2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（全國卷）（考試版A3）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)考試時(shí)間：建議50分鐘；試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16C12N14S16Li7Mg24Fe56第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題共7小題，每題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．2024年5月3日，“嫦娥六號”探測器在海南文昌航天發(fā)射場由長征五號遙八運(yùn)載火箭發(fā)射升空，踏上人類首次月背采樣返回之旅，并于5月8日成功實(shí)施近月制動，順利進(jìn)入環(huán)月軌道飛行。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“嫦娥六號”所用的柔性太陽能板使用了國產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料B．長征五號遙八運(yùn)載火箭使用液氧、液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染C．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料D．長征五號系列運(yùn)載火箭所使用的耐高溫陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料2．碘是生產(chǎn)甲狀腺素(一種含碘激素)和三碘甲狀腺原氨酸(產(chǎn)生于甲狀腺)的重要元素，這兩種含碘物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲狀腺素中含有氨基、羧基、羥基等親水基團(tuán)，易溶于水B．理論上甲狀腺素最多能與10molNaOH反應(yīng)C．甲狀腺素和三碘甲狀腺原氨酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．甲狀腺素分子中所有碳原子可能共平面3．提純NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)得到NaCl純品的方案如下，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和NaOH溶液。下列說法不正確的是A．用過量的BaCl2溶液除去SO42-B．Ca2+、Mg2+、SO42-通過生成沉淀后過濾除去C．4種試劑的使用順序?yàn)锽aCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、NaOH溶液D．調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．溶液制得膠粒數(shù)目為0.1NAB．將溶于足量水中，、數(shù)目之和為0.1NAC．密閉容器中，和反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為2NAD．的溶液中含有的的數(shù)目為NA5．一種高性能電池的電解質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M組成，W為一種常用于制造電池的金屬元素且R、W同主族，化學(xué)式為的物質(zhì)是離子化合物，的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<Z<MB．W和Z可以形成多種原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物C．氫化物的沸點(diǎn)：X<YD．Y和M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸6．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰離子電池研究有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種“大氣固碳”的鋰離子電池工作原理如圖所示，該電池在充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3被氧化，釋放出CO2和O2。下列說法不正確的是A．該電池應(yīng)選用無水電解質(zhì)B．該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3C．充電時(shí)若電極A質(zhì)量增加14g，則聚合物電解質(zhì)膜上通過電子2molD．該電池放電、充電各一次且都轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，理論上能固定1molCO27．利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Ni2+)·c(CO32-)=Ksp(NiCO3)；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Ni2+)·c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始Na2CO3體系中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1；不同pH下c(CO32-)由圖1得到]。下列說法正確的是A．pH=7時(shí)，碳酸鈉溶液體系中存在：c(CO32-)>c(H2CO3)B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(CO32-)>c(OH-)C．初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1D．沉淀Ni2+制備NiCO3時(shí)，選用0.1mol·L-1Na2CO3溶液比0.1mol·L-1NaHCO3溶液效果好第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共58分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：本題共3題，共43分。8．(14分)黨的二十大報(bào)告指出，高質(zhì)量發(fā)展是全面建設(shè)社會主義現(xiàn)代化國家的首要任務(wù)。2024年隨著中國經(jīng)濟(jì)的高質(zhì)量發(fā)展，新能源汽車的產(chǎn)銷量猛增，動力電池材料成為關(guān)注的焦點(diǎn)。一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO4·7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為Na3PO4、Na2SO3等)制備電池級磷酸鐵(FePO4·2H2O)的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的Ksp如下表。氟化物Ksp回答下列問題：(1)“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是(填化學(xué)式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是。(2)“除雜1”中除去的離子是(填化學(xué)式)。(3)“氧化1”中若加入速度過快，會導(dǎo)致用量增大，原因是。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是。(4)濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為。(5)“氧化2”的目的是減少氣體的排放(填化學(xué)式)。(6)“沉鐵”中如果體系酸性過強(qiáng)，會導(dǎo)致FePO4·2H2O產(chǎn)量降低，原因是。9．(14分)肼(N2H4)和硫酸肼(N2H6SO4)均具有強(qiáng)還原性，極易被氧化為N2。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸肼并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備肼。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置，模擬尿素法用尿素(H2NCONH2)和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼。(1)儀器a的名稱為，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)該裝置制備產(chǎn)率較低，需要改進(jìn)的具體措施為。(4)制備過程中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)，可采取的加熱方式為(填字母)。a．直接加熱

b．水浴加熱

c．油浴加熱

d．電熱套加熱(5)制備肼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．制備硫酸肼并測定所得硫酸肼的純度。①制備硫酸肼：取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，容器底部有無色晶體析出。過濾后用冷水洗滌，干燥，獲得硫酸肼粗品。②測定硫酸肼的純度：稱取mg硫酸肼粗品，加入適量固體，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)上述操作，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(6)滴定過程中指示劑應(yīng)選用。(7)產(chǎn)品中硫酸肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10．(15分)二氧化碳是常見溫室效應(yīng)氣體，甲醇是21世紀(jì)的清潔能源之一，如果能用CO2為原料合成CH3OH，既能實(shí)現(xiàn)碳中和，也能改變能源結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)雙贏?；卮鹣铝袉栴}：ⅰ.工業(yè)合成甲醇的路徑(1)在，以或?yàn)樵?，將廢氣合成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：請根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)(填序號)更適宜甲醇的工業(yè)化生產(chǎn)。ⅱ.我國科學(xué)家進(jìn)行了二氧化碳加氫制甲醇的研究，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)III：(2)在恒溫恒容的密閉體系中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．當(dāng)時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后擴(kuò)大體積減小體系壓強(qiáng)，有利于提高CH3OH產(chǎn)率C．升高溫度可使反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．若反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡(3)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比對反應(yīng)的影響如下表，請選擇投料比例，并說明選擇的理由。(CH3OH的選擇性)n(H2)︰n(CO2)2︰13︰15︰17︰1CO2平衡轉(zhuǎn)化率/%11.6333.6845.9348.71CH3OH選擇性/%30.0440.1250.2649.93(4)研究發(fā)現(xiàn)，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性影響如圖所示：①在密閉容器中，以投料比n(H2)︰n(CO2)=3︰1通入混合氣體，則達(dá)到平衡點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)。②從平衡角度分析CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是。ⅲ.甲醇與水反應(yīng)的機(jī)理(5)CH3OH在合金表面釋放的機(jī)理如圖所示，圖中“*”表示此微粒吸附在催化劑表面。請寫出CH3OH釋放的化學(xué)反應(yīng)方程式。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做則按所做的第一題計(jì)分。11．[化學(xué)——選擇性必修2：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。按要求回答下列問題：(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原劑為。(2)鈦系貯氫合金中的鈦錳合金具成本低，吸氫量大，室溫下易活化等優(yōu)點(diǎn)，基態(tài)錳的價(jià)層電子排布式為。(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350℃)而成為頗具潛力的化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成。①上述涉及的元素H、B、C、N、O電負(fù)性最大的是。②鍵角：(填“>”或“<”)，原因是。(4)咔唑()是一種新型新型有機(jī)液體儲氫材料，它的沸點(diǎn)比()的高，其主要原因是。(5)氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是。②鐵鎂合金的化學(xué)式為。③若該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該合金的密度為()。12．[化學(xué)——選擇性必修3：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物是一種降脂藥物的中間體，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：回答下列問題：(1)化合物A的名稱為。(2)由B生成C的反應(yīng)類型是