9年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期末培優(yōu)集訓(xùn)2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與材料利用

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年級(jí)上冊(cè)科學(xué)期末培優(yōu)集訓(xùn)2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與材料利用中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)培優(yōu)集訓(xùn)2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與材料利用考生須知：1本次考試時(shí)間為120分鐘，試卷總分為180分，試卷分四大題，共32題2請(qǐng)把所有答案寫在答題卷上的相應(yīng)位置，否則答題無效可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(每題4分，共60分)1擬晶是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是20世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯(cuò)誤的是()AAl65Cu23Fe12屬

2、于導(dǎo)體BAl65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)均可視作零CAl65Cu23Fe12能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)DAl65Cu23Fe12溶于過量的稀鹽酸時(shí)共生產(chǎn)三種鹽2在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤燒杯中加入的物質(zhì)可能是56gZn和Fe2O3的混合物100gMgCO3和Al的混合物84gMg和Fe的混合物100gBaCO3和Cu的混合物()ABCD3工業(yè)上可用二氧化硫制取氫氣，流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A采用該流程可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴綛

3、膜反應(yīng)器中反應(yīng)為：2HIH2+I2C分離器中分離出的副產(chǎn)品是硫酸D生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是I24小明同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實(shí)驗(yàn)，又觀察到相同的現(xiàn)象。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的如下說法，其中正確的是()生成的氣體可能是氫氣完全反應(yīng)后溶液呈黃色實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了置換反應(yīng)由實(shí)驗(yàn)可以得出金屬活動(dòng)性順序：CuFe硫酸銅溶液可能顯酸性重做實(shí)驗(yàn)沒有任何意義ABCD5初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下B、C為氣體，D、E均為無色液體，且由相同的元素組成，(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。下

4、列有關(guān)判斷正確的是()A鑒別B和C兩種氣體，可用燃著的木條BA一定是碳酸CED的反應(yīng)中一定需要催化劑DC轉(zhuǎn)變?yōu)镈一定是化合反應(yīng)6下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性顧序的是()X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y；在化合物中X顯+3價(jià)Y顯+2；X能在空氣中燃燒而Y不能ABCD7向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；濾液中可能有AgNO3、一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2；濾渣中一定有Ag；濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO

5、3)2，以上說法中正確的個(gè)數(shù)為()A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)8甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是()選項(xiàng)甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO39向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()Aab段說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫B從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O10如圖中甲、乙、丙是初

6、中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)下列說法中不正確的是()A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成C甲物質(zhì)只能是堿或鹽D當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀11為確定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組進(jìn)行下面兩個(gè)步驟的實(shí)驗(yàn)，每個(gè)步驟中均準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前后裝置內(nèi)固體的質(zhì)量，已知：Cu2(OH)2CO3受熱分解為CuO、CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)中操作無誤，所有反應(yīng)均充分進(jìn)行

7、。下列說法中正確的是()A根據(jù)步驟一反應(yīng)前后的固體質(zhì)量，可求得樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B若步驟二反應(yīng)后的固體中含有少量水，則測(cè)得樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小C若步驟二中將H2換為O2，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄若步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2已知A，B，C，D，E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體。有關(guān)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中“”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不正確的是()A反應(yīng)可能會(huì)有紅色固體析出BA可能是硝酸銅溶液C反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D反應(yīng)和反應(yīng)可能屬于同一種反

8、應(yīng)類型13為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，則下列判斷中正確的是()A濾液中可能含有Ag+B濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C濾液中一定含有Cu2+D濾渣中一定含有單質(zhì)銅14某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氯化氫中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是()A一定無二氧化碳B一定含有氯化氫C一定有氫氣D一定有一氧化碳15有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是()步驟中沉淀全部溶解

9、，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定沒有Na2CO3步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有6種情況ABCD二、解答題(每空2分，共40分)16某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂產(chǎn)品的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A中含有的陽離子是_。(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表。為

10、保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為_。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH完全沉淀的pH3.26.711.117現(xiàn)有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八種物質(zhì)，平均分成A、B二組(即每組4種物質(zhì)不重復(fù))，“”表示一步即能發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)，請(qǐng)回答：(1)若A組的甲為CO2，寫出將丁加入到稀鹽酸中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(2)若B組的丁為CaCl2，寫出丙加入到FeCl3溶液中，與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18某同學(xué)為了制作“

11、葉脈書簽”，用A、B兩種固體(一種是鹽，另一種是堿)配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關(guān)系：(1)反應(yīng)中的白色沉淀是CaCO3，則反應(yīng)中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(2)A的俗稱是_；B的化學(xué)式可以是_。19向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖，試回答：(1)試寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)ab間某點(diǎn)(不包括a、b)溶液的溶質(zhì)有_種；(3)若整個(gè)過程分為ab段、bc段和cd段，則取出哪兩段相應(yīng)溶液在加入稀鹽酸時(shí)分別會(huì)有白色沉淀、氣泡產(chǎn)生的是_(選填)。ab、bcbc、cdab、cd(4)根據(jù)圖象，ab段

12、溶液質(zhì)量減小，而bc段溶液質(zhì)量增加的原因_。20甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。小金同學(xué)將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量m，畫出Mm線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，曲線oac表示的是_燒杯中M與m的變化關(guān)系(填“甲”或“乙”)，當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)還有_。21結(jié)合如圖所小所示實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，無色溶液C中含有NaCl，則可推測(cè)出X溶液為_溶液：(2)進(jìn)一步測(cè)定可知，無色溶液C的pH7，寫出無色溶液C中所含溶質(zhì)的所有可能情況_。22有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯

13、化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量固體樣品置于燒杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。步驟：繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)BC段觀察到的現(xiàn)象是_。(2)C點(diǎn)時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)根據(jù)以上信息可以確定白色固體樣品中一定含有_(填化學(xué)式)。23在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(足量)，然后同時(shí)向左盤和右盤的燒杯中放入等質(zhì)量的Zn粉與Fe粉，。(1)如果縱坐標(biāo)表示的是氫氣的質(zhì)量，

14、則橫坐標(biāo)可以是：_。A反應(yīng)時(shí)間tB反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量mC參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量m(2)整個(gè)反應(yīng)過程中天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是：_。A天平最終仍然平衡B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C天平指針始終偏向右盤D天平指針先偏向右盤，后偏向左盤三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空3分，共45分)24Mg(OH)2是一種新型的阻燃劑，某同學(xué)用氨水在實(shí)驗(yàn)室模擬制取Mg(OH)2的過程：在一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水(氨水易揮發(fā))，生成Mg(OH)2，再通過結(jié)晶、過濾，得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高M(jìn)g(OH)2晶體轉(zhuǎn)化率的條件，該同學(xué)進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)氯化鎂溶液濃度/g/L反應(yīng)溫度/Mg(OH

15、)2轉(zhuǎn)化率/%a203027.06b403056.77c404069.64d406054.30e606050.60(1)實(shí)驗(yàn)b和c的目的是_。(2)在氯化鎂溶液濃度是40g/L的情況下，60時(shí)Mg(OH)2的轉(zhuǎn)化率比40時(shí)低的原因是_。(3)為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件，若再設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件(氯化鎂溶液濃度和溫度)還可以是_(填選項(xiàng))。A60，70B45，45C38，40D40，3525某化學(xué)興趣小組欲探究實(shí)驗(yàn)室的一包白色固體(已知含碳酸鈉)的具體成分。他們猜測(cè)可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。通過査閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鋇溶于水呈中性，硫酸鈉溶于水呈

16、弱堿性。以下是實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟二：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，測(cè)定固體質(zhì)量變化，并畫出圖所示圖象。(1)步驟一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；(2)步驟二中他們觀察到的現(xiàn)象是_；綜合步驟一、步驟二能確定該白色粉末中一定含有_。(3)若要繼續(xù)確定該白色粉末的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_26某未知溶液X，溶質(zhì)可能是硫酸、碳酸鈉、硝酸鎂中的一種或兩種。為確定溶質(zhì)成分，小樂進(jìn)行圖示操作。(1)寫出生成B中白色沉淀的化學(xué)方程式_。(2)小金通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：溶液X的溶質(zhì)有硫酸、沒有碳酸鈉。若要確定是否有硝酸

17、鎂，可對(duì)C中溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，其方法是_。27堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：(1)煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。(2)轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時(shí)間不同，所得MgO對(duì)MgO2產(chǎn)率(產(chǎn)率100%)的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為_。(3)分離：得到產(chǎn)品。(4)測(cè)定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計(jì)

18、圖2裝置，通過測(cè)定生成O2體積，計(jì)算MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：aMnO2與稀鹽酸不反應(yīng)bMgO2+2HClMgCl2+H2O2c.2MgO22MgO+O2dMgO+CMg+CO相同條件下，_能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確。(填圖2中“裝置A”或“裝置B”)經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_。(填序號(hào))a加熱，使MgO2完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量b與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測(cè)出生成Mg的質(zhì)量c先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測(cè)出Mg(OH)2質(zhì)量四、解答題(第28題4分，第30題6分，第29、31題8分，第32題9分，共35分)2

19、8在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡，如果在燒杯中分別同時(shí)投入相同質(zhì)量的足量的鋅粉和鎂粉。在整個(gè)反應(yīng)過程中天平指針將會(huì)如何偏轉(zhuǎn)呢？請(qǐng)判斷指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的情況并分析原因。29如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，同時(shí)測(cè)定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量為20g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體藥品的質(zhì)量為15.2g)。(1)B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_。(2)A裝置與C裝置內(nèi)的試劑是否可以交換？如不可以請(qǐng)說明理由_。(3)計(jì)算該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30科學(xué)家嘗

20、試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。(1)上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(2)若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量(要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。31將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入到100g一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知：Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2

21、H2O，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應(yīng)。)求：(1)Al(OH)3的質(zhì)量為_克(2)原合金中Mg和Al的質(zhì)量比為_(化為最簡單整數(shù)比)；(3)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？32固體銨鹽A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物。甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B的成分，并測(cè)定B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)甲實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液(圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示)，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質(zhì)量如圖。分析該圖象并回答下列問題：樣品A的成分是_，c

22、點(diǎn)的數(shù)值是_。(2)乙實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，測(cè)定方法與甲組同學(xué)大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mLNaOH溶液中(含8.12gNaOH)，測(cè)定結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)IIIIIIIV銨鹽的質(zhì)量(g)10.0020.0030.0050.00濃硫酸增加的質(zhì)量(g)mm1.360分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號(hào)為_的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(保留兩位小數(shù)).精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)參考答案一、選擇題(每題4分，共60分)1-5DBBB

23、A1D解析：A、Al65Cu23Fe12是20世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能，故具有導(dǎo)電性，屬于導(dǎo)體，正確；B、Al65Cu23Fe12中各組分仍為游離狀態(tài)，三種金屬的化合價(jià)可以視為0，正確；C、Al65Cu23Fe12能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，正確；D、Al65Cu23Fe12溶于過量的稀鹽酸時(shí)共產(chǎn)生2種鹽，錯(cuò)誤；故選：D。2B3B解析：A、二氧化硫作反應(yīng)物，生成了硫酸、氫氣等，采用該流程可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，故選項(xiàng)說法正確。B、膜反應(yīng)器中碘化氫在500分解，選項(xiàng)中的化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、分離器中的產(chǎn)品中碘化氫用于生成氫氣，副產(chǎn)品是硫酸

24、，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)圖表，I2是反應(yīng)物，也是生成物，能被循環(huán)利用，故選項(xiàng)說法正確。4B解析：由質(zhì)量守恒定律可知，溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故說法正確。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液應(yīng)該是淺綠色的，故說法錯(cuò)誤。鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，說明發(fā)生了鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生了置換反應(yīng)，故說法正確。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性順序：FeCu，故說法錯(cuò)誤。鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體，硫酸銅溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣，故說法正確?？茖W(xué)一定要注

25、意嚴(yán)謹(jǐn)性，重做實(shí)驗(yàn)有必要，做實(shí)驗(yàn)有重要意義，故說法錯(cuò)誤。5A解析：常溫下B、C為氣體，D、E均為無色液體，且由相同的元素組成，E會(huì)轉(zhuǎn)化成D，所以E是過氧化氫溶液，D是水，C是氧氣，氧氣轉(zhuǎn)化成的B和A可以相互轉(zhuǎn)化，所以B可以是二氧化碳、一氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A、氧氣有助燃性，一氧化碳有可燃性，二氧化碳不具有助燃性，所以鑒別B和C兩種氣體，可用燃著的木條，故A正確；B、二氧化碳和一氧化碳也可以相互轉(zhuǎn)化，所以A也可以是一氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、ED的反應(yīng)中催化劑可以加快反應(yīng)速率，也可以不用催化劑，故C錯(cuò)誤；D、氧氣和酒精點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)就不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6-10BADCC6B解析：

26、X能和稀鹽酸反應(yīng)，說明X位于金屬活動(dòng)性順序中氫前面；Y不能說明Y位于金屬活動(dòng)性順序中氫后面，可以說明金屬活動(dòng)性X大于Y；X能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明金屬活動(dòng)性X大于Y；金屬的活動(dòng)性與化合價(jià)無關(guān)；X能在空氣中燃燒，而Y不能在空氣中燃燒，說明Y的活動(dòng)性比X的活動(dòng)性弱。由以上分析可知B正確。7A解析：鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉時(shí)，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應(yīng)后如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由此可知：充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液，說明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，

27、該選項(xiàng)說法不正確；濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3、該選項(xiàng)說法不正確；濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能含AgNO3，該選項(xiàng)說法不正確。8D解析：若甲是氧氣，則乙可以是一氧化碳，丙可以是二氧化碳，X是水，則Y可以是氫氧化鈣，Z可以是碳酸鈣，可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若甲是二氧化碳，則乙可以是氧氣，丙可以是一氧化碳，X是碳酸鈣，Y可以是氧化鈣，Z可以是氫氧化鈣，可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若甲是鐵，則乙可以是硫酸亞鐵，丙可以是氯化亞鐵，X是四氧化三鐵，Y可以是水，Z可以是氧氣，可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若甲是氫氧化鈉，X是硝酸鈉，

28、硝酸鈉不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，不符合上述要求。9C解析：A、因?yàn)閍b段溶液質(zhì)量不變，說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫，A正確；B、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液質(zhì)量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，PH增大，B正確；C、從c點(diǎn)到d點(diǎn)，如果硫酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，如果稀硫酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，C錯(cuò)誤；D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O，D正確。10C解析：A、鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化

29、銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，各種物質(zhì)均滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，故A說法正確；B、當(dāng)乙是氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故B說法正確；C、通過推導(dǎo)可知，甲物質(zhì)可能是堿或活潑金屬，故C說法錯(cuò)誤；D、甲如果是氫氧化鋇時(shí)，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故D說法正確。11-15ADDDB11A12D解析：A、如果C是硝酸銅，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，因此反應(yīng)可能會(huì)有紅色固體析出，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如果C是硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硝

30、酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，因此B是鐵，A是硝酸銅，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉與硫酸、硝酸銅都反應(yīng)，因此反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此反應(yīng)和反應(yīng)不可能屬于同一種反應(yīng)類型，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；13D解析：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應(yīng)，濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。A、銀與硝酸銅不反應(yīng)，濾液中不可能含有Ag+，故A錯(cuò)；B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明，濾渣中一定含有鋅，故B錯(cuò)；C

31、、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中不含有Cu2+，故C錯(cuò)；D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，故D正確。14D解析：混合氣體通過石灰水時(shí)，石灰水不變渾濁，則說明該氣體中不含有二氧化碳或者同時(shí)含有二氧化碳、氯化氫；混合氣體通過氫氧化鈉溶液，氣體體積減小，說明混合氣體中含有二氧化碳或者氯化氫；該氣體能使氧化銅變紅色，說明該混合氣體中含有氫氣或一氧化碳，而后面的石灰水不變渾濁，則生成物中含有二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律推知，混合氣體中一定含有一氧化碳；但是無水硫酸銅變藍(lán)，不能說明水分是在該反應(yīng)中產(chǎn)生的，

32、也有可能是混合氣體通過因?yàn)榛旌蠚怏w通過氫氧化鈉溶液時(shí)攜帶的。綜上所述，混合氣體中一定含有一氧化碳，故選：D。15B解析：碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，故正確；步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯(cuò)誤；步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳

33、酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故正確。二、填空題(每空2分，共40分)16(1)H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+(2)6.78.6解析：(1)礦石中的金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HClMgCl2+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，溶液ApH1，呈酸性，說明含有H+，所以溶液A中含有的陽離子是H+、Mg2+、Fe3+和Cu2+。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，應(yīng)控制氫氧化鐵和氫氧化

34、銅完全沉淀，而氫氧化鎂未開始沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范圍為6.78.6。17(1)黑色固體逐漸稀釋，溶液由無色變成藍(lán)色；(2)3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2。解析：現(xiàn)有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八種物質(zhì)，平均分成A、B二組，每組4中物質(zhì)不重復(fù)，(1)若A組的甲為二氧化碳，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳，所以乙是一氧化碳，一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成銅，所以丙是銅，銅會(huì)生成氧化銅，所以丁是氧化銅，氧化銅會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以將丁加入到稀鹽酸中的反應(yīng)是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體逐

35、漸稀釋，溶液由無色變成藍(lán)色；(2)若B組的甲為CaCl2，氯化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氧化鈣，氧化鈣會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以丙加入到FeCl3溶液中，與FeCl3溶液發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3CaCl2。18(1)有氣泡產(chǎn)生(2)燒堿或火堿或苛性鈉，Na2CO3。解析：A、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀，堿和堿不反應(yīng)，所以B是鹽，A是堿，A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、B溶液都含有鈉離子，

36、所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的氫氧化鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，(1)通過推導(dǎo)可知，反應(yīng)中的白色沉淀是CaCO3，則反應(yīng)中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；(2)通過推導(dǎo)可知，A的俗稱是：燒堿，B的化學(xué)式可以是：Na2CO3。19(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu)(2)三(3)(4)ab段是鋅與硝酸銀反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)會(huì)生成218份質(zhì)量

37、的銀，所以溶液質(zhì)量減少；bc段是鋅與硝酸銅反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)，生成了64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量增加。20甲FeCl2和HCl解析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HClMgCl2+H2M124224222Fe+2HClFeCl2+H2M256256254由上述質(zhì)量的變化可知，線oac的變化量較小，表示的是甲燒杯中M與m的變化關(guān)系。當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為：FeCl2和HCl。21BaCl2NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；

38、解析：(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和氨氣，因此B是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此是碳酸鋇，X是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2；(2)進(jìn)一步測(cè)定可知，無色溶液C的pH7，說明C顯堿性；無色溶液C可能是：氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉和氫氧化鈉和氯化鋇；氯化鈉和氫氧化鈉和硫酸鈉；故答案為：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、BaCl2；NaCl、NaOH、Na2SO4；22(1)固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；(2)NaCl、BaCl2。(3)NaOH、Na2CO3、Na2SO4。解析：硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸

39、鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以(1)BC段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；(2)C點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸是剛好的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時(shí)，也會(huì)生成氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2。(3)由上述分析可知，原白色固體中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉；23(1)B

40、(2)D解析：(1)如果縱坐標(biāo)表示的是氫氣的質(zhì)量，則橫坐標(biāo)可以是：反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量m，這是因?yàn)榉磻?yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量相等。故填：B。(2)整個(gè)反應(yīng)過程中天平指針偏轉(zhuǎn)的情況是：天平指針先偏向右盤，后偏向左盤，這是因?yàn)殇\比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生氫氣較快，導(dǎo)致天平指針偏向右盤，完全反應(yīng)后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣較多，天平指針最后偏向左盤。三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空3分，共45分)24(1)探究氯化鎂溶液濃度相同時(shí)，比較溫度對(duì)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化率的影響；(2)氨水易揮發(fā)，溫度越高，氨水揮發(fā)越快，參與反應(yīng)的氨水越少，獲得的Mg(OH)2晶體越少；(3)B解析：實(shí)驗(yàn)b和c中只有溫度不同，所以

41、目的是探究相同條件下，反應(yīng)溫度對(duì)Mg(OH)2晶體轉(zhuǎn)化率的影響。在氯化鎂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是40%的情況下，60時(shí)Mg(OH)2的轉(zhuǎn)化率比40時(shí)低的原因是氨水易揮發(fā)，溫度越高揮發(fā)越快，參與反應(yīng)的氨水越少，獲得的Mg(OH)2晶體越少。過分析表中的數(shù)據(jù)可知，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化率最高的是40%和溫度40；為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，所以保證溶液的濃度的前提下，不能用很高的溫度，選擇的反應(yīng)條件還可以是B。25(1)證明樣品中含有硝酸鋇；(2)有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；(3)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取步驟一后的溶液，加入足量的氯化鈣，然后滴加酚酞溶液變紅樣品中含有氫氧化鈉解析：碳酸鈉

42、和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，26(1)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O；(2)取C溶液少許于試管中，滴加足量的氫氧化鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸鎂。解析：某未知溶液X，溶質(zhì)可能是硫酸、碳酸鈉、硝酸鎂中的一種或兩種。向溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過濾，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀無變化，說明沉淀是硫酸鋇；則原溶液中一定含有硫酸，硫酸與碳酸鈉不能共存，則一定不含碳酸鈉。(1)B中白色沉淀，是因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O。(2)若要確定是否有硝酸鎂

43、，可取C溶液少許于試管中，滴加足量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸鎂。27(2)放出650(4)裝置Aabc解析：(1)煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁為二氧化碳，其余分別為氧化鎂和水。(2)轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時(shí)間不同，所得MgO對(duì)MgO2產(chǎn)率(產(chǎn)率100%)的影響分別如圖1所示，由圖可以看出最佳的煅燒溫度為650。(4)相同條件下，裝置A中鹽酸的體積是在體系之內(nèi)的，所以加入鹽酸時(shí)不會(huì)影響生成的氧氣的

44、體積測(cè)定，而裝置B鹽酸的加入會(huì)導(dǎo)致量氣筒內(nèi)液面明顯下降，所以影響結(jié)果。所以裝置A能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確。經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是abc。與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測(cè)出生成的鎂的質(zhì)量，可以根據(jù)鎂元素守恒分別算出氧化鎂和過氧化鎂的質(zhì)量，即可以確定過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同理C也可以算出過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：abc。四、解答題(第28題4分，第30題6分，第29、31題8分，第32題9分，共35分)28開始時(shí)指針偏向鋅粉一側(cè)，完全反應(yīng)后指針指向分度盤中央。原因：Mg的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，與相同的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg比Zn更劇烈，開始時(shí)指針偏向鋅粉一側(cè)；完全反應(yīng)后足量的M