高三化學(xué)之硫及其化合物

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答案）（1）在D中裝水漫過導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，則說明氣密性良好。（2分）（2）HSONaSONaSOSOHO （2分）；分液漏斗蓋子未打開（2分）（3）（2分） B：由無色變?yōu)榧t色（2分） D：無明顯現(xiàn)象（2分）（4）品紅未褪色 （2分）SOCl2HO4HSO2Cl （2分）2（淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42的物質(zhì)的量濃度為6molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為【 C】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g3（淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是【 D】 A雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D新制備的氯水中存在三種分子，四種離子4(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考)標準狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是 AD Aab 段反應(yīng)是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強 C原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1 D相同條件下，酸性強弱：亞硫酸氫硫酸5(江蘇省射陽中學(xué)2009屆高三第二次月考) (12分)最近，我國利用生產(chǎn)磷銨(溫度變化其溶解度變化不大)排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：水泥SO3SO2固體ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作 a裝置 a操作 b操作a磷銨熱交換器催化氧化一系列工藝 回答下列問題： 若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a的名稱為 。進行操作b時需注意 。裝置a用于磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，請在答題卡的方框內(nèi)畫出裝置 a的示意圖。熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)?的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是 。固體A為生石膏（CaSO42H2O）和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)。生石膏在 120時失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200時失水生成硫酸鈣。為測定 固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A180 g置于坩堝中加 熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如下圖： 將加熱到1400時生成的氣體通入品紅 溶液中，品紅褪色。寫出1400時的化學(xué) 反應(yīng)方程式 。 固體A中生石膏的質(zhì)量分數(shù) 。答案） 過濾 低溫蒸發(fā)結(jié)晶 （如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 冷凝管 1400 2CaSO4 2CaO2SO2O2 95.6 6（江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考）（10分）空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：氣體流速管顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置50mL510-4mol/L碘溶液（滴有23滴淀粉試液）應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定 。乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確 移取50mL510-4mol/L的標準碘水溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加23滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為 次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設(shè)：_ _。丙同學(xué)認為：乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案： 。改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用 （選填：濃硫酸、銀氨溶液、新制的氫氧化銅、酸化的高錳酸鉀溶液）。答案）溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量800 抽氣速度過快，或裝置氣密性較差將50mL510-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管 7（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是( AD ) A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4 C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解8（江蘇省鹽城市重點中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 (1)(2)(3)褪色褪色變紅變紅變紅褪色變紅褪色褪色褪色變紅褪色9（泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考）（10分）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要_等原料。（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為_。（3）過濾操作所得固體中，除CaCO3外還含有_（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32的方法是：_。（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是因為_（選填序號）a 熔點較低（29熔化） b 能導(dǎo)電 c 能制冷 d 無毒答案） （1） CaCO3 NH3 H2O（2分）（2） CaSO4CO32CaCO3SO42（2分）（3） CaSO4（2分）（4） 濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（2分）（5） a d（2分）10（江蘇省姜堰市20082009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試）（12分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法 稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na2SO3被氧化為Na2SO4 ，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克，則樣品中Na2SO4質(zhì)量分數(shù)為 ，該方法的缺點是 。（只要答一點）【方法二】測 SO2質(zhì)量法 采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO 2的質(zhì)量。（1）A裝置的名稱 ，A中盛放的試劑是 ，C中盛放的試劑是 。E裝置的作用是 。（2）若實驗前稱取c克樣品，測得SO2的質(zhì)量為d克，則樣品中Na2SO4質(zhì)量分數(shù)為 ，該方法的缺點是 。（只要答一點）【方法三】測沉淀質(zhì)量法第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；第四步：干燥沉淀，稱重為f克。（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）；試簡述原因 。（2）簡述洗滌沉淀的方法: 答案）【方法一】2Na2SO3+O22Na2SO4 (142a-126b)/16a100% 加熱時Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化【方法二】（1）分液漏斗 稀硫酸 濃硫酸 防止外界水蒸氣進入 （2）1- (126d/64c)100% SO2不一定完全被吸收 ，裝置中有不少SO2滯留【方法三】不能，酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4 向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌23次 ( 每空1分,共12分)11（江蘇省揚州中學(xué)20082009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_ ；(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：_ ；(4)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：_ ；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是：_ 。答案）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確） （每空1分）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O（或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 + 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。12（江蘇省揚州中學(xué)20082009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下.)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是【AD 】 A氣體Y是SO2和H2的混合物 B氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1 C反應(yīng)中共消耗鋅87.5g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol13、（20082009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）(1) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子（H3O）。下列對上述過程的描述不合理的是 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變 (2)隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”?！盁岜庇性S多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來 (填寫序號) A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室溫下制作冰雕 D建室溫溜冰場(3)在災(zāi)害性事故中，骨折時有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO4H2O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO42H2O，一種堅硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是 (填分子式或名稱)。石膏定型時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (4)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是111。則氣體A的結(jié)構(gòu)式是 。(5)新型離子化合物HC60+CB11H60Cl60是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個反應(yīng)是(寫一個化學(xué)方程式) 。答案）、(1)A (2) CD (3) SCO（2分） (4) 熟石灰（1分） 2CaSO4H2O+3H2O=2CaSO42H2O（2分） (5) NH3+HCl=NH4Cl（2分）14（江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬2）（10分）世界環(huán)保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是 。（2）酸雨的特征是pH5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。若用NOX表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：NOX + O2 + H2O HNO3酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為： 。（3）回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe2+、Fe3+離子作催化劑，標況下在轉(zhuǎn)化器中SO2可被O2氧化成SO42-，實現(xiàn)SO2 的回收利用。某同學(xué)設(shè)計測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：在實驗()中，為了確定SO2 的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的 溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標況下)來計算SO2 的體積分數(shù)。在標準狀況下用實驗（）測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數(shù)據(jù)是 和 。答案）15（海州高級中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測試）把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下.)。將反應(yīng)后的溶液稀釋