【精品高考化學】2019北京高三一模化學分類匯編--探究性試驗題+答案

1、2019年高三一?；瘜W分類匯編一探究性實驗題朝陽區(qū)28. （15分）某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。實驗I:向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。資料：IO3-在酸性溶液氧化I-,反應為IO3-+5I-+6H+=312+3H2O（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有性。（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：i. t秒前未生成I2,是由于反應的活化能（填大”或小"），反應速率慢導致的。ii. t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,（用離子方程式表示），I2被消耗。（3）下述實驗證實了假設ii合理。

2、實驗II:向實驗I的藍色溶液中加入,藍色迅速消失，后再次變藍。（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。實驗III:K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：表盤J1K時間/min0t1t2t3t4酸化的、h偏轉ag右偏至Y指針回到“0處，又返至“X處；如此周期性往復多次指針歸零K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現象是1/16a極區(qū)0ti時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3-在a極放電的產物是結合反應解釋t2t3時指針回到“說的原因：。(5)綜合實驗I、II、III,下列說法正確的是。A.對比

3、實驗I、II,t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化B,對比實驗I、III,t秒前IO3-未發(fā)生反應C.實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-東城區(qū)28.(15分)已知:物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20C)2.4X101.4x103.0X17)1.5xfb某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化3滴0.1mol/LA溶液實驗操作:充分振蕩后*1mol/LC溶液充分振蕩后，-足量稀鹽酸01試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗IBaCl2Na2CO3Na2SO4實驗nNa2SO4Na2CO3有少量

4、氣泡產生，沉淀部分溶解2mL0.1mol/LB溶液過濾，取洗凈實驗I說明BaCO3全部轉化為BaSO4,依據的現象是加入鹽酸后，實驗n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是。實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：0.1mol/LKI(aq)(2)探究AgCl和AgI之間的轉化3滴0.1mol/L乙溶液實驗出:充分振蕩后加2mL0.1mol/L甲溶液AgI轉化為AgCl,于實驗IV:在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到2/16是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a>c>b>0）o裝置步驟電壓表讀數i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka*窩產國a】mN

5、|_I001tnul.LAHii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全bm.冉向B中投入一定量NaCl（s）c過.重復1,再向B中加入與iii等量NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。實驗出證明了AgCl轉化為AgI,甲溶液可以是（填序號）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是。 結合信息，解釋實驗IV中bva的原因：。 實驗IV的現象能說明AgI轉化為AgCl,理由是。（3）綜合實驗IIV,可得出結論：。3/16豐臺區(qū)

6、28.（17分）某小組研究FeCl3與Na2s的反應，設計了如下實驗:0.1mol/LFeCl3r-pH=1.725mL0.1mol/LNa2s實驗a實驗b實驗cFeCl3體積5mL10mL30mL實驗現象產生黑色渾濁，混合液pH=11.7黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7pH=12.2I.探究黑色沉淀的成分查閱資料：Fe2s3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，FeS（黑色）在空氣中易變質為Fe（OH）3設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1）同學甲認為實驗

7、a中黑色沉淀為Fe2s3,實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2s3又有FeS,依據的實驗現象是。同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S,理由是。設計實3檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。加入95%酒精已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質量分數的增大而增大。振蕩、靜置取上層清液加入試劑a1觀察現象實驗證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是,觀察到的現象為。II .探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因經查閱資料，可能的原因有兩種：原因1:pH影響了Fe3+與S2-的性質，二者不能發(fā)生氧化還原反應。4/16原因2:沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還

8、原反應。設計實驗：電極材料為石墨(2)試劑X和Y分別是甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現象是由此得出的實驗結論是III .探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因實驗2實驗112mL0,1mclLFeChpH=l7i固體溶辭，聞到微量telFcS臭雞蛋氣味，溶淹出現淡黃色渾濁。J多固體立即澹解.聞朝贊堂皇海D-/pH=l-7蛋氣味，海灌出現淡黃色渾'由分別加入'、3mLpH二1一7置媵一段時I國后固用漕解"尾到截蚩具Fa際雞蛋氣味，溶

9、帶出現淡黃邑渾濁(3)用離子方程式解釋實驗1中的現象、(寫離子方程式)。結合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現象相同與不同的原因5/16海淀區(qū)28. (16分)某實驗小組對FeCl3分另IJ與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究?！炯淄瑢W的實驗】裝置編R試劑X實驗現象INa2SO3溶液（pH=9）閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉IINaHSO3溶液（pH=5）閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(1)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：(2)甲同學探究實驗I的電極產物。取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入,產生白色沉淀，

10、證明產生了SO2。該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為。(3)實驗I中負極的電極反應式為?！疽彝瑢W的實驗】乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：6/16裝置編R反應時間實驗現象10.5mL1nml-L*1RjCb溶液1pH-1)2nhJ1tmiljL_|21-NnHSO福液(pH)III0-1min產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出1-30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色30min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程

11、式表示的可能原因。Fe3+3HSO3Fe(OH)3+3SO2；。(5)查閱資料：溶液中Fe3+、SO2、OH三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：HOFeOSOjHOFeOSDz-*Fe2t+SOi-(紅色)(粒色)從反應速率和化學平衡兩個角度解釋130min的實驗現象：。(6)解釋30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：。【實驗反思】(7)分別對比I和II、II和III,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應和有關(寫出兩條)門頭溝28.(16分)某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質進行探究。回答下列問題：(1)配制0.5mol-I；1FeSO4溶液時，將稱量好的硫酸

12、亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結合化學用語解釋稀硫酸的作用。該實驗小組做如下實驗。實驗序號操作及現象7/16i取2mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1mol1Na2s溶液，產生大量黑色沉淀ii取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1moliKSCN溶液無現象，通入,段時間。2,溶液變?yōu)闇\紅色iii重復實驗ii,向淺紅色溶液中加入5%H2O2溶液至過量，產生無色氣體(經檢驗為O2),溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是FeSoNa2s溶液呈堿性，FeSO4溶液與其反應不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是。(3)用離子方程式表示步

13、驟ii中溶液變紅的原因：、。(4)甲同學探究步驟iii中溶液褪色的原因，提出如下假設：a.Fe3+被H2O2還原b.SCN-被02氧化c.SCN-被H2O2氧化乙同學根據上述實驗現象認為假設b不成立，他依據的現象是。甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設c成立。請將以下實驗操作及現象補充完整。步驟試劑及操作現象i取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液ii(5)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次是、(填字母標號)。a.品紅溶液b.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba(N

14、O3)2溶液e.濃H2SO4C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別是、。8/16寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式石景山28.(16分)某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如下實驗:試管中試劑實驗滴加試劑現象1Ii.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現象ii.先變紅，后褪色口2mL0.1mol/LKSCN溶液niii.先加1mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)SCN存在兩種結構式，分別為NCS和S=C=N,SCN一是二者的互變異構的混合物

15、，請寫出CS.的電子式(2)用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因石墨X溶液(3)用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SUN被酸性KMnO4氧化為SO42,并設計如右圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是,Y溶液是,檢驗產物SO42的操作及現象是(4)針對實驗n紅色明顯變淺”的現象，實驗小組進行探究。甲同學查資料得知：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即鹽效應”。鹽效應”使Fe3+SCN=Fe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結合成Fe(SCN)2+的機會減少，溶液紅色變淺。9/16乙同學認為SC5可以與Fe

16、2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3+SCN一=Fe(SCN)2+平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCN-難絡合，于是乙設計了如下實驗:5mlj0J5:0011FTSO,“海港紅色溶波XKSCN落/另成三等份'(JJnLOJtnolLA卜磔。4海詼0SitLfl/nioLLFIQ;溶潛紅色比1法由此推測，實驗n紅色明顯變淺”的原因是(5)工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應原理是：以KSCN為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti(出)，反應的化學方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2=2Ti(SO4)2+(NH4”SO4+2FeSO4,則達到滴定

17、終點的實驗現象是10/16西城區(qū)28.(16分)文獻表明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，完成如下實驗。資料：i.草酸(H2c204)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀aFefCtO.h。】為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：疝一一Fc"+K=63*】0fiii.FeC2O4-2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸。【實驗1】通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。操作現象在避光處】向10mL05m相L/iFeCh溶液中猥慢加入0.5morr1K2C2O4溶液至過量攪拌.充分反應后，冰水浴冷卻，

18、過濾得到厚綠色溶液和翠壕色晶體(l)C2O42-中碳元素的化合價是。(2)取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是。(3)經檢驗，翠綠色晶體為設計實驗，確認實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是。實驗l中未發(fā)生氧化還原反應的原因是。(4)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：一口OOF：HQ-=FcCiO4'2H1O1+*4【實驗2通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應的難易，判斷二者還原性的強弱。11/16步驟部作現象J向1hicL

19、L_1FcSd溶液中加入1mLt>.5moPL_1K&O*溶液*粵源立即產生黃色沉淀洗滌I中的黃色沉淀.向其中加入過量的溶液，振蕩.靜置劇烈放熱，產生大量的紅褐色沉淀和無色包悻ni侍充分反應后，向其中加入稀疏酸，調節(jié)pH匏為4得到翠焦色溶液一(5)證明Fe2+被氧化的實驗現象是。(6)以上現象能否說明C2042-沒有被氧化。請判斷并說明理由：用FeCl3溶液、K2c2O4溶液和其他試劑，設計實驗方案比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。畫出裝置圖并描述預期現象：。12/16參考答案朝陽區(qū)28.(15分)(1)還原i.大ii.I2SO2H2O2ISO22H(3)少量Na2SO3(

20、4)生成白色沉淀I此時，a極區(qū)發(fā)生反應IO3-+5I-+6H+=312+3H2O,IO3-不再與SO32一發(fā)生反應,外電路無電流通過AC東城區(qū)28.(15分)(1)沉淀不溶解或無明顯現象BaCO3+2H+=Ba2+CO2f+HOBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)-Ba2+(aq)+So4-(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO3-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(2)b2I-2e-=I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱實驗iv表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-=

21、AgCl+I-(3)溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現豐臺區(qū)13/16溫（17分）（D中沉淀無明品變化.c巾胃色沉淀部分變?yōu)榧t褐色.（1分）依據化合價升降彳忻.鐵元*化合價簿低，硫元素化分價必然升高.6分）水門分）溶液變渾拽d分）（2）25mLpH=12NnOH溶液（I分）5niL。1皿LEFK1溶液（I分）不介理，因為空氣中的箕氣也可能輒化S'C分）珈左韻燒杯中的液體.加入鐵鼠化伸K式F«CN詞溶海.沒行4E色沉淀產生（2分）飆化違臟反應不儺發(fā)生的原因是pH影啊fF。”和S工的性質（1分）（3

22、）FeS+21T=H;St+FjFeS+2Fe>=訃尸+S（2分）實上現於相同的卓因：實險2中兩份稽液的ST）桶網,都存在十南FGSmmuFuZiq）+S（aq）.曠寸小結合上成日密酸忖條竹卜Fu寸或發(fā)生儀化還嵌反應.兩腫因桑使得式修低,平衡正向出功.U分）現象小國的增內是,加入FeChfff液比加入鹽酸的體系c（Fe。更火.媵件條件屋F/。力發(fā)生也出坯堆反應旌木埔火，因此閨體沼螂更快.（1分）+1海淀區(qū)28.（16分）（1）Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（1分），鹽酸抑制氯化鐵水解（1分）（2分）（2）足量鹽酸和BaCl2溶液（各1分，共2分）取少量FeCl3溶液電極附近的混合

23、液，加入鐵富化鉀溶液（1分），產牛藍色沉淀（1分），證明產生了Fe2+（2分）3SO2jHQ-后+2HSO,（或附-霜+h。=S氏:2氏）q分）說明：SO32-26+2OH-=SO42-+H2O不得分，題目中pH=9的溶液是由于SO32-水解，OH-來自于水的電離。H1H刈一嘰。小。Q分）（5）生成紅色配合物的反應速率快（1分），紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在14/16T卜5O2_的作用下，橙色的HOFeOSOg濃度下降，平衡11口好?05口工一不斷正（?ns向移動,最終溶液幾乎無色（1分）（2分）（6）反應后的Fe2+被空氣氧化為Fe3+（1分），過量的HSO3電離提供SOa2',溶液中Fe3+、SO/、oh三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物（1分）（2分）（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSOa溶液中SO32一濃度不同（或Na2SO3與NaHSOa不同，或Na2SO3與NaHSOa的陰離子不同）、反應物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條，各1分，共2分）門頭溝28. （16分）（1） Fe2+2H2OUFe（OH）2+2H+加入稀硫酸，增大H+濃度，平衡左移，抑制Fe2+水解（2分）（2） FeS溶解度更小（1分）（3） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OFe3+3SCN'-Fe（SCN