鹽類的水解典型例題和習題

1、鹽類的水解(二)基礎(chǔ)練習一、選擇題1 .酸式鹽的水溶液是A. 一定呈酸性B. 一定呈堿性C. 一定呈中性D.不能肯定呈酸性還是呈堿性2 .下列物質(zhì)的水溶液，當加熱后，溶液的 pH減小的是A.碳酸鈉 B.氯化俊C.氯化鈉D.醋酸鈉3 .某電解質(zhì)的水溶液呈酸性，溶液中的陽離子只有一種，此溶液中的電解質(zhì)是A.酸 B.強酸弱堿鹽C.酸式鹽D.弱酸強堿鹽4 .廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是A.CaO2的水解產(chǎn)物是 Ca(OH)2和H2O2B.PC13的水解產(chǎn)物是 HC1O和PH3C

2、.NaClO的水解產(chǎn)物之一是 HClOD.Mg 3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿5 .同溫同物質(zhì)的量濃度條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離度前者與后者之間的關(guān)系是A.大于 B.小于C.等于D.不能確定6 .在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得Na與CH 3CO。幾乎相等，則原溶液可能是A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液7 .在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使 CO32一的濃度達到0.1mol/L ,則應(yīng)向溶液中加入一定量的A.H2OB.CO2C.HCl D.KOH8 .等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO 3 B. Al

3、2(SO4)3C.NaAlO 2 D.NaHSO 49 .把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A.NaHCO 3 B.FeCl 3 C. KClD.Al 2(SO4)310 .有下列四種溶液： HClAlCl3NaOHNa2CO3,此四種溶液中水的電離度分別為四、的、5、W,已知01=03, 0(2= 0U,且5/0(1=106,則四種溶液的pH不可能是A.5 5 10 10B.4 4 10 10C.3 5 119D.5 3 9 11pH = 4的CH3COOH溶液。若上述三種溶液中水11 .今有pH = 10的Na2CO3溶液、pH = 10的NaOH溶液和的電離度分別為四、a2、

4、久3,下列關(guān)系正確的是A. 5 = 0(2 = 3B Ct1 2 312 .下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A.NaNO 2溶液的pH大于7C.HNO2不跟NaCl反應(yīng)13 .為了配制NH4+的濃度與C的濃度比為C 0(10(2=口3D 1= 2BB.A=10 4 BC.B=10 4AD.A=B18 .某酸的酸式鹽 NaHY在水溶?中，HY-的電離度小于 HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是()A.H2Y 在電離日為：H2Y+H2O1 心 HY-+H3O+B .在該鹽的溶液中，離子濃度為：c (Na+) c (Y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+)C.在該鹽的溶液中，離子濃度

5、為：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c (H+)D .HY-水解方程式為：HY -+H2OY 2-+H 3O+19 .將0.2mol L-1HCN溶液和0.1mol L_1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(HCN)c (CN )、，一 一、,， - -、，-.一 、一 1Cc(HCN)-c (CN )=c(OH )Dc(HCN)+c (CN )=0.1molL20 .將0.2摩/升的氫氧化鈉和0.1摩/升的醋酸等體積混合，有關(guān)溶液中離子濃度的判斷正確的是()A . c(Na+) c (OH-) c (CH 3COO -) c

6、(H+)B. c (Na+) c (CH 3COO-) c (OH -) c (H+)C. c (Na+)+ c (H +)= c (OH -)+ c (CH3COO-)D. c (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+)21.在CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系在任何條件下都不可能成立的是 ()+ + A.c(Na ) + c(H ) = c(CH 3COO ) + c(OH ) + 十 B.c(Na )=c(CH3COO )c(H ) = c(OH ) + 十C.c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D.c(CH3

7、COO )c(Na+) c(OH )c(H+)二、填空題22 .有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酬:的NaHCO3溶液(0.1mol/L)的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時，則又變回原來的淺紅色。發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是23 . pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH) m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的 pH=8 .(1)反應(yīng)生成正鹽的化學式為 .(2 )該鹽中 離子(填離子符號)一定能水解，其水解的離子方程式為.(三)能力測試1,某酸的酸式鹽 NaHY在水溶?中，HY-的電離度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是()A.”Y 在電離日為：H2

8、Y+H2O-W HY-+H3O+B .在該鹽的溶液中，離子濃度為：c (Na+) c(y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+)C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c (H+)D .HY-水解方程式為：HY+H2。Y2-+H3O+2,將0.2mol L-1HCN溶液和0.1mol L_1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確 的是()Ac(HCN)c (CN )一、，一 一、一， - -、，- 一 、 . . 11Cc(HCN)-c (CN )=c(OH )Dc (HCN)+c (CN )=0.1molL

9、3 .將0.2摩/升的氫氧化鈉和0.1摩/升的醋酸等體積混合，有關(guān)溶液中離子濃度的判斷正確的是()A . c(Na+) c (OH-) c (CH 3COO -) c (H+)B. c (Na+) c (CH 3COO-) c (OH -) c (H+)C. c (Na+)+ c (H +)= c (OH -)+ c (CH 3COO-)D. c (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+)4 .在CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系在任何條件下都不可能成立的是 ()+ + A.c(Na ) + c(H ) = c(CH 3COO ) +

10、 c(OH )+ 十 B.c(Na )=c(CH3COO )c(H ) = c(OH ) + 十C.c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D.c(CH3COO )c(Na+) c(OH )c(H+)5 . 25c時，在0.1mol/L某種弱酸的鈉鹽 NaA溶液中，水的電離度為 a 1,在0.1mol/L的鹽酸中，水的電離 度為 a 2，若 a1/a2=109,則 0.1mol/L NaA 溶液的 pH 約為()A. 4B. 7C. 10D.136 .已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為 n1,后者溶液

11、中的離子數(shù)目為n2,下列關(guān)系中正確的是()A. n1= n2 B. m n2C. mCN -7. 25c時在五份蒸儲水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示:加入物質(zhì)HClFeChHCOONaNaOHC2H5OH溶液的pH341110未測定水的電離度a 1a 2a 3a 4a 5水的電離度由大到小的正確排列順序是()A. a 1 a 2 a 3 a 4 a 5B. a 3 a 2 a 5 a 4 a 1C. a 2 a 3 a 5 a 1 a 4D. a 1 a 4 a 2 a 3 a 58 .水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例，越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不

12、水解，MgCl2水解，而同濃度的 AlCl 3水解程度比MgCl2高，從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SQ4的堿性更弱，因而SiCl4水解更完全。Mg3N2及CaC2與水的反應(yīng)也可看作水解，注意以下規(guī)律：HO- HCa -?-C2H。3 H M或OH+NH*Ca(OH)2+C2H2寫出下列化學方程式：SiCl4水解： ; Ca3P2水解： CaO2水解： ;PC13水解： 。9 . Na3PO4(aq)中有多種分子和離子，其總數(shù)為 種。試完成下列問題。(1)寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：。(2)寫出一個含有 c(OH)和c(H*)的等式： 。(3)根據(jù)Na3PO4中Na、 P原子個數(shù)

13、關(guān)系，寫出一個含有c(Na + )和c(PO43-)的等 式：。第三節(jié)鹽類的水解參考答案(二)基礎(chǔ)練習1.D 2.BC 3.A4.B5.A6.D7.D8.D 9.CD 10.A11.C12.AD13.B14.A15.BD16. A532+水解的離子方程式是該題設(shè)置的解題障礙。分析Fe(NO3)2溶液，主要存在562+和NO3-兩種離子，當加入硫酸時，在酸性條件下NO3-可將Fe2+氧化成Fe3+,故溶液逐漸變黃，正確答案為A。17. B本題有兩種解法。方法1(常規(guī)解法):NaOH(aq)中:14+1.0 父 10-15-1c 水(OH )=c 7k(H )=-j-9mol L =1.0X10

14、mol LCH3COONa(aq)中：.-.9Tc 水(OH 尸c 總(OH )=10 mol - L則 A : B=10 4方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故 Av B。18. A 19 , BD 20 . AC 21 . D22 .因為HCO3-+H2O = H2CO3+OH-(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，力口熱使水解平衡向右移動，c(OH-)減小，所以酚酬:溶液顏色變淺。23 .(1) BnAm(2) An-; An-+H2O -=HAn-1+OH-(三)能力測試1. A 2. BD 3. AC 4. D 5. C 6. BD7

15、.【解析】本題考查H2O的電離平衡及鹽類水解的相關(guān)知識及分析推理能力。水存在電離平衡：H2OUH+OH-；當外加酸或堿時，因產(chǎn)生H+或OH-,水的電離平衡受到抑制，且外加酸或堿濃度越大，水的電離度減小越多。由此可知a4a1。當水中加入可發(fā)生水解的鹽時，由于鹽水解時消耗了水電離產(chǎn)生的H +和。H-,因而促進了水的電離，加入的鹽水解程度越大，水的電離度增加越多。由此可知a 2、a 3均應(yīng)大于a 4。C2H50H是非電解質(zhì)，在溶液中不電離，因此應(yīng)不影響水的電離度，即 a 3a 2、a 3 a 5 a 4。綜合 得解?！敬鸢浮緽8 . SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HClCa3P2+6H2O=3Ca(OH) 2+2PH3CaO2+2H2O=Ca(OH) 2+H2OPCl3+3H2O=H 3PO4+3HCI9 .解析：Na3P04完全電離，水部分電離： _+ . 3-Na3PO4=3Na + P04 . 十 . 一 ,一H20TH +0HP043-發(fā)生系列水解：