九年級化學(xué)復(fù)習(xí)人教版

1、初三化學(xué)第三章復(fù)習(xí)人教版【同步教育信息】1 .本周教學(xué)內(nèi)容：第三章復(fù)習(xí)1 .水的組成2 .氫氣的性質(zhì)和制法3 .核外電子排布知識4 .化合價2 .重點和難點1 .氫氣的性質(zhì)和用途2 .化合價的應(yīng)用3 .教學(xué)過程第一節(jié)水是人類寶貴的自然資源（一）在自然界的分布1 .江河湖海中、地層中、大氣中、動植物體中。（人體中含水約占人體質(zhì)量的2/3）,人體中含量最多的物質(zhì)是水:人體中含量最多的元素是氧元素。2 .水與工業(yè)、農(nóng)業(yè)工業(yè)：工業(yè)原料，洗滌、溶解、冷卻、加熱物質(zhì)，發(fā)電，航運。農(nóng)業(yè)：灌溉農(nóng)田。生活：飲用，洗滌，活動。3 .保護水資源沒有水就沒有生機勃勃的地球，地面淡水量還丕到總水量的1%。水源污染的原因

2、：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣;生活污水的任意排放;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。保護水資源的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥和化肥等。第二節(jié)水的組成（一）水的物理性質(zhì)1 .沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。2 .在101千帕?xí)r，水的凝固點為0C,沸點為100c。33 .水在4c時密度最大一為1克/厘米。（二）水的組成1 .電解水的反應(yīng)現(xiàn)象：正負極所得氣體的體積比為1:2;正極的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負極的氣體能燃燒，火焰為淡藍色。2 .電解水的表達式：分解反應(yīng),_通電h2oH2O23.電解水的結(jié)論：（水的化學(xué)式為H2O,化學(xué)名稱為

3、氧化氫）水是由氫元素和氧元素組成一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成電解水的實驗驗證了在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，而原子卻不能再分。水是純凈物、化合物、氧化物。第三節(jié)（一）氫氣的實驗室制法氫氣的實驗室制法1 .原料：（即藥品、反應(yīng)物、試劑）鋅（銀白色固體），稀硫酸（無色液體）2 .反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)，生成了硫酸鋅和氫氣鋅+硫酸一硫酸鋅+氫氣Zn+H2SO4-ZnSO4+H2反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡放出3 .實驗裝置：簡易裝置：見圖3-6和圖37反應(yīng)不能控制。4 .收集方法：向下排空氣法排水法5 .放置方法：倒放在桌子上6 .注意事項：長頸漏斗的下端應(yīng)插到液面以下,往試管中裝藥品時，要

4、先裝固化后裝液體，導(dǎo)管不能伸入過長，應(yīng)剛剛露出塞子即可，制取氫氣時酸液應(yīng)用稀硫酸或稀鹽酸，不能用濃酸。（二）置換反應(yīng)（鎂反應(yīng)速度快，鐵反應(yīng)速度慢。）實驗室制取氫氣也可用稀鹽酸代替稀硫酸,用鎂、鐵、鋁代替鋅,其表達式如下:鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀硫酸反應(yīng)鋁和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋁和稀鹽酸反應(yīng)鐵+硫酸一硫酸亞鐵+氫氣鎂+硫酸一硫酸鎂+氫氣鋁+硫酸一硫酸鋁+氫氣鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣鐵+鹽酸一氯化鐵+氫氣鎂+鹽酸一氯化鎂+氫氣鋁+鹽酸一氯化鋁+氫氣1 .置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2 .判斷方法：反應(yīng)物和生成物都是

5、兩種，且一種是單質(zhì)，另一種是化合物。3 .表示式：A+BC-AC+B（三）原子團1 .定義：在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣。這樣的原子集團叫原子團。2 .種類：ZnSOj（硫酸根）CaCOs（碳酸根）KNO2（硝酸根）（4）NH4C1（俊根）KCIO3（氯酸根）NaOH（氫氧根）K3PO生（磷酸根）KMnO二（高鎰酸根）K2MnO4（鎰酸根）注意：原子團不能單獨存在,它存在于化合物中。原子團至少含兩種原子。原子團在少數(shù)反應(yīng)中也能分離。第四節(jié)氫氣的實驗室制法（一）氫氣的物理性質(zhì)1 .無色無味的氣體2 .比空氣輕（氫氣的密度為0.089克/升）3 .難溶于水4 .氫氣一無色

6、液體（液氫）一雪狀固體（固氫）。（二）化學(xué)性質(zhì)氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在點燃或加熱等條件下,能跟許多物質(zhì)起反應(yīng)。1 .氫氣的可燃性：氫氣與氧氣反應(yīng)純凈的氫氣點燃一平靜燃燒點燃表達式：氫氣+氧氣一上T水化合反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：火焰為淡藍色，放熱，燒杯內(nèi)壁有水珠或水滴生成。不純的氫氣點燃一爆炸（了解爆炸的原因）點燃表達式：氫氣+氧氣一上T水化合反應(yīng)氫氣的爆久極限：4%74.2%實際上，任何可燃氣體或可燃的粉塵如跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。氫氣純度的檢驗方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近火焰，移開拇指點火,若聽到

7、尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，若聽到的聲音很小，表明氫氣已純凈。（若聽不到任何聲音，表明試管內(nèi)為空氣）2 .氫氣的還原性：氫氣與氧化銅反應(yīng)操作步驟：檢驗氫氣的純度，把氧化銅平鋪或斜鋪在試管底部，并將試管固定在鐵架臺上，把導(dǎo)管插入試管底部上方，先通一會氫氣，然后再加熱，當(dāng)黑色固體全部變?yōu)榧t色時，先熄滅酒精燈，然后繼續(xù)通入氫氣至到試管冷卻。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。例如在上面反應(yīng)中氧化銅發(fā)牛了還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。.一.加熱例如：氫氣+氧化銅H銅+水氫氣一得氧一發(fā)生氧化反應(yīng)一被氧化一是還原劑一具有還原性氧化銅一失氧一發(fā)生還原反應(yīng)

8、一被還原一是氧化劑一具有氧化性（三）用途：1 .密度?。褐茪錃馇?。2 .可燃性：作高能燃料、氫氧焰、制鹽酸。3 .還原性：制金屬材料、制高純度硅。第五節(jié)核外電子排布的初步知識（一）核外電子的運動狀況：高速運動分層排布電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大（二）原子結(jié)構(gòu)示意圖2 .表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例弧線表示電子層“2”表示第一層上排有兩個電子?！?”表示第二層上排有6個電子。表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子.3 .核外電子的排布規(guī)律：先排內(nèi)層，后排外層。第一層上最多排2個電子。第二層上最多排8個電子。最外層上最多排8個電子。（三）各元素原子最外層電子數(shù)目的特點:元素最外

9、層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體兀素8（He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金JWj匕套一般4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱樱_到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)越少，越易失去電子，越活潑。非金屬兀素一般4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子，使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)越多，越易獲得電子，越活潑。所以，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)（三）離子化合物1 .離子：帶電的原子或原子團叫做離子。例如鎂離子（Mg2+）俊根離子（NH/）2 .離子的分類：陽離子：帶正電的離子叫陽離子。例如鈉離子（Na+）2-x陰離子：帶負電的離子叫陰離子。例如氧離子（O）3 .離子的表示方法：陽

10、離子：是在元素符號右上方標(biāo)“十電子的數(shù)目，電子數(shù)為1時，“1”必須省略。Fe2+、Fe3+、NH4+、Zn2+、Ag+、H+然后在正號前面標(biāo)出元素的一個原子失如鋁離子（Al3+）、Na+、Mg2+、Cu2+陰離子：是在元素符號右上方標(biāo)“一”，然后在負號的前面標(biāo)出元素的一個原子得電子的數(shù)目，電子數(shù)為“1”時，必須省略。如硫離子（S2-）、氯離子（Cl-）、Cl-、O2-、S2-、F-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-等。4 .離子化合物：由陰陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。例如氯化鉀、氯化鈉等。離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素組成。5 .離子化合物的構(gòu)成粒子一離子。如氯化鈉是由大量氯

11、離子和鈉離子構(gòu)成。（四）共價化合物1 .定義：以共用電子對形成分子的化合物。如氯化氫、水、二氧化碳等。2 .共價化合物的構(gòu)成粒子一分子。如水是由大量的水分子構(gòu)成。共價化合物一般是由幾種非金屬元素組成。如CO2、H2SO4等。第六節(jié)化合價（一）化合價1 .定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。2 .表示：符號十?dāng)?shù)字例如：鋁的化合價為+3,氧的化合價為2。3 .化合價的實質(zhì)：合物項目離子化合物共價化合物數(shù)字（"1制不能省略）元素的一個原子得失電子的數(shù)目元素的一個原子形成共用電子對的數(shù)目符號與離子所帶的電荷一致偏離的原子顯正價偏向的原子顯負僑例+1-1NaCl+1

12、*1HC14 .化合價的一般規(guī)律：在化合物里氧顯-2價，氫顯+1價；金屬元素常顯正價，非金屬元素常顯負價；在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零；一種元素在不同條件下能顯不同的化合價；在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。（二）化合價與化學(xué)式的關(guān)系1 .根據(jù)化學(xué)式可求出化合物中元素的化合價理論根據(jù)：化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零2 .據(jù)化合價可寫出化合物的化學(xué)式根據(jù)化合價寫化學(xué)式的方法：最小公倍法（見書）交叉法：A.寫出組成物質(zhì)的兩種元素的元素符號（正左負右）。B.求出兩種元素化合價絕對值的最簡比。C.把最簡比交叉寫在元素符號的右下角。D.檢查化學(xué)式是否正確。（三）化合物化學(xué)式的讀法：（從右往左讀）1

13、.化合物中元素沒有變價時，讀作“某化某”。H2O（氧化氫）、Na2O（氧化鈉）、KCl（氯化鉀）等2 .化合物中元素有變價時，讀作“幾某化幾某”。CO2、CO、SO2、SO3、Fe3O4、MnO2、P2O5等3 .化合物中有氫氧根時，讀作“氫氧化某”。NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Mg（OH）2（氫氧化鎂）4 .化合物中有酸根時，讀作“某酸某”。K2SO4（硫酸鉀）、CaCO3（碳酸鈣）、MgSO4（硫酸鎂）5 .當(dāng)鐵元素顯+2價時，在“鐵”的前面加“亞”字。FeCl2（氯化亞鐵）、FeSO4（硫酸亞鐵）、FeO（氧化亞鐵）例1.實驗測得電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2：

14、1,又知氫氣和氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度分別為0.0899gL-1和1.429gL-1。求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。又知水的相對分子質(zhì)量為18,求水的化學(xué)式。分析：已知水的相對分子質(zhì)量為18,又要知道水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比，就可求出水的化學(xué)式解：生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（2X0.0899）:（1X1.429）=1:8即水中氫和氧兩元素質(zhì)量比為1:8,其原子的個數(shù)比為2:1設(shè)水的化學(xué)式為H2xOx,則有X=1,水的化學(xué)式為H2O0例2.在Fe、Fe2+、Fe3+和三種微粒中，一定相同的是()A,電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.所帶電荷數(shù)D.核電荷數(shù)分析：三種微粒是鐵原子、亞鐵離子和鐵離子，它們的核

15、外電子數(shù)不同，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同。答案為Do例3.某元素在其氯化物和硫化物中均顯+4價，已知該元素的氯化物與硫化物的相對分子質(zhì)量比為77:38,該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試求：該元素的相對原子質(zhì)量；該元素的名稱和元素符號。分析：某元素為R,化合價為+4價，其氯化物為RC14,硫化物為RS?。設(shè)其相對原子質(zhì)量為r,(r+35.5X4):(r+32X2)=77:38,r=12,該元素為碳C。例4.已知用碳還原烘干的銘酸鈉可制得氧化銘：4Na2CrO4+4C+O2=4Na2CO3+2Cr2O3。在這反應(yīng)前后的兩種含銘的化合物中，銘的化合價依次是A.7、3B.6、3

16、C.6、5D.5、6分析：銘的化合物分別是Na2CrO4、2Cr2O3,根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零，求出化合價分別為+6,+3。答案為Bo【模擬試題】、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意)1 .氫氣不同于其它氣體的最顯著特征是A.無色、無味B.難溶于水C.可以燃燒D.密度最小2 .下列說法不正確的是A.用氫氣流吹肥皂泡的實驗可以證明氫氣的密度比空氣小B.氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗可以證明氫氣具有還原性C.氫氣在常溫下是穩(wěn)定的D.空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%74.2%這個范圍，點燃時很安全3 .下列說法正確的是A.鋅?？梢灾脫Q出稀硫酸中的氫氣B.燃燒不一定要有氧氣參加C.點燃氫氣前

17、不一定要先檢驗純度D.純凈的氫氣是一種無色有刺激性氣味的氣體4 .下列物質(zhì)燃燒時看不到火焰的是A.氫氣在空氣中燃燒C.鐵絲在氧氣中燃燒5.下列物質(zhì)中不含水的是A.昆蟲B.液氧B.硫在氧氣中燃燒D.一氧化碳在氧氣中燃燒C.蔬菜D.人體6 .氣球充入下列氣體不可能升空的是A.H2B.HeC.NH3D.CO27 .電解水時常在水中加入少量硫酸以增強水的導(dǎo)電性，若用8%的稀硫酸25克，通直流電進行電解，過段時間后稀硫酸濃度為10%,則發(fā)生電解的水的質(zhì)量為A.2克B.4克C.5克D.2.5克8 .核電荷數(shù)是以下數(shù)據(jù)的元素，能形成XY2型的化合物的一組是A. 1和17B.16和13C.1和8D.6和169

18、,元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子Xm+與元素丫的陰離子Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為B. a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n+a10,與鈉離子核外電子數(shù)相同的一組微粒是C. NA.NeB.OH-、H2OC.Mg2+、OD.H+、A產(chǎn)11 .如果一個碳-12原子的相對原子質(zhì)量為24,下列各項中氧原子的相對原子質(zhì)量；一個碳-12原子的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量10克氧氣所含有的分子數(shù)，不會改變的是A.B.C.D.12 .實驗室制取氫氣的操作中，采用排空氣法收集氫氣時導(dǎo)管口應(yīng)插到集氣瓶的部位是A,接近底部B,中部C,上部D,任意部位二、填空題：1.某元素R9.3克與氧化合，生成21.3克氧化物R2O5,R元素的1個原子中含有16個中子，則R原子核內(nèi)含有個質(zhì)子。2,核電荷數(shù)都小于18的A.B,C三種元素，核電荷數(shù)按A.B.C依次增大，C+離子與A.B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成C2B型和AB2型化合物，（其中C和A都呈最高價），則：A元素的名稱是,B元素的符號是。三種元素兩兩結(jié)合，形成的離子化合物的化學(xué)式是,形成的共價化合物的化學(xué)式是。三種元素相互形成的化合物的化學(xué)式為。3,按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相