2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時

1、2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第2課時元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第2課時元素的1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5學(xué)科核心素養(yǎng)6課堂達標驗收7課時作業(yè)1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5學(xué)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)人體中的化學(xué)元素人體中的化學(xué)元素我們?nèi)梭w是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有很多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。你知道

2、人體中所含的各元素在周期表中的位置嗎？它們具有什么樣的性質(zhì)呢？我們?nèi)梭w是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)Li、Na、K Li、Na、K 2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時原子結(jié)構(gòu)特點如下：(1)相似性：最外層電子數(shù)都是_。(2)遞變性：LiCs，核電荷數(shù)_，電子層數(shù)_，原子半徑_。點撥：最外層電子數(shù)是1的原子不一定是堿金屬元素，還可能是氫原子。1 增大 增多 增大 原子結(jié)構(gòu)特點如下：1 增大 增多 增大 2單質(zhì)的物理性質(zhì)：銀白 小低增大 降低 2單質(zhì)的物理性質(zhì)：銀白 小低增大 降低 2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時Li

3、2O Na2O Na2O2 Li2O Na2O Na2O2 A 7 增大 增多 增大 A 7 增大 增多 增大 淡黃綠 黃綠 深紅棕 紫黑 增大 升高 淡黃綠 黃綠 深紅棕 紫黑 增大 3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：(1)與H2的反應(yīng)相似性：與H2在一定條件下均反應(yīng)生成HX。遞變性：由F2I2與氫氣化合越來越_。反應(yīng)程度越來越弱，生成的氫化物越來越_。難不穩(wěn)定 3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：難不穩(wěn)定 橙紅 Cl22NaBr=2NaClBr2 橙紅 Cl22NaBr=2NaClBr2 紫紅 Cl22KI=2KClI2 紫紅 Br22KI=2KBrI2 紫紅 Cl22KI=2KClI2 紫紅點撥：在鹵族單質(zhì)的置換反應(yīng)實驗

4、中，加入CCl4的目的是萃取和分層。三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系點撥：在鹵族單質(zhì)的置換反應(yīng)實驗中，加入CCl4的目的是萃取和預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測1鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()A鉀的密度比鈉小B鉀的熔點比鈉低C鉀原子比鈉原子多一個電子層D加熱時，鉀比鈉更易氣化解析：原子電子層數(shù)越多，半徑越大，失電子能力強，金屬活動性強，C項正確。C1鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是()C2下列單質(zhì)熔點最高的是()AF2 BCl2CBr2 DI2解析：氣體單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，F(xiàn)2為38，Cl2為71，Br2為160，I2為254。3下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是()ALi BKCRb

5、 DCs解析：半徑大小順序為LiKRbHIB通常狀況下，砹單質(zhì)的沸點小于碘單質(zhì)C砹原子的最外電子層上有7個電子D砹單質(zhì)易溶于水解析：砹位于周期表中第六周期，A族，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，C項正確。C4砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹5(2019四川成都高一期中)鹵族元素的下列性質(zhì)與它們原子的最外層電子數(shù)無關(guān)的是()A都能與鈉反應(yīng) B都可以形成無氧酸C氟沒有正價 D均可形成氫化物解析：氟是最活潑的非金屬元素，沒有正價。C5(2019四川成都高一期中)鹵族元素的下列性質(zhì)與它們原6(2019濟南四中高一檢測)甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換

6、反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A只有 B只有C D解析：元素非金屬性強弱與原子得電子數(shù)多少無關(guān)，得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強，如非金屬性：ClS，錯；熔、沸點是物理性質(zhì)，不是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，錯；正確。C6(2019濟南四中高一檢測)甲、乙兩種非金屬：甲比乙課堂探究研析課堂探究研析知識點1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性知識點1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性探究提示：1.說明Li、Na、K活動性依次增強；保存鉀時保存在煤油中，以

7、避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。2堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。探究提示：1.說明Li、Na、K活動性依次增強；保存鉀時保存2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時 下列各組比較不正確的是()A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B還原性：KNa，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C熔、沸點：LiNaKD堿性：LiOHNaOHNaLi，但K不能置

8、換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即LiNaKRbCs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。解析：A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈；B中還原性：變式訓(xùn)練1關(guān)于銫及其化合物的以下說法中不正確的是()A氫氧化銫是一種強堿，比KOH的堿性強B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣CCs的還原性比Na強，故Na的氧化性大于CsDCs的金屬性小于K解析：K，Cs都位于A族，半徑KCs，金屬性KCs，D項不正確。D變式訓(xùn)練1關(guān)于銫及其化合物的以下說

9、法中不正確的是()知識點2鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性知識點2鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性探究提示：1.它們最外層都有7個電子，都易得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它們的原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱。2F2的氧化性強于Cl2，但由于F易與H2O反應(yīng)：2F22H2O=4HFO2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。知識歸納總結(jié)：1相似性：探究提示：1.它們最外層都有7個電子，都易得一個電子達到穩(wěn)定2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時(2)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4HBrO4HIO4。點撥：鹵素單質(zhì)性質(zhì)中的特殊情況(1)F2能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2

10、F22H2O=4HFO2。因此，F(xiàn)2不能從溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。(2)通常情況下，氟沒有正價，所以氟沒有含氧酸。(3)溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有機溶劑。(4)鹵素單質(zhì)都有毒，液溴易揮發(fā)，保存時常用水密封。(2)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4HB 鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A鹵素單質(zhì)只具有氧化性B從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D項錯

11、誤。解析：鹵素單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，化合價既可以升高也可以降低，變式訓(xùn)練2下列敘述中正確的是()A鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)B鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7C鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強解析：A項，鹵族元素單質(zhì)可以與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，如氯氣與氫氣可以反應(yīng)，錯誤；B項，鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質(zhì)最外層有7個電子，錯誤；C項，鹵族元素單質(zhì)從上到下氧化性逐漸減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度也逐漸減弱，C錯誤。D變式訓(xùn)練2下列敘述中正確的是()D知識點3元素的金屬性和非金屬性強弱的判

12、斷知識點3元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時2020人教版化學(xué)必修二-第1章-第1節(jié)-第2課時2非金屬性強弱的判斷：(1)據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來：如Cl22Br=2ClBr2，則非金屬性：ClBr。(4)據(jù)離子的還原性強弱判斷：非金

13、屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性：ClI，非金屬性：ClI。2非金屬性強弱的判斷：點撥：判斷元素的非金屬性“三不能”和“三應(yīng)該”(1)不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性判斷，如酸性：HFHClHBrClBrI。(2)不能根據(jù)元素含氧酸的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物(最高價含氧酸)的酸性判斷。(3)利用金屬陽離子的氧化性比較金屬性時，不能使用Fe3而應(yīng)根據(jù)Fe2來進行判斷。如氧化性：Fe3Cu2Fe2，但金屬性：FeCu。(4)比較金屬性、非金屬性強弱不能根據(jù)其反應(yīng)中得失電子的多少來判斷，應(yīng)該根

14、據(jù)得失電子的難易程度判斷。點撥：判斷元素的非金屬性“三不能”和“三應(yīng)該” X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強解析：非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易的非金屬性越強，C項正確。典例 3 C 變式訓(xùn)練3(2019臨沂一中高一期末)下列金屬性最強的元素是()ALiBNaCMg DK解析：根據(jù)元素周期表中位置判斷，半徑大小LiMgNaK，半徑越大，失電子能力越強，金屬性越強，所以選D。D變式訓(xùn)練3(201

15、9臨沂一中高一期末)下列金屬性最強的核心科學(xué)素養(yǎng)核心科學(xué)素養(yǎng)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的“特殊”性1失電子難的原子得電子能力不一定強，同樣得電子難的原子失電子能力也不一定強，如稀有氣體的原子既不易失電子也不易得電子。2同一周期元素原子的最外層電子排布是18個電子，但第1周期是12個電子。3同一周期主族元素最高正化合價由1遞增到7，但F無正價、O無最高正價。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的“特殊”性4元素周期表中的主族元素，左下角的銫(放射性元素除外)原子半徑最大，但原子半徑最小的不是右上角的氟，而是左上角的氫。5堿金屬元素位于A族，但不包括氫元素，A族包括氫元素和堿金屬元素。6元素周期表并不是每一周期都從堿金屬開

16、始，到稀有氣體結(jié)束，第1周期的氫元素不屬于堿金屬元素。7非金屬元素的氫化物在常溫下一般呈氣態(tài)，但H2O是液態(tài)。8元素原子失電子能力最強的是銫(不考慮放射性元素)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是CsOH；元素原子得電子能力最強的是F，但最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4。4元素周期表中的主族元素，左下角的銫(放射性元素除外)原子9大多數(shù)主族金屬元素離子的最外電子層上有8個電子，但有例外，如Li最外電子層(K層)上有2個電子，所以，主族金屬元素離子最外層電子數(shù)不一定是8。10非金屬性強的非金屬元素，其單質(zhì)的活潑性不一定強。如氮比磷非金屬性強，但氮氣比磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。11稀有

17、氣體元素原子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，因此，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，通常認為其化合價為0，少見其化合物。事實上人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一些稀有氣體元素的化合物，如氙和氟的化合物就有XeF2、XeF4、XeF6等?？傊?，稀有氣體元素的化學(xué)穩(wěn)定性是相對的，稀有氣體元素并非都沒有除0以外的化合價。9大多數(shù)主族金屬元素離子的最外電子層上有8個電子，但有例外即時訓(xùn)練(新編題)下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是()D即時訓(xùn)練D解析：A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在，原因是它們的單質(zhì)都很活潑，易與氧等結(jié)合為化合物，銣和銫的單質(zhì)更活潑，故該預(yù)測結(jié)論正確。B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，原因是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強，銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑，故該預(yù)測結(jié)論正確。C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，原因是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強，銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更