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第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池高二化學(xué)組7/28/2023第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池高二化學(xué)組7/28/2021思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是
水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷?探究實(shí)驗(yàn)1甲實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲所示,將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
無現(xiàn)象沒有且不能自發(fā)發(fā)生原電池反應(yīng)
甲裝置不滿足構(gòu)成原電池的條件分析原因:問題:如何改變可設(shè)計(jì)成原電池?探究實(shí)驗(yàn)1甲實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲所示,將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨3探究實(shí)驗(yàn)2--如圖所示,將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接,浸入盛有CuCl2溶液的燒杯中,再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。約3~5min后切斷電源。CCCuCl2陰極陽極CuCl2溶液+-探究實(shí)驗(yàn)2--如圖所示,將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)4實(shí)踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電A:理論先行思考1:氯化銅溶液中含有哪些微粒?思考2:在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)?思考3:猜想在通電時(shí)在陽極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)?產(chǎn)物可能是哪些?陽離子:Cu2+H+
陰離子:Cl-OH-Cu2+H+向陰極區(qū)移動(dòng);Cl-OH-向陽極區(qū)移動(dòng)Cl-→Cl2↑OH-→O2↑
H2OH++OH-
CuCl2=Cu2++2Cl-
陰極區(qū):Cu2+→CuH+→H2↑陽極區(qū):實(shí)踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電A:理論先行思考1:氯化5《電解池》第二課時(shí)課件6實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流B.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅不能使帶火星木條復(fù)燃使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)—————氧氣?氫氣?陰極陽極結(jié)論:電解質(zhì)溶液在通直流電時(shí)有新物質(zhì)生成,在電流的作用下發(fā)生了化學(xué)變化——這種變化稱作電解實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流B.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)物驗(yàn)證產(chǎn)物確定有氣泡逸71.電解:
使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起
氧化還原反應(yīng)的過程,叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件:①直流電源;陰極:與電源負(fù)極相連(得電子)[還原反應(yīng)]陽極:與電源正極相連(失電子)[氧化反應(yīng)]②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì);2.電解池:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理④形成閉合回路。1.電解: 使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起
8H+OH-陰極陽極電解質(zhì)先電離后電解;導(dǎo)電過程就是電解過程。2Cl--2e-=Cl2↑
(氧化反應(yīng))Cu2++2e-=Cu
(還原反應(yīng))總反應(yīng):CuCl2Cu+Cl2↑電解陰極不參與電解反應(yīng);活性陽極先于陰離子放電。惰性電極:石墨、金、鉑活性電極:石墨、金、鉑以外的金屬陽離子得電子,放電e-e-陰離子失電子,放電氧化性強(qiáng)的先得電子還原性強(qiáng)的先失電子4、電解池工作原理H+OH-陰極陽極電解質(zhì)先電離后電解;導(dǎo)電過程就是電解過程。9
陰離子失去電子,陽離子得到電子的過程叫放電。影響離子放電的因素:離子得失電子的能力離子的濃度5.放電能力思考?Cu2+和H+都向陰極移動(dòng),Cl—和OH—都向陽極移動(dòng),為何是Cu2+和Cl—放電,而H+和OH—卻不放電呢?陰離子失去電子,陽離子得到電子的過程叫放電。影響離子放電的10放電順序:陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng),越容易得電子。金屬>S2->I->Br->Cl->OH-(水)>NO3->SO42->F-
陽極:還原性強(qiáng)的離子先失電子練習(xí):判斷用石墨作電極電解飽和NaCl溶液的電極放電微粒?金屬陽極先放電,離子后放電陰極:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+(酸)(水)放電順序:陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽離11思考與討論1、在AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中,通電后,首先在陰極得到電子的是什么離子?2、在CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液中,當(dāng)通電后,首先在陽極失去電子的是什么離子?思考與討論12①離子移動(dòng)通電前:CuCl2=Cu2++2Cl-,Cu2+、Cl-為自由移動(dòng)的離子;通電后:Cu2+H+移向陰極,Cl-OH-移向陽極;②電極反應(yīng):2Cl-
-2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總反應(yīng)式:CuCl2Cu+Cl2↑電解Ⅰ通電前-+陰極陽極Ⅱ通電后6.實(shí)驗(yàn)微觀解釋陽極:陰極:①離子移動(dòng)通電后:Cu2+H+移向陰極,②電極反應(yīng):13Cu2+oooooooooooooooooooo
-+-+陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-單擊電子流動(dòng)③電解池中離子和電子的移動(dòng)方向
Cu2+oooooooooooooooooooo-14結(jié)一結(jié):①電極反應(yīng):陽氧化、陰還原②離子流向:異性相吸③電子流向:電子從負(fù)極流向陰極,經(jīng)溶液離子導(dǎo)電,再?gòu)年枠O流回正極(陽氧)結(jié)一結(jié):①電極反應(yīng):陽氧化、陰還原②離子流向:異性相吸③電15思考?電解硫酸鈉溶液中會(huì)有怎樣的結(jié)果:
H2O
H++OH—
Na2SO4
=2Na++SO4
2—離子放電的順序陽離子陰離子H+
>Na+OH->SO42-4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑總反應(yīng):2H2O==O2↑+2H2↑電解陽極:陰極:結(jié)論:電解Na2SO4溶液的本質(zhì)是電解水。思考?電解硫酸鈉溶液中會(huì)有怎樣的結(jié)果:H2OH161.分析溶液中存在的所有離子(包括水的電離)及陽極材料、并分成陽離子組和陰離子組。2.根據(jù)放電規(guī)律,陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng),而陰離子(或陽極材料)在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),完成電極反應(yīng)式。(注意得失電子守恒)3.由陰陽兩電極反應(yīng)式,合并得總反應(yīng)式。(弱電解質(zhì)的須保持分子形式)6、寫電極反應(yīng)【方法小結(jié)】1.分析溶液中存在的所有離子(包括水的電離)及陽極材料、并分17
[例]以石墨碳棒為電極,請(qǐng)寫出分別電解下列溶液時(shí),在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液:(2)CuSO4溶液:想一想、做一做
陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑或(4H2O4H++4OH-)
陰極:2Cu2++4e-=2Cu
電解總反應(yīng)式:2Cu2++2H2O=Cu+O2↑+4H+陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑或(2H2O2H++2OH-)總反應(yīng)方程式:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-電解想一想,H+應(yīng)該在哪一極生成?OH-在哪一極??將石墨電極換成銅電極呢?[例]以石墨碳棒為電極,請(qǐng)寫出分別電解下列溶液時(shí),在陰、18第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池高二化學(xué)組7/28/2023第二課時(shí)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池高二化學(xué)組7/28/20219練習(xí):以碳棒為電極,電解下列溶液,寫出電極反應(yīng)式1、CuCl2HCl2、Na2SO4、H2SO4、NaOH3、NaCl,K2S4、AgNO3、CuSO4實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原練習(xí):以碳棒為電極,電解下列溶液,寫出電極反應(yīng)式實(shí)例電極反應(yīng)20三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí),如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:4H++4e-=2H2↑總反應(yīng):2H2O==O2↑+2H2↑電解
電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
,若要恢復(fù)原來的濃度,只需加入一定量的
即可。實(shí)質(zhì):電解水例如:電解硫酸鈉溶液增大水1、電解水型:三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金21電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液,如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
,若要恢復(fù)原來的組成和濃度,需加入一定量的
(通入一定量的HCl氣體)陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2HCl==Cl2↑+H2↑電解電解鹽酸實(shí)質(zhì):電解質(zhì)本身被電解減小溶質(zhì)2、電解電解質(zhì)本身型:電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的電解后溶液中22電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí),電解質(zhì)和水都有一部分被電解,如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2Cu2++4e-=2Cu總反應(yīng):2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,若要恢復(fù)原來的組成和濃度,需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液3、放氧生酸型
:電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí),電解質(zhì)和水都陽極:4OH--23電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí),電解質(zhì)和水都有一部分被電解,如電解NaCl溶液等。電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,若要恢復(fù)原來的組成和濃度,需通入一定量的HCl。陽極(C):2Cl--2e-=Cl2↑陰極(C):2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑電解4、放氫生堿型電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí),電解質(zhì)和水電解后原溶液中溶質(zhì)24電解質(zhì)溶液電解規(guī)律(惰性電極)陽極:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
ⅠⅢⅡⅣⅠ與Ⅲ區(qū):電解本身型如CuCl2Ⅰ與Ⅳ區(qū):放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū):放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū):電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH陰極:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+電解質(zhì)溶液電解規(guī)律(惰性電極)陽極:S2->I-255、活潑金屬電極作陽極金屬電極作陽極時(shí),陽極反應(yīng)總是金屬電極發(fā)生失電子的反應(yīng)(即氧化反應(yīng))。例:以銅作電極電解CuCl2溶液陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:Cu-2e-=Cu2+5、活潑金屬電極作陽極金屬電極作陽極時(shí),陽極反應(yīng)總是金屬電極262、以Cu為陰極,Ag為陽極,電解AgNO3,畫出電解池,標(biāo)出電極,寫出電極反應(yīng)。練習(xí)1、用石墨電極電解飽和的NaCl溶液:(1)(食鹽水中加有酚酞)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如何?(2)寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。3、以Fe為陰極,Cu為陽極,電解CuSO4,畫出電解池,標(biāo)出電極名稱,寫出電極反應(yīng)。2、以Cu為陰極,Ag為陽極,電解AgNO3,畫出電解池,標(biāo)27第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池高二化學(xué)組7/28/2023第三課時(shí)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池高二化學(xué)組7/28/20228
(1)在NaCl溶液中,NaCl電離出
,H2O電離出
。通電后,在電場(chǎng)的作用下,
向陰極移動(dòng),
向陽極移動(dòng)。在陽極,由于
容易失去電子,被氧化生成
。陽極方程式:
;(2)在陰極,由于
容易得到電子被還原生成
.使H2O電離向右移動(dòng),因此陰極
濃度增大,PH
。陰極方程式:
。
2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+四、電解原理的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)
電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。2Cl--2e-=Cl22H++2e-29總化學(xué)方程式:
;總離子方程式:
.(3)電解前向溶液中滴加酚酞,通電后現(xiàn)象為:___________
,兩極極板上都有氣體產(chǎn)生,如何檢驗(yàn)氣體的種類?
陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色陽極:產(chǎn)生刺激氣體使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色.陰極:產(chǎn)生無色、無味氣體總化學(xué)方程式:30(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?
.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:
.第一個(gè)問題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問題:(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,第一個(gè)問31提示:第二個(gè)問題:精制食鹽水
由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、
Fe3+、SO42—等雜質(zhì),會(huì)在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜,那么如何除去這些雜質(zhì)呢?3、所有試劑只有過量才能除盡,你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎?2、用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—1、用什么方法除去泥沙?提示:第二個(gè)問題:精制食鹽水由于粗鹽中含有泥沙32泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、引入Ba2+
Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降除泥沙略過量BaCl2溶液除SO42-略過量Na2CO3溶液除Ca2+.
Ba2+
略過量NaOH溶液除Fe3+,
Mg2+
適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH除CO32-、OH-泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、33練習(xí):1、以C為電極,電解CuSO4,寫出電極反應(yīng)2、若以Cu為電極呢?電解CuSO4,寫出電極反應(yīng)(粗銅含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)Cu粗CuCC練習(xí):1、以C為電極,電解CuSO4,Cu粗CuCC342、銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅-CuSO4溶液⑵粗銅的精煉以粗銅為陽極,以純銅為陰極,以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解陽極:Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+
陰極:Cu2++2e-=Cu思考:粗銅中的雜質(zhì)為什么能除去?2、銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au35練習(xí):如圖電解CuSO4,畫出電解池,標(biāo)出電極名稱,寫出電極反應(yīng)CuFe練習(xí):如圖電解CuSO4,CuFe363、電鍍⑴、概念:應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。⑵、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬-含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液⑶、電鍍的特點(diǎn)電鍍液的組成及酸堿性保持不變3、電鍍⑴、概念:應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層⑵、電鍍374、電冶金(使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的方法)(1)制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通直流電后,陽極:2Cl--2e-==Cl2↑陰極:2Na++2e-==2Na總反應(yīng):2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑結(jié)論:電解法是冶煉金屬的一種重要方法,是最強(qiáng)有力的氧化還原的手段。4、電冶金(使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的方法)(138電解熔融氯化鈉制鈉電解熔融氯化鈉制鈉39電冶金(使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的方法)(2)制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極:6O2--12e-==3O2↑陰極:4Al3++12e-==4Al總反應(yīng):2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石電冶金(使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的(2)制取金屬40原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律1、若無外接電源,可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定,主要思路是“三看”先看電極:兩極為導(dǎo)體且活潑性不同再看溶液:兩極插入電解質(zhì)溶液中后看回路:形成閉合回路或兩極接觸2、若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同,則為電鍍池,其余情況為電解池。討論:比較電解池和原電池的異同~~~~~~原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律1、若無外接電41裝置原電池電解池實(shí)例
原理
形成條
電極名稱
電子流向
電流方向
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)化
應(yīng)用
發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而形成電流電流通過引起氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極(惰性或非惰性)、電解質(zhì)(水溶液或熔融態(tài))
由電極本身決定正極:流入電子負(fù)極:流出電子
由外電源決定陽極:連電源正極
陰極:連電源負(fù)極(外電路)負(fù)極→正極
電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極(外電路)正極→負(fù)極電源正極→陽極陰極→電源負(fù)極負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極:2H+
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