元素周期表 核素 練習(xí) 高中化學(xué)新人教版必修第一冊（2022-2023學(xué)年）

1、 4.1.2 元素周期表 核素重點（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)。（2）核素。1下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是A在元素周期表中共有18個縱行，18個族B同族元素的最外層電子數(shù)一定相同C同周期元素的電子層數(shù)相同D元素周期表有7個周期，8個主族【答案】C【解析】A周期表共有18個縱行，16個族，其中第族包括第8、9、10三個縱行，A項錯誤；B對于0族元素、副族元素及第族元素來說，同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，B項錯誤；C同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項正確；D元素周期表有7個周期，7個主族，D項錯誤；答案選C。2下列說法正確的是A最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B元素周期表有18縱列，7橫

2、行，故有18個族，7個周期C第A族就是堿金屬D某A族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期A的元素的原子序數(shù)可能為a+11【答案】D【解析】A、最外層電子數(shù)大于4的不一定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯誤；B、元素周期表有16個族，7個周期，B錯誤；C、第A族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯誤；D、在第四周期和第五周期中，同周期A元素的原子序數(shù)比A原子序數(shù)多11，D正確；答案選D。3鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A第5周期第IVA族B第5周期第IIA族C第4周期第IIA族D第5周期第VIA族【答案】B【解析】第五周期第A族元素是37號元素Rb，則38號元素位于第五周期第A族。答案選B。

3、4根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ）A元素能形成7價的含氧酸及其鹽BY元素的原子最外層上有2個電子CZ元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同DR元素在化合物中無變價【答案】C【解析】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所

4、述，答案為C。5甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為Ax2Bx4Cx32Dx18【答案】B【解析】由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于A、A元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4；答案選B。6第A族某元素原子序數(shù)為n，則原子序數(shù)為的元素的族序數(shù)一定不可能為（ ）AABBCBD【答案】D【解析】A位于短周期時，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2

5、)的元素位于第A族，則A可能；B位于第四或第五周期時，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第B族，則B 可能；C位于第六或第七周期時，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第B族，則C可能；D從第二周期到第七周期元素中，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，而原子序數(shù)為(n+2)的元素不可能位于第族，則D不可能；綜上所述，答案為D。7溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法中正確的是 A圖中n的數(shù)值等于5B原子序數(shù)與核電荷數(shù)都是35C在化學(xué)反應(yīng)中，溴原子獲得電子形成D溴元素為金屬元素【答案】B【解析】A由溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可

6、知，圖中n的數(shù)值為35-2-8-18=7，故A錯誤；B根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為35，該元素的原子序數(shù)為35，核電荷數(shù)為35，故B正確；C溴原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中，溴原子容易得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的溴離子，可以表示為Br-，故C錯誤；D根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是溴，帶“氵”字旁，屬于非金屬元素，故D錯誤；答案為B。8我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是A氮元素位于元素周期

7、表的第二周期B鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等C鎵的相對原子質(zhì)量為69.72D一個Ga3+有34個電子【答案】D【解析】A氮元素原子核外電子層數(shù)是2，位于元素周期表的第二周期，A項正確；B鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等，這是因為電子相對于質(zhì)子、中子來說，質(zhì)量很小，B項正確；C鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，C項正確；D陽離子由原子失電子形成，所以一個Ga3+有31328個電子，D項錯誤；故選D。9下列各組微粒屬于同位素的是AH2O和B和CO2和O3D和【答案】D【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的關(guān)系，故只有和符合定義，故答案為：D。10下列敘述錯誤的是( )A13C和14C

8、屬于同種元素,它們互為同位素B1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等【答案】D【解析】A.13C和14C屬于同種元素，由于二者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素，故A正確；B.1H和2H是不同的核素，由于它們都屬于氫元素，所以它們的質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，由于二者的質(zhì)子數(shù)不同，因此它們的中子數(shù)不等，故C正確；D.6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)也相等，但是中子數(shù)不同，故D錯誤。故選D。11同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O2氣體，

9、下列對兩容器中氣體的判斷正確的是A分子數(shù)相同B氣體質(zhì)量相同C質(zhì)子數(shù)相同D中子數(shù)相同【答案】A【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿和氣體，則兩氣體的物質(zhì)的量一定相等，根據(jù)，分子個數(shù)也相等，據(jù)此分析?！窘馕觥緼根據(jù)分析，兩氣體的物質(zhì)的量一定相等，根據(jù)可以知道，兩容器中氣體的分子數(shù)相同，故A正確；B和的摩爾質(zhì)量依次為30g/mol、45g/mol，根據(jù)可以知道物質(zhì)的量相等時二者的質(zhì)量不相等，B錯誤；C因為和的質(zhì)子數(shù)分別為15和22，不相同，又由于分子的物質(zhì)的量相同，分子個數(shù)也相等的二者含有的質(zhì)子總數(shù)則一定不相等，故C錯誤；D一個分子含有15個中子、一個分子含有23個中子，

10、分子數(shù)相同的14N16O和13C16O2含有的中子數(shù)一定不相同，故D錯誤；故選A。12氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（ ）A35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為 70gBmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02 1023C3.5g 35Cl2氣體的體積約為1.12LDNa35Cl中Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:【答案】B【解析】A. 單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；B. mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)=NA個，約為6.02 1023，故B正確；C. 未說明溫度和壓強，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D. 氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示

11、意圖為：，故D錯誤；答案選B。13日本政府于2021年4月13日召開會議，決定在未來2年內(nèi)將核電站產(chǎn)生的核廢水分批排入大海，核廢水中包含63種放射性物質(zhì)，其中可導(dǎo)致白血病，下列有關(guān)說法不正確的是A的質(zhì)子數(shù)為38B內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C和互為同位素D轉(zhuǎn)變?yōu)閷儆谖锢碜兓敬鸢浮緽【解析】A左下角表示質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)為38，A正確；B內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為90383814，B錯誤；C和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D轉(zhuǎn)變過程是沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，為屬于物理變化，D正確；答案選B。14據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目

12、前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是AHe原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子BHe和He為同一元素的不同核素CHe原子核內(nèi)含有3個中子DHe的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性【答案】B【解析】AHe原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，A錯誤；BHe和He為同一元素的不同核素，B正確；CHe原子核內(nèi)含有3-2=1個中子，錯誤；DHe的最外層電子數(shù)為2，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。1547Ag 有兩種同位素，在自然界所占的原子個數(shù)百分比幾乎相同，若 Ag 元素的近似相對原子質(zhì)量為108，則這兩種同位素的中子數(shù)為A106和 110B57 和 63C153和 73D60 和 62

13、【答案】D【解析】設(shè)47Ag 有兩種同位素的中子數(shù)分別為X、Y，則(X+47)50%+(Y+47)50%=108，X+Y=122，驗證備選項可知，X=60、Y=62，故選D。16某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，其分子的式量分別是70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則正確的是AX有三種同位素BX的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度為75%D質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【答案】C【分析】某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，即X2有3種，則X有2種同位素，設(shè)二種同位素為X1、X2，則3種分子為X1X1、X1X2、X2X2。【

14、解析】A由分析可知X有2種同位素，A錯誤；B3種單質(zhì)分子的式量分別是70、72、74，則X的兩種同位素質(zhì)量數(shù)分別為35、37，B錯誤；C三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度=75%，C正確；D質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=73.94%，D錯誤；選C。17下列敘述正確的是（ ）A由符號R可知元素R的近似相對原子質(zhì)量一定為AB若一個C原子的質(zhì)量為ag，而另一個原子的質(zhì)量為bg，則該原子的相對原子質(zhì)量為C假設(shè)A元素不存在同位素，A2-原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量約為molD物質(zhì)的量相同的14CO和14NO具有相同的質(zhì)

15、子數(shù)【答案】C【解析】A.符號僅表示元素R的一種核素，A是該核素的質(zhì)量數(shù)，元素的近似相對原子質(zhì)量是該元素在自然界中各種的質(zhì)量數(shù)與其在自然界中所占的原子個數(shù)百分比乘積的加和，故A錯誤；B.核素的相對原子質(zhì)量是該核素1個原子的質(zhì)量與1個原子質(zhì)量1/12的比值，應(yīng)為12b/a，故B錯誤；C.所含質(zhì)子數(shù)是，則所含電子數(shù)是，的物質(zhì)的量約為，則所含電子的物質(zhì)的量約為mol，故C正確；D.和所含質(zhì)子數(shù)分別是14、15，故物質(zhì)的量相同的和所含質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤。故答案：C。18已知A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類數(shù)目分別為m和n。（1）如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，

16、B的原子序數(shù)為_，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；（2）如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_?！敬鸢浮浚?）x-n x+m （2）x-m x+n 【解析】（1）如果A和B同在A族，當(dāng)B在的A上一周期時，原子序數(shù)之差恰好為B所在的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時，二者原子序數(shù)之差為A所在周期的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x+m；（2）A、B同在A族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期中靠下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在A族相反，所以如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x-m，

17、當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為 x+n。19表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：(1)屬于第二周期元素的有_、_、_ (填元素符號)， 屬于第A 族的有 _(填元素符號)，屬于第 IA 族的有_ 、_(填元素符號)。(2)C 元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。B 元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族?！敬鸢浮緾 O F Al Na K 3 VA 2 A 【分析】根據(jù)元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl， G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是過渡金屬元素，N是Br，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。【解析】(1)

18、屬于第二周期元素的有D、B、A三種元素，分別為C、O、F；屬于第A 族的是H，為Al元素；屬于第 IA 族的有J、L兩種元素，分別為Na、K，故答案為：C；O；F；Al；Na；K；(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B 是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第A族，故答案為：3；VA；2；A。20近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_，該原子的核外電子數(shù)為_。（2）以下關(guān)于Fe的敘述正確的是_(填序號)。AFe與