高三一輪化學(xué)反應(yīng)的方向限度教案

1、課時 1 第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度（ 1 課時）執(zhí)教時間1.明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；2.明白化學(xué)平穩(wěn)建立的過程；考綱要求3.懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進(jìn)行簡潔的運算；4.懂得外界條件 濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學(xué)平穩(wěn)的影響,熟悉其一般規(guī)律；教學(xué)重點1化學(xué)反應(yīng)的限度備注2化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容學(xué)問點一化學(xué)反應(yīng)的方向1自發(fā)反應(yīng) ：在肯定條件下不借助外力就能自發(fā) 進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)；2判定化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1焓變與反應(yīng)方向教學(xué)過程討論說明,對于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù)放熱反應(yīng) 都能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)放出的熱量越多,體系能量降低 得也越大,反應(yīng)越易進(jìn)行；有少數(shù)吸熱反應(yīng)

2、也能自發(fā)進(jìn) 行；可見,焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之 一；2熵變與反應(yīng)方向 熵和熵變的含義a熵的含義：熵是衡量一個體系紛亂度的物理 量,用符號 S 表示；同一條件下,不同物質(zhì)有不同的熵值,同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同,一般規(guī)律是SgSlSs；b熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化,用 S表示,化學(xué)反應(yīng)的S 越大,越有利于反應(yīng)進(jìn)行；學(xué)問回憶討論說明：除了熱效應(yīng)外,影響化學(xué)反應(yīng)能否自要 求 學(xué) 生 熟 練 寫發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的紛亂度；大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)出有趨向于體系紛亂度增大的傾向；3綜合判定反應(yīng)方向的依據(jù) HT S0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；HT S0,反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)；HT S0,反應(yīng)

3、不能自發(fā)進(jìn)行；學(xué)問點二化學(xué)反應(yīng)的限度要 求 學(xué) 生 熟 記 性1可逆反應(yīng)質(zhì)并作典型歸納1概念：在相同條件下,能同時向正反兩個方向進(jìn) 行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)；2表示：連接號用“” 表示；2化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) 1概念：在肯定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度 時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)；2建立過程：歸納常見錯誤：反應(yīng)剛開頭時,反應(yīng)物濃度最大,正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為0,逆反應(yīng)速率為 0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐步減小,正反應(yīng) 速率逐步減??；生成物濃度逐步增大,逆反應(yīng)速率逐步 增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),此時 重點講解 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均保

4、持不變；3特點：3化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) 1表達(dá)式 對于反應(yīng) aAg bBg cCgdDg ,某溫度 下達(dá)到平穩(wěn)時, KC A cD aB d b；2影響因素 與反應(yīng)體系的溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的起始 濃度無關(guān)；3意義：K 值越大 肯定溫度下 說明反應(yīng)進(jìn)行程度越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大；一般認(rèn)為, K10 5 時,反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全 了；4平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 1表達(dá)式對于化學(xué)反應(yīng) aAbBcCdD,反應(yīng)物 A 的平衡轉(zhuǎn)化率為 Ac0 A A c0 A 100%；2規(guī)律 同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以不同；相同條件下,增大某一反應(yīng)物的濃度,可增大另 一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般會減??；第

5、 7 章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率高考總復(fù)習(xí).LK 化學(xué) 小貼士1反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時,由于其濃度可看做“ 常數(shù)” 而不代入平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式；2化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)是指某一詳細(xì)反應(yīng)方程式的平穩(wěn)常數(shù)；如反應(yīng)方向轉(zhuǎn)變,就平穩(wěn)常數(shù)轉(zhuǎn)變；如方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平 衡 常 數(shù) 也 會 改 變 , 但 意 義 不 變 ； 如 N2g K13H2g 2NH3 的 K 1 1 K 2, 就 1 2 N2g 3K2H2g NH 3g的 KK1 2 1；【鞏固練習(xí)】2判定正誤 正確的打“ ” ,錯誤的打“ ”；點燃 電解12H2 O2= 2H2O 和 2H2O= 2H

6、2 O2是可逆反應(yīng) 2當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時,反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 3在肯定條件下,向密閉容器中充入1 mol N2 和 3 mol H2 充分反應(yīng),達(dá)到平穩(wěn)時 N2、H2、NH 3 三者共存 4當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時,正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0 5在相同溫度下,在相同容積的兩密閉容器中分別充入 1 mol N2、3 mol H2和 2 mol NH 3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時,兩平穩(wěn)狀態(tài)相同 方程式為H2g 6K CO CO2H 2相對應(yīng)的化學(xué)CO2gCOgH2Og 345【 答 案 】1263T 時,將 a mol H2Og和 a mol COg充入體 積 為 V L 的

7、密 閉 容 器 中 , 發(fā) 生 反 應(yīng) ： H2Og COg H2gCO2g；請回答以下問題：1反應(yīng)剛開頭時,c0H 2O_填 “ ”、“ 2減小增大不變課堂小結(jié)：教后記課時第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度（ 2 課時）執(zhí)教時間2 1.明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；2.明白化學(xué)平穩(wěn)建立的過程；考綱 3.懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進(jìn)行簡潔的運算；要求 4.懂得外界條件 濃度、溫度、壓強、催化劑等 對化學(xué)平穩(wěn)的影響,熟悉其一 般規(guī)律；教學(xué)1反應(yīng)條件對化學(xué)平穩(wěn)的影響備注2反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)移動的關(guān)系重點教學(xué)教學(xué)內(nèi)容過程學(xué)問點三反應(yīng)條件對化學(xué)平穩(wěn)的影響1化學(xué)平穩(wěn)移動的過程教學(xué)過 2平穩(wěn)移動方向

8、與反應(yīng)速率的關(guān)系 程 1v正v逆,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動；2v正v逆,平穩(wěn)不移動；3v正v逆,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動；3外界因素對化學(xué)平穩(wěn)的影響知識外界條件的變化平穩(wěn)移動方向要求同學(xué)熟練寫出回憶上升溫度向吸熱反應(yīng)的方向移動溫度向放熱反應(yīng)的方向移降低溫度動增大反應(yīng)物濃度或減小生成向正反應(yīng)方向移動要求同學(xué)熟濃度物濃度 增大生成物濃向逆反應(yīng)方向移動度或減小反應(yīng)記性質(zhì)并作物濃度平穩(wěn)移動方向典型歸納外界條件的變化g0 時不移動 g0 時向逆反應(yīng)方 增大壓強 向移動g0 時向正反應(yīng)方 減小壓強 向移動gMgAl ；Na、Mg、Al 與水反應(yīng)的速率由大到小2外因其他條件不變,轉(zhuǎn)變一個條件 要 求 學(xué) 生 熟 記

9、 性質(zhì)并作典型歸納3碰撞理論說明增大濃活化能分子單位體積內(nèi)活化分有化活化效學(xué)碰反子撞應(yīng)總數(shù)分子數(shù)百分?jǐn)?shù)次速不變增加增加不變數(shù)率增增度加大增大壓不變增加增加不變增增強加大上升溫不變不變增加增加增增度加大加催化降低不變增加增加增增劑加大歸納常見錯誤：【鞏固練習(xí)】2在以下事實中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？1黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒_；2熔化的 KClO 3 放出氣泡很慢,撒入少量 MnO 2 很快產(chǎn)憤怒體_；重點講解 3同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)憤怒體有快有慢 _；4同樣大小的石灰石分別在0.1 mol L1 的鹽酸和 1 mol L1 的鹽酸中反應(yīng)速率不同 _；5

10、夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 _；教后記課時 1 第 2 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨執(zhí)教時間1.明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法；2.明白催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用；考綱要求3.懂得外界條件 濃度、溫度、壓強、催化劑等對反應(yīng)速率的影響,熟悉其一般規(guī)律；4.明白化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用；教學(xué)重點1工業(yè)合成氨備注2反應(yīng)速率圖象及影響因素教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容學(xué)問學(xué)問點三工業(yè)合成氨1反應(yīng)特點N2g3H2g2NH 3g H0Sv B b,就 A 表示的反應(yīng)速率比 B 大；3留意反應(yīng)速率單位的一樣性；4留意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；個示范例 1典例2022南昌市三模 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 歸納常見錯誤：L的 容 器 中 混 合 并 在 一 定 條 件 下 發(fā) 生 反 應(yīng) ： 2Ag Bg2Cg,如經(jīng) 2 s秒后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ,現(xiàn)有下列幾種說法：重點講解用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol L1s1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol L1s12 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70% 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol L1；