25物質(zhì)轉化的規(guī)律

1、課題2.2物質(zhì)轉化的規(guī)律課型新授課時第1課時教學目標1知識與技能：能通過學習非金屬單質(zhì)與其化合物的轉化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉化。2過程與方法：能利用物質(zhì)轉化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的途徑。3情感、態(tài)度、價值觀：通過學習，使學生接受物質(zhì)是變化證唯物主義的物質(zhì)觀。重點非金屬單質(zhì)與其化合物的轉化規(guī)律。難點尋找物質(zhì)制取的途徑教學方法演示法，講授法板書設計第2節(jié)物質(zhì)轉化的規(guī)律一、非金屬與其化合物的轉化1、非金屬+氧氣f非金屬氧化物2、非金屬氧化物+水t酸二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉化1、金屬+氧氣f金屬氧化物2、金屬+非金屬f鹽（無氧酸鹽）3、金屬氧化物+氧氣f堿（可溶性堿）教學過程（一）引入新課我們在第一章

2、中學習了物質(zhì)的變化，在化學變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)，有些是不同種類的物質(zhì)。那么哪些種類的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學反應？物質(zhì)之間的反應遵循怎樣的規(guī)律呢？（二）新課教學一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉化演示1硫的可燃性觀察外觀：硫磺（黃）是淡黃色的粉末狀固體。硫在空氣中燃燒：加熱時，硫黃會產(chǎn)生淡藍色火焰，生先熔化，繼續(xù)加熱，硫黃被點燃硫黃在空氣中燃燒,成有刺激性氣味的氣體。成有刺激性氣味的氣體。硫在氧氣中燃燒:燃燒程度更加劇烈,會產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。步驟2和3發(fā)生的化學反應相同。反應的方程式為：S+02=點燃=S02說明：為避免燃燒匙被腐蝕，可事先在燃燒匙內(nèi)放少量細沙硫黃的量不宜太多

3、。 生成的二氧化硫是有毒的、有刺激性氣味的氣體，不宜直接排放到空氣中，點燃硫黃的實驗最好在通風櫥中進行聞氣味應用”招氣入鼻”法，不能將鼻子直接湊到瓶口去聞。 要出去瓶內(nèi)二氧化硫，可向瓶內(nèi)加適量的NaOH溶液。方程式為:2Na0H+SO2=Na2SO3+H2OC02f或C0PH2點燃P2O5TH2O說明：當氧氣充足時，生成二氧化碳（現(xiàn)象：發(fā)出白光，劇烈燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體），不充足時生成一氧化碳（生成無色無味氣體，點燃生成的氣體會產(chǎn)生藍色火焰，并放出熱量）。冬天，家庭中用炭取暖時應注意通風。以免產(chǎn)生大量一氧化碳而引起中毒 現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙（微小的五氧化二磷固體小顆粒）。用紅磷可除

4、去燈泡內(nèi)可能存在的少量氧氣，防止鎢絲氧化熔斷；紅磷可用于測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣可作高能燃料（如用于火箭發(fā)射）。由于氫氣燃燒時放出很高的熱量，生成物是無污染的水，因此氫氣是未來的理想燃料。小結：非金屬+氧氣T非金屬氧化物演示2：二氧化碳與水反應。取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水吹氣或通入二氧化碳。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，比較2只燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象并說明原因。答：通二氧化碳的燒杯中液體變紅色，不通二氧化碳的燒杯中顯紫色。 從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：甲中液體無變化，乙中有氣泡產(chǎn)生，紫色石蕊試液由紅色又變回紫色。解

5、釋：二氧化碳與水反應生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅。同時，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解。方程式：CO2+H2O=H2CO3反（正常情況下人體血液的PH為7.357.45,但在通風不良的場所時間過長，吸入含較多二氧化碳的空氣，將使血液里二氧化碳的含量增加，血液的PH會降低。H2CO3二加熱=CO2f+H2O非金屬氧化物+水T酸（注：SiO2+和一些不成鹽的化合物如CO等不能跟水反應生成碳相應的酸。酸受熱會分解，生成相應的非金屬氧化物。例如：H2SO4=加熱=H2O+SO3）即非金屬氧化物和酸的轉化規(guī)律為：非金屬氧化物水酸加熱思考：SO3TH2SO4應如何反應。SO3+H2O=H2SO4SO2TH2SO

6、4反能不能一步完成？答：不能。SO2與H2O反應生成亞硫酸，不能直接生成硫酸。課內(nèi)練習：請寫出下列物質(zhì)間轉化的化學方程式PtP2O5TH3PO4二、酸與鹽之間的轉化活動：將稀硫酸分別倒入盛有氧化銅、氫氧化銅、和碳酸銅的試管中。/現(xiàn)象：不溶于水的氧化銅、氫氧化銅、和碳酸銅慢慢消失。生成監(jiān)色溶液。結論：用化學方程式表示。歸納：酸與鹽之間的轉化規(guī)律：酸三種途徑鹽4酸例題：寫出以鹽酸為原料制取氯化鋅的化學方程式。解析：從酸的通性著手可以寫出四種化學方程式。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2T； Zn0+2HCl=ZnCl2+H2O； Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H20； ZnCO3+2HC

7、l=ZnCl2+H20+CO2T教學反思：1非金屬單質(zhì)與其化合物的轉化規(guī)律。(四個圓圈)課題2.2物質(zhì)轉化的規(guī)律課型新授課時第2課時教學目標1知識與技能：掌握金屬單質(zhì)與其化合物的轉化規(guī)律，能利用規(guī)律制取物質(zhì)；了解元素的游離態(tài)與化合態(tài)；掌握金屬冶煉的原理。2過程與方法：運用實驗和分析討論的方法，最后通過歸納得出結論。培養(yǎng)理解能力和分析問題的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過學習，使學生接受物質(zhì)是變化證唯物主義的物質(zhì)觀。重點金屬單質(zhì)及其化合物的轉化規(guī)律。難點金屬單質(zhì)及其化合物的轉化規(guī)律。教學方法演示法，講授法教學準備硫粉，氧氣，二氧化碳，鐵粉，蒸餾水，試管，燒杯，燃燒匙，火柴等。板書第2節(jié)物質(zhì)轉化

8、的規(guī)律設能使某些含氧化合物失去氧，具有還原性，在反應中作還原劑計（一）引入新課提問：在自然界里僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)的形式存在，大部分金屬是以化合物的形式存在的，知道是為什么嗎？一一大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應而生成化合物。（二）新課教學一、金屬單質(zhì)與其化合物的轉化。概述：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可以直接反應生成相應的鹽。金屬單質(zhì)可以與氧氣反應轉化為相應的氧化物，氧化物與水反應生成相應的堿。女口CafCaOCa（OH）2NafNa2OfNaOH練習：分別寫出鐵、銅、鎂與氧氣的反應方程式，F(xiàn)e+O2（火星四射，生成黑色固體）Cu+02（紅色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)）Mg+O2（

9、發(fā)出耀眼白光，生成白色物質(zhì)小結：金屬+氧氣f金屬氧化物演示3:鐵粉和硫磺的實驗。取少量鐵粉放在白紙上，觀察到鐵粉呈黑色。 用磁鐵接近鐵粉和硫粉的混合物，觀察有何現(xiàn)象？答：觀察到磁鐵吸引了許多鐵粉。（鐵粉被磁鐵吸引，附在磁鐵表面）；解釋：說明鐵具有鐵磁性，能被磁鐵吸引。 用藥匙取少量淡黃色的硫粉。將硫黃與鐵粉混合。 將混合物在試管中進行加熱，觀察有何變化？現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成黑色固體，并放出大量熱量。 再用磁鐵吸引反應所得的生成物，觀察有何現(xiàn)象？將試管內(nèi)的生成物倒在白紙上，觀察到生成物成黑色。用磁鐵靠近生成物，發(fā)現(xiàn)磁鐵不能吸引生成物。*學生討論：鐵跟硫黃發(fā)生了化學反應，生成了不同于鐵的新物質(zhì)。（

10、鐵和硫化亞鐵是兩種不同的物質(zhì)。）寫出有關的化學方程式：Fe+S=加熱=FeS此反應的基本類型是化合反應。小結：金屬+非金屬f鹽（無氧酸鹽）*請你舉出其他金屬與非金屬之間轉化的實例。2Na+Cl2二點燃=2NaCI過濾Cu+Cl2二點燃=CuCl2Hg+S=HgS2Fe+3Cl2二點燃=2FeCl3Mg+S=點燃=MgS二、金屬氧化物與其化合物的轉化演示4:生石灰與水的反應將生石灰投入加有水的蒸發(fā)皿中，在清液中滴幾滴酚酞試液。觀察有何現(xiàn)象？答：生石灰溶于水變成白色粉末放出大量的熱試液變紅。*寫出有關的化學方程式。CaCaOCa(OH)2*注意點：不要在建筑工地的石灰坑邊玩耍，以免掉入燙傷。CaO

11、與水化合生成的熟石灰有腐蝕性，Ca(OH)2的微溶于水。小結：金屬氧化物+水t堿(可溶性堿)延伸：氧化鉀、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋇與水化合可生成相應的堿。即金屬活動性較強的鉀、鈉、鋇、鈣所對應的氧化物能與水直接化合，生成對應的堿，這些堿溶液的堿性都較強。氧化銅等與水不會反應。即不溶性堿所對應的氧化物，不能直接跟水化合。如：Fe2O3+3H2O-不反應。常見堿的溶解性：可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2的微溶性堿：氫氧化鈣不溶性堿：Cu(OH)2,(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)Mg(OH)2(白色)堿轉化為金屬氧化物活動：在蒸發(fā)皿中放入氫氧化銅粉末，加熱?，F(xiàn)象：藍色固體變黑。結論：Cu(

12、OH)2=加熱=CuO+H2O;歸納：不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。又如：2Fe(OH)3=加熱=Fe2。3+3H2O/但可溶性堿加熱不容易分解。講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過冶煉，將化合物轉變?yōu)閱钨|(zhì)。金屬冶煉就是在金屬氧化物中加入還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。作為還原劑的物質(zhì)有碳、氫氣、一氧化碳。寫出它們分別與氧化銅反應的方程式。常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應。碳能奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質(zhì)。演示1碳與氧化銅的反應*觀察現(xiàn)象？試管中的變化和石灰水中的變化裝置說明：應使試管口略向下傾斜，根據(jù)酒精燈外焰的高度

13、固定試管。為使現(xiàn)象明顯，最好用酒精噴燈。實驗結束時，應先移去盛有石灰水的燒杯或試管，再熄滅酒精燈，以免石灰水倒吸入試管內(nèi)，引起試管炸裂?，F(xiàn)象：加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)紅色物質(zhì)，澄清石灰水變渾濁。說明有二氧化碳生成?？梢娔咎扛趸~反應生成了銅和二氧化碳。*寫出有關的化學方程式C+2CuO高溫一2Cu+CO2*介紹其它有關碳和一氧化碳的化學反應。熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應，生成一氧化碳。一氧化碳也會奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。C+CO2高溫2COCO+CuO加熱一Cu+CO2思考：一氧化碳是否具有還原性？為什么？答：因為一氧化碳能跟氧結合，故具還原性。一氧化碳與金屬

14、氧化物反應。先通一氧化碳，估計玻璃管中空氣排盡后開始加熱。觀察到的現(xiàn)象是紅褐色的氧化鐵固體變?yōu)楹谏?，（產(chǎn)生的氣體能使）澄清石灰水變渾濁。這是工業(yè)上冶煉鐵的原理。C+CuO鐵的冶煉原理：在高溫下利用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵Fe203+3CO二高溫=2Fe+3CO2思考：該實驗設計有何不足之處？答：該裝置中沒有尾氣處理裝置，尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒。尾氣的直接排放會污染空氣。如何除去反應過程中的尾氣？答：在尾氣排放處用酒精燈點燃，除去過量的一氧化碳，即點燃除去?；蚴占幚須錃膺€原氧化銅?；顒樱河^察氧化銅顏色：黑色?，F(xiàn)象：黑色固體變成紅色，試管口產(chǎn)生水滴?；瘜W方程式：H2+Cu

15、0=加熱=Cu+H2O實驗步驟：裝氧化銅；固定試管通氫氣：排盡試管內(nèi)空氣，以免發(fā)生爆炸。加熱：（點燈）黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)（試管中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色物質(zhì)），同時試管口有水珠出現(xiàn)（管壁出現(xiàn)小液滴）。停止加熱（熄燈）繼續(xù)通氫氣，直至試管冷卻，以免紅熱的銅重新被氧化，（防止灼熱的銅和空氣中的氧氣反應又變成黑色氧化銅。）影響實驗效果。停止氫氣。*思考：如果兩步顛倒，后果是可能引起爆炸。如果兩步顛倒，后果是灼熱的銅和空氣中的氧氣反應又變成黑色的氧化銅。討論由氧化銅制銅，還可以用其他什么方法？答：還可用炭或一氧化碳與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。 為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣

16、，后給氧化銅加熱？答氫氣是可燃性氣體，與空氣混合后遇明火容易發(fā)生爆炸。實驗開始要先通氫氣再加熱，就是為了防止氫氣和空氣混合加熱時試管內(nèi)爆炸。 銅在空氣中加熱很容易被氧化成氧化銅，在實驗過程中要注意什么？答：實驗結束時要先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅。 盛放氧化銅的試管口為什么需略向下傾斜？防止反應生成的水倒流到受熱的試管底部引起炸裂。（防止水蒸氣冷凝后倒流引起試管破裂）。導管應伸到試管底部、藥品的上方，這樣有利于排盡管內(nèi)空氣。還原反應與還原劑含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應。如氧化銅中的氧被C、出、C0等奪取，氧化銅發(fā)生了還原反應

17、。C、H2、CO等能從氧化銅、氧化鐵中奪取氧的能力叫做還原性。具有還原性的物質(zhì)（在反應中）可做還原劑。如2AI+Fe203=點燃=2Fe+Al203W+3H2=加熱=W03+3H20，其中還原劑是氫氣。鐵的冶煉原理：在高溫下利用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來。主要反應的化學方程式為：Fe203+3C0二高溫=2Fe+3C02金屬冶煉原理：還原法：金屬氧化物一與還原劑C、H2、C0共熱一游離態(tài)教學過程金屬置換法：金屬鹽溶液加活潑金屬（比鹽中金屬活潑）游離態(tài)金屬三含雜質(zhì)的化學方程式計算化學方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純物的質(zhì)量要先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入計算。計算

18、方法：純度=純物質(zhì)質(zhì)量/不純物質(zhì)質(zhì)量x100%；純物質(zhì)的質(zhì)量二含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量x純度。例題1:現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦石400噸，其中含F(xiàn)e2Q+多少噸？能煉出含鐵元素98%的生鐵多少噸？（計算結果保留一位小數(shù)）解析：400噸x80%=320噸設能煉出含鐵元素98%的生鐵的質(zhì)量為XFe203+3CO二高溫=2Fe+3CO2160112320噸X*98%160/320噸=112/X*98%X=228.6噸答：做一做：（見b本16頁題7）計算5噸含80%氧化鐵的赤鐵礦中含鐵是多少噸？（208噸）課題2.2物質(zhì)轉化的規(guī)律課型新授課時第3課時教學目標1知識與技能：化合物之間的相互轉

19、化，掌握物質(zhì)間相互轉化的規(guī)律。2過程與方法：練習尋找物質(zhì)轉化的規(guī)律，并運用歸納法加以綜合。3、情感、態(tài)度、價值觀：使學生接受物質(zhì)是變化證唯物主義的物質(zhì)觀。重點利用物質(zhì)轉化規(guī)律圖來了解物質(zhì)的化學性質(zhì)及物質(zhì)間轉化規(guī)律難點材料的發(fā)展和利用對人類文明的促進作用教學方法講授法，討論法板書設計第2節(jié)物質(zhì)轉化的規(guī)律一、兩條縱線金屬f金屬氧化物f堿f鹽非金屬f非金屬氧化物f酸f鹽二、四條橫線三、四條斜線四、兩條折線教學反思1用一種試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的，該試劑是氫氧化鈣溶液。(一) 引入新課觀看視頻片段，思考所發(fā)生的化學變化。溶洞原理CO2+CaCO3+H2OCa

20、(HCO3)2不溶可溶鐘乳石形成原理：Ca(HCO3)2加熱一CO2+CaCO3(+H2O演示：蛋殼的變化1、將生雞蛋投入稀鹽酸中，觀察有何現(xiàn)象？答：雞蛋表面產(chǎn)生大量氣泡。雞蛋一會兒沉下去，一會兒又浮起來，不斷地上下沉浮。蛋殼表面有小坑，且逐漸變軟。2解釋：蛋殼的主要成分是碳酸鈣，當把雞蛋放入鹽酸中時，雞蛋重力大于所受浮力，因此雞蛋下沉。與鹽酸接觸后立刻發(fā)生化學反應：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T生成的二氧化碳氣體就附著在雞蛋殼表面，將雞蛋托起，此時，雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋就向上浮起；接近液面時，二氧化碳氣泡破裂，二氧化碳氣體逸到空氣中，雞蛋的重力又大于其受到的浮力，

21、又向下沉。不斷循環(huán)，上下沉浮。(二) 新課教學根據(jù)圖217,小結物質(zhì)轉化的規(guī)律。1、兩條縱線：金屬f金屬氧化物f堿f鹽如CafCaOfCa(OH)2fCaCO3+(兩種方法：二氧化碳、氫氧化鈣)*金屬+氧氣f金屬氧化物*金屬氧化物+水f堿(可溶性堿)Na2O+H2O=2NaOH；CaO+H2O=Ca(OH)2/BaO+H2O=Ba(OH)2注：不能把反應的一般規(guī)律絕對化。例如，金屬氧化物中，只有氧化鉀、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋇等能跟水化合生成對應的堿。*堿+鹽f新堿+新鹽(各舉例)Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03J+2NaOH非金屬f非金屬氧化物f酸f鹽如：CfCO2fH2CO3fNa2

22、CO3+H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O*非金屬+氧氣f非金屬氧化物S+O2=點燃=SO2/4P+5O2=點燃=2P2O5*非金屬氧化物+水T酸C02+H2O=H2C03；/S02+H2O=H2S03SO3+H2O=H2S04注：非金屬氧化物中，S02+及一些不成鹽氧化物(如C0、N0等)不能與水反應生成酸。*酸+鹽T新酸+新鹽CaC03+2HCI=CaCI2+H2O+C02f2、四條橫線：*金屬+非金屬f鹽如：2Na+CI2=2NaCI過濾Cu+CI2=加熱=CuCl2Fe+S=加熱=FeS說明：當非金屬為氧氣時，生成物應為氧化物。*金屬氧化物+非金屬氧化物f含氧酸鹽女口：Ca

23、O+S02二高溫=CaSi03Na20+C02=Na2C03*堿+酸f鹽+水條件：反應物中至少有一種可溶。Na0H+HCI=NaCI+H2O;Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H2O*鹽+鹽f新鹽+新鹽；條件：參加反應的鹽必須可溶，因為只有鹽溶液之間才有可能交換離子。生成的鹽中至少有一種是沉淀。BaCI2+2AgN03=2AgCIJ+Ba(NO3)2BaCI2+Na2C03=BaC03J+2NaCIBaCI2+MgS04=MgCI2+BaSO4J(誤服碳酸鋇引起中毒，用硫酸鎂或硫酸鈉來解毒)NaCI+AgN03=AgCIJ+NaNO33、四條斜線(交叉線)：*金屬氧化物+酸f鹽+水Fe

24、2O3+6HCI=2FeCI3+3H20說明：三大強酸能跟絕大多數(shù)金屬氧化物反應。這類反應屬于復分姐反應。*非金屬氧化物+堿f鹽+水2Na0H+C02=N&C03+H2O,Ca(OH)2+C02=CaCO3J+出0Ba(OH)2+C02=BaCO3J+H2O(盛放氫氧化鋇的試劑瓶附著一層白色物質(zhì)，白色物質(zhì)BaC03形成的原因。無法用水洗掉的原因是：它不溶于水?？捎孟←}酸或稀硝酸清洗：)BaCO3+2HN03=Ba(NO3)2+H2O+C02)說明：反應物中的堿一般為堿溶液。此類反應不屬于復分解反應，因為沒有相互交換成分。*可溶性堿+可溶性鹽T新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J

25、+2NaOH可再舉氫氧化鈉和鹽反應生成難溶性堿，如氫氧化銅、氫氧化鐵等方程式。條件：反應物可溶，生成物中至少有一種沉淀，若鹽為銨鹽則放出氨氣。如:2NH4N03+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3T*酸+鹽t新酸+新鹽BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl/CaCO3J+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T(誤服碳酸鋇會引起中毒)注意點：弱酸不能制取強酸。例如：H2CO3+BaCl2=不反應。H2CO3+CaCl2=不反應。4、兩條折線(彎線)：*活潑金屬+酸t(yī)鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2T說明：酸一般指

26、稀硫酸和稀鹽酸。濃硫酸和硝酸具有強氧化性，跟金屬反應不能生成氫氣。金屬的活動性必須排在氫的前面，但鉀、鈣、鈉的金屬活動性太強，會跟酸中的水反應生成對應的堿和氫氣。跟酸反應的金屬一般有鎂、鋁、鋅、鐵等。*較活潑金屬+鹽T較不活潑金屬+新鹽/女口：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu條件：金屬的活動性要比鹽中金屬活動性強。鹽必須是鹽溶液。討論：試設計制備ZnSO4的4種方法。根據(jù)物質(zhì)轉化規(guī)律中各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律，生成鹽的途徑有：金屬+非金屬t無氧酸鹽中和反應：酸+堿t鹽+水鹽+鹽t新鹽+新鹽 金屬氧化物+酸T鹽+水 非金屬氧化物+堿T鹽+水 酸+鹽T

27、新酸+新鹽 可溶性堿+可溶性鹽T新堿+新鹽 較活潑金屬+鹽T較不活潑金屬+新鹽 活潑金屬+酸T鹽+氫氣但具體問題問題必須具體分析，這里制取ZnSO4的方法可以是： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T; ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；延伸1寫出制取氯化鈉的6種方法，用化學方程式表示。 2Na+Cl2=2NaCINa2O+2HCI=2NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCI+H2O；2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fBaCI2

28、+Na2SO4=BaSO4；+2NaCI延伸2請分別寫出硫酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀、硝酸等轉變成硝酸鉀的化學反應方程式。K2SO4+Ba(N03)2=BaSO4；+2KNO3 KCI+AgNO3=AgCI；+KNO3 KOH+HNO3=KNO3+H2OK2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2TKOH+HNO3=KNO3+H2O拓展：制備氯化鎂的七種方法。(三) 布置作業(yè)1、課本P53第三、四題。2、作業(yè)本第2節(jié)第三部分。教學反思：復習幾種基本反應類型：一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應通式：A+B+=C，特點：多變一。幾個化合反應的規(guī)律：金屬+氧氣金屬氧化物

29、。2Mg+。2=點燃=2MgO;Cu+。2=加熱=2CuO；金屬氧化物+水堿(可溶性)Na20+H2O=2NaOH；CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+h2o=Ba(OH)2 非金屬+氧氣非金屬氧化物S+02=點燃=SO2/4P+502=點燃=2P2O5 非金屬+水酸。CO2+H2O=H2CO3；/SO2+H2O=H2SO3S03+H20=H2S04金屬+非金屬無氧酸鹽2Na+CI2=2NaCl過濾Cu+Cl2=加熱=CuCl2某些金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽女口：CaO+SiO2=高溫=CaSiO3二、分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應。通式：CfA+B+特點：一變多O特點：單質(zhì)不可能發(fā)生分解反應。分解反應反應物一定是一種，生成物可能為兩種或兩種以上。O幾個分解化合反應的規(guī)律： 含氧酸f非金屬氧化物+水H2C03=加熱=CO2f+H2O；H2S03=加熱=SO2T+H20 堿（難溶性）f金屬氧化物+水Cu（OH）2=加熱=Cu0+H2O;2Fe（OH）3=加熱=Fe203+3出0 碳酸鹽（難溶性）f金屬氧化物+二氧化碳CaC03=高溫=CaO+C02f;2NaHC03=加熱=