸鈣。為測定 固體A中生石膏的含量,某科研小組進行了如下實驗:稱取固體A180 g置于坩堝中加 熱,加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如下圖: 將加熱到1400時生成的氣體通入品紅 溶液中,品紅褪色。寫出1400時的化學(xué) 反應(yīng)方程式 。 固體A中生石膏的質(zhì)量分數(shù) 。答案) 過濾 低溫蒸發(fā)結(jié)晶 (如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置) 冷凝管 1400 2CaSO4 2CaO2SO2O2 95.6 6(江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考)(10分)空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:氣體流速管顆粒吸附劑棉花注:氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置50mL510-4mol/L碘溶液(滴有23滴淀粉試液)應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定 。乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確 移取50mL510-4mol/L的標準碘水溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加23滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為 次,方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出合理假設(shè):_ _。丙同學(xué)認為:乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多,操作麻煩。與乙討論后,決定將抽氣次數(shù)降到100次以下,請你設(shè)計合理的改進方案: 。改變合適的吸收液,乙同學(xué)使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度,吸收劑最好選用 (選填:濃硫酸、銀氨溶液、新制的氫氧化銅、酸化的高錳酸鉀溶液)。答案)溶液藍色恰好褪去所需的時間,吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量800 抽氣速度過快,或裝置氣密性較差將50mL510-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL,并將廣口瓶改為試管 7(09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考)研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述過程中的作用,與H2SO4在下述變化中的作用相似的是( AD ) A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4 C濃H2SO4滴入螢石中,加熱D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解8(江蘇省鹽城市重點中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考)如圖所示,錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1l的硫酸,玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是 (1)(2)(3)褪色褪色變紅變紅變紅褪色變紅褪色褪色褪色變紅褪色9(泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考)(10分)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外,還需要_等原料。(2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為_。(3)過濾操作所得固體中,除CaCO3外還含有_(填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32的方法是:_。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是因為_(選填序號)a 熔點較低(29熔化) b 能導(dǎo)電 c 能制冷 d 無毒答案) (1) CaCO3 NH3 H2O(2分)(2) CaSO4CO32CaCO3SO42(2分)(3) CaSO4(2分)(4) 濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡(2分)(5) a d(2分)10(江蘇省姜堰市20082009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)(12分)某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法 稱取a克樣品,置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時間,Na2SO3被氧化為Na2SO4 ,則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克,則樣品中Na2SO4質(zhì)量分數(shù)為 ,該方法的缺點是 。(只要答一點)【方法二】測 SO2質(zhì)量法 采用如圖所示裝置,通過實驗測定生成SO 2的質(zhì)量。(1)A裝置的名稱 ,A中盛放的試劑是 ,C中盛放的試劑是 。E裝置的作用是 。(2)若實驗前稱取c克樣品,測得SO2的質(zhì)量為d克,則樣品中Na2SO4質(zhì)量分數(shù)為 ,該方法的缺點是 。(只要答一點)【方法三】測沉淀質(zhì)量法第一步:稱取e克樣品,置于小燒杯中;第二步:向小燒杯中加入足量稀鹽酸,加熱;第三步:向小燒杯中加入足量BaCl2溶液,然后過濾、洗滌;第四步:干燥沉淀,稱重為f克。(1)方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2? (填“能”或“不能”);試簡述原因 。(2)簡述洗滌沉淀的方法: 答案)【方法一】2Na2SO3+O22Na2SO4 (142a-126b)/16a100% 加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化【方法二】(1)分液漏斗 稀硫酸 濃硫酸 防止外界水蒸氣進入 (2)1- (126d/64c)100% SO2不一定完全被吸收 ,裝置中有不少SO2滯留【方法三】不能,酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀,待水自然流出后再加水洗滌23次 ( 每空1分,共12分)11(江蘇省揚州中學(xué)20082009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?;衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:_ ;(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式:_ ;(4)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_;反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是:_ ;加熱反應(yīng)后的溶液,其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是:_ 。答案)(1)H2+SH2S(寫成可逆反應(yīng)也正確) (每空1分)(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O(3)C+2H2SO4(濃)CO2 +2SO2 +2H2O(或Cu+ 2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2 + 2H2O等)(4)H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于;Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大;升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。12(江蘇省揚州中學(xué)20082009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考)把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下.)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=1,則下列敘述正確的是【AD 】 A氣體Y是SO2和H2的混合物 B氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1 C反應(yīng)中共消耗鋅87.5g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol13、(20082009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考)(1) 水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變 (2)隨著人類對水的研究的不斷深入,水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實驗條件下,給水施加一個弱電場,在20、1個大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”?!盁岜庇性S多實用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機等,還可能用來 (填寫序號) A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室溫下制作冰雕 D建室溫溜冰場(3)在災(zāi)害性事故中,骨折時有發(fā)生,通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO4H2O,一種白色粉末)和生石膏(CaSO42H2O,一種堅硬的固體)兩種,醫(yī)生使用的石膏是 (填分子式或名稱)。石膏定型時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (4)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示,A分子是三原子分子,其相對分子質(zhì)量為60,在地球環(huán)境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比是111。則氣體A的結(jié)構(gòu)式是 。(5)新型離子化合物HC60+CB11H60Cl60是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反應(yīng),使C60得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)類似,課本中的這個反應(yīng)是(寫一個化學(xué)方程式) 。答案)、(1)A (2) CD (3) SCO(2分) (4) 熟石灰(1分) 2CaSO4H2O+3H2O=2CaSO42H2O(2分) (5) NH3+HCl=NH4Cl(2分)14(江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2)(10分)世界環(huán)保組織2006年度報告指出,人類已成功地使大氣中氟氯烴減少,但C、N、S氧化物的排放有增無減,水資源的緊缺和污染加劇。(1)大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是 。(2)酸雨的特征是pH5.6,空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。若用NOX表示氮氧化物,請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式:NOX + O2 + H2O HNO3酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值,原因是H2SO3受空氣影響造成的,其化學(xué)方程式為: 。(3)回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。已知:用Fe2+、Fe3+離子作催化劑,標況下在轉(zhuǎn)化器中SO2可被O2氧化成SO42-,實現(xiàn)SO2 的回收利用。某同學(xué)設(shè)計測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下:在實驗()中,為了確定SO2 的體積分數(shù),可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的 溶液,并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標況下)來計算SO2 的體積分數(shù)。在標準狀況下用實驗()測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,若已知氣流流速,還需測定的數(shù)據(jù)是 和 。答案)15(海州高級中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測試)把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下.)。將反應(yīng)后的溶液稀釋
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