廣西壯族自治區(qū)玉林市彌勒高級中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市彌勒高級中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經(jīng)十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4mol/L，C(SO2)＝0.1mol/L，則下列敘述不正確的是A．SO3的分解率為20%

B．平衡時，v(O2)＝0.005mol/(L·min)C．容器內氣體的密度為40g/L

D．加壓，容器內固體質量不變參考答案：D略2.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：通過添加過量的難溶電解質MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，據(jù)此解答．解答：A、難溶不是不溶，只是溶解度小，故A錯誤；B、MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯誤；C、通過添加過量的難溶電解質MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，故C正確；D、沉淀轉化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了沉淀的轉化，注意絕對不溶的物質是沒有的，沉淀能夠轉化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，題目難度不大．3.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：、、、、、。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是A．一定存在、、，可能存在、、B．一定存在、、、，一定不存在、C．c()=0.01mol，＞D．如果上述6種離子都存在，則c()＞參考答案：CD略4.反應：A

2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內的平均反應的速率為（

）A．=9mol/（L·min）

B．=4.5mol·L·min C．=18mol/（L·min）

D．=9mol/（L·min）參考答案：D略5.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D、由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質量不變參考答案：C略6.可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是 A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋qC．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大參考答案：A7.在密閉容器中，有可逆反應：nA(氣)+mB(氣)pC(氣)△H=QkJ／mol處于平衡狀態(tài)(已知m+n＞p,Q＜0)下列說法中正確的是①升高溫度時，C(B)／C(C)的值減??；②降溫時，體系內混合氣體的平均相對分子質量減?。虎奂尤隑后，A的轉化率變大；④加入催化劑，氣體總物質的量不變；⑤充入C后，A，B的物質的量增大.

A.③④⑤

B.②③⑤

C.①②⑤

D.全部參考答案：A略8.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B9.某一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B10.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為(

)

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C參考答案：A略11.下列化學用語使用錯誤的是（

）A．甲烷的比例模型為

B．HF的電子式為C．乙烷的結構簡式為CH3–CH3

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：B略12.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1參考答案：D略13.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略14.哈伯因發(fā)明氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

（

）

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化參考答案：D略15.下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝-802kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石,s)===C(石墨,s)

ΔH<0參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。①寫出制備阿司匹林的化學方程式

▲

?？捎弥亟Y晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是

▲

。③冷凝水的流進方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因

▲

。檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是

▲

。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：A.稱取0．300g樣品。B.將樣品與25mL4mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關問題：

①C步驟所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。

③該產品的純度為

▲

。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）①方程式略②控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；③b④水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結晶出來。取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸（2）①中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除OH-對下一步的干擾。②溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變③0.84

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系。參考答案：V(堿)＝100V(酸)18.（5分）解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產品的純度，稱取樣品0.25g，準確加入0.10mol/LNaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反應，冷卻后用0.10mol/LHCl溶液返滴過量的NaOH，消耗該HCl溶液25.