廣州市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試理綜化學(xué)Word

1、廣州市2018屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試理綜化學(xué)相對原子質(zhì)量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 7漢書記載“高奴縣有洧水可燃”，夢溪筆談描述“洧水”是“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。這里的“洧水”和“煙”是指A汽油和炭黑 B石油和炭黑 C煤油和石墨 D油脂和焦炭8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A28 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NAB25時，pH1的H3PO4溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAC3 mol H2與1 mol N2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯在O2中完全燃

2、燒得到CO2分子數(shù)為0.6NA9通過不同的水處理方法可以得到不同質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的水，以滿足人民生產(chǎn)、生活的用水需要。下列處理方法不正確的是A用ClO2、O3代替氯氣進行自來水消毒B用高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理水中的微生物和細菌C用Na2SO4·10H2O等處理含有Mg2、Ca2的硬水 D用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2、Hg2等重金屬離子10W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法正確的是A簡單氫化物沸點：W>XB簡單離子半徑：Z

3、>X>YC工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)DY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅11將SO2分別通入四種不同溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論AH2S產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先變紅，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀12三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，甲、乙均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正

4、確的是產(chǎn)品c+濃Na2SO4溶液產(chǎn)品d氣體a甲乙氣體b稀Na2SO4溶液負極區(qū)正極區(qū)A甲為陽離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移B通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1C通電后，得到的產(chǎn)品c是NaOH，產(chǎn)品d是H2SO4D負極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O +2e2OH+H2，負極區(qū)溶液pH增大13常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是AMOH 的電離程度：c點大于d點BROH溶液由a點到b點時，變大CpH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)c

5、(R+)Dlg2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH)的比值是1:1026.（15分）水合草酸亞鐵（FeC2O4·xH2O）是生產(chǎn)鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進行實驗：第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；第二支試管中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。上述實驗?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是

6、（填編號）。（3）為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 實驗步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.加熱裝置A一段時間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；e.重復(fù)上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x （列式表示）。（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復(fù)選用）進行實驗。打開K1和K2，

7、緩緩?fù)ㄈ隢2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式 。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、 。27（14分）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nm·Fe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為_。 （2）“一酸兩浸”中的酸是_（填化學(xué)式）。 （3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹?/p>

8、堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。（5）“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為_。 （6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是_。 28（14分）氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。V（Na2SO3）/mLpH0 600 20001.

9、871.15 0 600 mL時pH降低的原因是_（用離子方程式表示）； 600 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是_。（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2+Cu+2Cl2CuCl K5.85×106，向0.01 molL1的CuCl2溶液中加入足量的銅，_（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程_。（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（填標(biāo)號）。A降低溫度 B增大壓強 C延長反應(yīng)時間 D把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中（4）已知： CuCl

10、 Cu+Cl K1； CuCl+Cl-CuCl2 K2；反應(yīng)Cu+2ClCuCl2的平衡常數(shù)K_（用K1、K2表示）。用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為 。（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素(NH2)2CO反應(yīng)先得到配合物CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負性由大到小的順序為_，中心碳原子的雜化類型為_；CrOC

11、(NH2)26Cl3含有的化學(xué)鍵類型有 。（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282）比氯化鈉的高，主要原因是 。（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_位置，O處于_位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_，Ti與O間的最短距離為 nm 。在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，所代表的原子種類與圖A相同）。 36化學(xué)選修4：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）科學(xué)家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附

12、性的物質(zhì)化合物I，其合成路線如下：回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為 。 （2） 由B生成C的化學(xué)方程式為 。（3） 由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為 ，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為 。（4） D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 。（5） I的分子式為 。（6） X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式 。2018屆廣州市高三年級調(diào)研測試理綜化學(xué)參考答案78910111213BACBADD26. （15分）（1）FeSO4+H2C2O4+

13、xH2OFeC2O4·xH2O+H2SO4（3分）（2）（2分）（3） 將裝置A中的水蒸氣帶走；同時防止FeC2O4冷卻時被氧化。（2分） （2分） （4）3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO2（3分） C E (C) F G C H（3分）27. （14分）（1）+3 （1分）（2）HCl（1分）（3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 （2分）Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）（4）AlCl3、NaCl（2分） 促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）。（2分）（5）2Cl-2e = Cl2 （2分）（6）聚合氯化鋁鐵（PAFC）凈水效率高，pH適用范圍廣 （2分）28. （14分）（1）2Cu2+2Cl+SO32+H2O=2CuCl+SO42+2H+（2分）SO2（2分）（2）能（2分） Qc=2.5×105<K（2分）（3）AB（2分）（4）（2分）c（Cl）增大，CuCl+ClCuCl2平衡正向移動，CuCl溶解。（2分）35. （15分）（1） 3d