河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”2019屆高三第三次測(cè)評(píng)試題理科綜合--化學(xué)

1、20182019學(xué)年度下期八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”高三理科綜合試題-化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14016Mg24A127Pb2077.港珠澳大橋于2018年10月23日正式開通，這座當(dāng)今世界里程最長(zhǎng)、施工難度最大的跨海大橋使用了大量的各類材料：路面使用了進(jìn)口的湖底天然瀝青和混凝土、承臺(tái)和塔座等部位使用了雙相不銹鋼鋼筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡膠和鋼板。關(guān)于這些材料的說法錯(cuò)誤的是A.瀝青主要成分是有機(jī)物，也可以通過石油分餾得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都屬于無機(jī)非金屬材料C.不銹鋼是通過改變材料的結(jié)構(gòu)的途徑防銹蝕D.橡膠一定屬于合成高分子材料8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

2、A.等物質(zhì)的量的Na20和Na202中含有的陰離子數(shù)均為NAB.常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.lLlmol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NAD.18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.分子組成均符合CnH2n+2的兩種物質(zhì)一定互為同系物B.丙酸甲酯的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有4種C.苯和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)若將濃硫酸換成稀硫酸產(chǎn)率會(huì)降低10.W、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，工業(yè)冶煉金屬X的方法是電解其熔融氯化物，Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是一

3、元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸，下列說法正確的是A.原子半徑：XYZWB.W分別與Y、Z形成的化合物水溶液均顯酸性C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液常溫下一定能和鐵反應(yīng)D.X單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2.傳統(tǒng)的酸性鋅錳電池以NH4C1溶液為電解質(zhì),其電池反應(yīng)為2Mn02+Zn+2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2,一種改進(jìn)型防泄漏鋅錳電池以ZnCl2溶液作為電解質(zhì)，其電池反應(yīng)為8Mn02+4Zn+ZnCl2+8H20=8Mn00H+ZnCl2,4ZnO4H20。關(guān)于兩種鋅錳電池的說法錯(cuò)誤的是A.兩種電池的兩極活性材料相同B.改進(jìn)型鋅錳電池屬于堿性鋅錳電池C

4、.兩種電池的正極反應(yīng)均為：Mn02+e-+H+=MnOOHD.改進(jìn)型電池防泄漏的主要原因是電池工作時(shí)消耗大量的水13.常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示（忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是A.常溫下Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為B.c點(diǎn)溶液中水的電離程度大于a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液C.b點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(Cr)D.d點(diǎn)溶液中c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)26.(14分）溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，8

5、00以上可升華，高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)儀器M、N的名稱依次是、。(2)裝置的作用是，從裝置末端排出的氣體是否需要處理(填“是”或“否”)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2目的是。(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr但反應(yīng)過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì)。溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)(寫化學(xué)方程式）濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_(填“有”或“沒有”)影響，理由是。27.(14分）丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，

6、其熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。（1）下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出H=kJ/mol（2）一定溫度下，向乩的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過lOmin達(dá)至平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.4倍。010min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的平均分子量保持不變B.C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等（3）脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙焼及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如

7、圖所示。壓強(qiáng)：p1p2(填“”或“”）。為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。若p1=0.1MPa,起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣）/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。28.(15分）我國(guó)是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國(guó)，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn)。I.鉛的冶煉一種用鉛礦石（主要成分為PbS)冶煉鉛的改進(jìn)工藝流程如下圖所示。（1）浮選前將鉛礦石破碎的目的是。（2）反應(yīng)器氧化段的主要反應(yīng)有2PbS+302

8、=2Pb0+2S02(反應(yīng)a)和PbS+2PbO=3Pb+S02(反應(yīng)b)。反應(yīng)a中的氧化劑是(填化學(xué)式），反應(yīng)b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（3）該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點(diǎn)之一就是可得到富S02煙氣，富S02煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)寫出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學(xué)方程式。.含鉛廢水處理化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。(4)若采用氫氧化物沉淀法除

9、溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為。pH13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會(huì)導(dǎo)致。己知Ksp(PbS)=8.0 xl0-28，國(guó)家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0X1020mol/L,該廢水中鉛含量(填“已經(jīng)”或“尚未”）達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。(2)該光束在面上是否有出射光線？35.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸猛：4Mn(N03)26H20+26(CH3C0

10、)20=4(CH3C00)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為。(3)NO3-的空間構(gòu)型是，與N03-互為等電子體的分子的化學(xué)式為(任寫一種)?！?4)CH3COOH能與H20以任意比互溶的原因是。(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱學(xué)式為，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為，該長(zhǎng)為anm，該合金的化晶體的密度為g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）。36.化學(xué)一-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分）龍葵醛是一種珍貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件己略去)?；卮鹣铝袉栴}：（