XX市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期12月診斷性性考試-化學(xué)試題

頁（共9頁）諸暨市2022年12月高三診斷性考試試題化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A.石墨烯——烴 B.二氧化硅——共價(jià)化合物 C.有色玻璃——固溶膠 D.酒精——純凈物2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是（）A.Cl2 B.石墨 C.H2CO3 D.NH33.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成物質(zhì)分離或除雜的是()A B C D4.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）A.蘇打：Na2CO3 B.漂粉精：Ca(ClO)2和CaCl2C.瑪瑙：SiO2 D.石膏：2CaSO4·H2O 5.下列表示正確的是（）A.Fe3+電子排布：1s22s22p63s23p63d5 B.酒精的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH C.NH3的球棍模型 D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖6.下列說法正確的是（）A.H2、D2、T2互為同素異形體 B.晶體硅、無定形硅互為同位素C.核糖和脫氧核糖互為同系物 D.果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體7.下列說法不正確的是（）A.鐵紅常用作油墨和橡膠的紅色顏料B.純鋁質(zhì)輕，適合制造機(jī)器零件C.人體攝入體內(nèi)的纖維素不能水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖D.大氣中的氮?dú)饪梢酝ㄟ^自然固氮、人工固氮等方式轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)8.下列有關(guān)說法正確的是（）A.二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成三氧化硫B.鋁粉與氧化鎂反應(yīng)可制得鎂C.通過化合反應(yīng)可制得FeCl2D.氨氣通入溶有CO2的飽和氯化鈉溶液可析出碳酸氫鈉9.下列說法不正確的是（）A.天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分是甲烷B.高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體，屬于煤的氣化C.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色D.屬于多環(huán)芳烴，至少有14個(gè)原子共平面10.關(guān)于反應(yīng)2Fe(CrO2)2+7Na2O2=4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列說法正確的是（）A.Na2O2發(fā)生氧化反應(yīng) B.Na2CrO4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C.生成3molNa2O時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子 D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：711.下列說法正確的是（）A.銅片與濃硫酸共熱后，冷卻，再向混合液中加入一定量蒸餾水，溶液呈藍(lán)色B.鋁片用濃硝酸浸泡后，取出洗凈，投入到硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象C.配制一定物質(zhì)的量濃度食鹽水時(shí)，若容量瓶內(nèi)有殘留蒸餾水，則所配溶液濃度偏低D.常溫下，分別向兩支盛有5mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液的試管中加入2mL0.1mol/L、2mL0.2mol/L過氧化氫溶液，根據(jù)褪色時(shí)間比較濃度對反應(yīng)速率的影響12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，任意比例混合的環(huán)丙烷和丙烯混合物中，含氫原子的數(shù)目為6NAB.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加4.8g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.30g冰醋酸與過量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂O-H鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰陽離子總數(shù)大于0.15NA13.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6C1-+Br2B.將乙醇與足量酸性重鉻酸鉀溶液混合：Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+→3CH3CHO+2Cr3++7H2OC.足量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSO3-D.少量SO2與次氯酸鈉溶液混合：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-14.下列說法中不正確的是（）A.二苯甲烷、四氟乙烯、異丙醇都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，體現(xiàn)了苯環(huán)對羥基的影響C.屬于加成反應(yīng)D.通過煤的干餾得到煤焦油，進(jìn)而分離出甲苯15.關(guān)于化合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是（）A.化學(xué)式為C20H16I3N3O6B.1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與5molNaOH反應(yīng)C.該物質(zhì)能在酸性條件下水解，生成兩種非電解質(zhì)D.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、氧化、加成、消去、縮聚反應(yīng)16.有不同主族的五種元素W、X、Y、Z、Q，原子序數(shù)依次增大，其中W、X、Y、Z屬于短周期元素，X最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，ZY2可用于自來水消毒，W和X形成的化合物種類繁多。下列說法正確的是（）A.常溫下，XW3Z為氣態(tài)，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.Q的單質(zhì)常溫下一定能與水反應(yīng)，且比鈉劇烈C.X的氫化物一定不如Y的氫化物穩(wěn)定D.W、X、Y形成的物質(zhì)可能具有殺菌消毒作用17.常溫下，下列說法不正確的是（）A.已知鹽溶液NaX的pH=8，則當(dāng)升高溫度時(shí)，溶液的pH可能減小B.等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量鐵反應(yīng)生成氫氣，若HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，則酸性HX<HYC.用pH計(jì)測得飽和NaX溶液和飽和NaY溶液的pH：NaX>NaY，則酸性：HX<HYD.等pH的HX和HY兩種酸，分別稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性更強(qiáng)18.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上利用熱分解制備單質(zhì)銅B.實(shí)驗(yàn)室可通過NaI固體和濃硫酸制備HIC.石油的減壓分餾是為了避免高溫使烴分解和損害設(shè)備等D.使用乙醇、天然氣代替部分或全部燃油并不能減少汽車尾氣污染19.已知恒溫下，溶液中發(fā)生反應(yīng)3HSO3-(aq)+IO3-(aq)3SO42-(aq)+I-(aq)+3H+(aq)，溶液中c(I-)隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)過程中一定存在3v(HSO3-)=v(I-)B.c(HSO3-)=3mmol/L時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)平衡后，再加入蒸餾水，平衡正移D.tA時(shí)，v正＜v逆20.已知：CH3CH2CH2·+HClCH3CH2CH3+Cl··CH(CH3)2+HClCH3CH2CH2·+HBrCH3CH2CH3+Br··CH(CH3)2+HBr下列說法正確的是：（）A.ΔH2>ΔH4 B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為ΔH1—ΔH3D.升溫時(shí)，丙烷與Cl·反應(yīng)速率加快，與Br·反應(yīng)速率降低21.水系電池通常指能夠反復(fù)充電的二次電池體系。某種鋅電極和ZnSO4或Zn(NO3)2水系電解液組成的水系鋅離子電池（ZIBs）嵌入脫嵌機(jī)制如圖，在許多具有隧道型和層狀結(jié)構(gòu)的化合物中，Zn2+能夠在其主體結(jié)構(gòu)嵌入/脫出，放電時(shí)，α-MnO2隧道結(jié)構(gòu)內(nèi)壁中的部分錳從四價(jià)被還原為三價(jià)后Mn3+發(fā)生歧化，一部分錳以Mn2+的形式從隧道壁進(jìn)入電解液中，下列說法不正確的是（）A.充電時(shí)，α-MnO2連電源負(fù)極B.放電時(shí)，正極總反應(yīng)式是：Zn2++2e-+2MnO2=ZnMn2O4C.充電時(shí)，Zn2+從水鈉錳礦結(jié)構(gòu)中脫出，電解液中溶解的Mn2+重新返回D.相比鋰離子電池，可充電水系鋅離子電池（ZIBs）具有低成本、高安全等優(yōu)點(diǎn)22.鈦是第四種被廣泛應(yīng)用的金屬，被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”，下列說法不正確的是（）A.Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB族B.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式是BaTiO3C.化合物[TiO(H2O2)]Cl2·6H2O呈橘黃色，晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵和氫鍵D.Ti元素在元素周期表中屬于d區(qū)元素23.已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室溫下，下列說法不正確的是（）A.0.1mol/LNaHR溶液pH<7B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)<c(R2-)C.0.1mol/LH2R溶液：0.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D.將0.01mol/L的H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液體積大。24.光催化三氟甲基環(huán)丙烷甲酸與鹵代芳烴反應(yīng)，可能涉及能量轉(zhuǎn)移驅(qū)動(dòng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖（*表示激發(fā)態(tài)，t-Bu代表一種烴基），下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)過程中發(fā)生了取代反應(yīng)B.反應(yīng)過程中A是中間產(chǎn)物C.物質(zhì)A中存在配位鍵D.總反應(yīng)為：25.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失該溶液中含有Cl-B判斷FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡移動(dòng)的方向向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體，溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C檢驗(yàn)甲酸的還原性向新制氫氧化銅懸濁液中加入過量5%甲酸溶液，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀甲酸具有還原性D探究AlO2-和HSO3-反應(yīng)原理向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成溶液中AlO2-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)二、填空題26.（1）Mg、Al、Si、P、S五種元素中，第一電離能最小的基態(tài)原子的簡化電子排布式： ，電負(fù)性最大的基態(tài)原子，其價(jià)層電子的軌道表示式為：。（2）草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為：NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑。草酸根中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為；與CO2互為等電子體（等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)）的陰離子為（任寫一種）。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H20的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：2，則由該晶體的化學(xué)式還可以寫成。（4）黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1），科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的是。A.黑磷屬于過渡晶體B.黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能不完全相同C.黑磷區(qū)P原子、石墨區(qū)C原子的雜化方式分別為sp3、sp2D.該復(fù)合材料可能具有良好的導(dǎo)電性和較大的硬度（5）請結(jié)合下表中相關(guān)的性質(zhì)，請解釋NH4NO3的熔點(diǎn)比C2H5NH3NO3高的原因。碳化鋁NH4NO3C2H5NH3NO3物理性質(zhì)熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電熔點(diǎn)170℃，熔融能導(dǎo)電熔點(diǎn)12℃，熔融能導(dǎo)電（6）MgO結(jié)構(gòu)如圖3，其中陰離子位于立方體面心和頂點(diǎn)形成最密堆積，陽離子填充在其中的部分空隙中，結(jié)合X射線衍射實(shí)驗(yàn)可知：r(O2-)=0.148nm，r(Mg2+)=0.072nm。則MgO晶體的密度為g/cm3(不用化簡，列出計(jì)算式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。27.（10分）無機(jī)物X是一種不帶結(jié)晶水的不溶性正鹽，為探究其組成，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（過程中生成的氣體假設(shè)全部逸出，部分產(chǎn)物已略去）:已知：①氣體B易溶于水，所得溶液在空氣中酸性逐漸變強(qiáng)，②溶液C中不存在含金屬元素的陽離子；請回答：（1）溶液C中含有的陰離子有Cl-、一種直線型的和少量OH-；（2）X的化學(xué)式為；（3）寫出溶液C中相關(guān)離子轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀E的離子方程式；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氣體B溶于水后，酸性逐漸變強(qiáng)過程中溶液的溶質(zhì)；（5）有人認(rèn)為磚紅色沉淀和氣體B可以發(fā)生反應(yīng)，試解釋原因：。28.（10分）研究氮氧化物的性質(zhì)具有重要的意義。（1）NO可以催化SO2與O2的反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-114.1kJ/mol反應(yīng)Ⅱ.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2=-41.6kJ/mol①下列說法正確的是：。A.高溫下有利于反應(yīng)I的自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)Ⅱ的ΔS對該反應(yīng)的自發(fā)性影響不大C.恒溫恒容下加入一定量SO2和O2，若容器內(nèi)壓強(qiáng)沒有明顯變化，說明不加催化劑時(shí)，SO2和O2的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D.NO催化下，一定量SO2和O2反應(yīng)一段時(shí)間后，升高溫度，SO3的體積分?jǐn)?shù)可能變大②據(jù)報(bào)道，瑞典某工廠利用上述反應(yīng)制取硫酸。在合成SO3時(shí)，向反應(yīng)容器中適時(shí)通入冷激氣（冷的原料氣），其作用是。（2）密閉容器中加入一定量NO2(g)和SO2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（忽略其它反應(yīng)）。保持常壓條件，經(jīng)過相同時(shí)間，測得SO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：①：。②250℃和常壓下，等物質(zhì)的量的和NO2反應(yīng)后，測得平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，則該反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=。（Kx是用平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）保持上述條件不變，提高原料中NO2的比例，使平衡時(shí)SO3的產(chǎn)率為90%。則NO2和的投料比（即起始時(shí)加入的物質(zhì)的量之比）為。（3）在一定溫度下，一定量N2O分解成氮?dú)夂脱鯕?，同時(shí)釋放出熱量。分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)一段時(shí)間后，只改變?nèi)缦乱粋€(gè)條件。下列說法正確的是：。A.增大壓強(qiáng)，N2O分解速率增大B.增大容器的體積，該分解反應(yīng)平衡右移，c(N2O)變小C.減小N2O的濃度，該分解反應(yīng)速率減小D.升高溫度，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一定變大（4）以固體催化劑催化CO還原NO生成N2和CO2氣體，反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）,請補(bǔ)充完整?；瘜W(xué)吸附：NO(g)NO*；表面反應(yīng)：2NO*ON—NO*：；ON—NO—CO*ON—N*+CO2*；。脫附：N2*N2(g)；CO2*=CO2(g)29.（10分）硫酸鈰銨分子式為(NH4)4Ce(SO4)4（相對分子質(zhì)量為596），是一種黃色或橙黃色結(jié)晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黃色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸鈰銨常用作氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用Ce2(CO3)3礦石制備硫酸鈰銨晶體的流程如下圖所示：已知：Ce2(SO4)3+H2O2+6NH3·H2O=2Ce(OH)4↓+3(NH4)2SO4（1）步驟二的反應(yīng)溫度需要控制在0~30℃，且加入氨水的量為理論量的1.2倍，分析原因?yàn)椋? ；（2）步驟二若加入氨水和次氯酸鈉也可以制得懸濁液B中的固體，請寫出該反應(yīng)得離子方程式： ；（3）下列分析正確的是：（）A.步驟一控制pH為1~4，加硫酸至固體完全溶解B.步驟二反應(yīng)完后將混合物加熱到90℃，主要為了除去多余的雙氧水C.步驟二中氨水選擇濃度較大的6mol/L，利于反應(yīng)進(jìn)行，減少溶液體積利于結(jié)晶D.步驟三加入70%H2SO4是為了控制溶液pH（4）流程中的步驟三從懸濁液B中所得的固體制備硫酸鈰銨晶體實(shí)際包括多個(gè)步驟，請選擇下列合適