人教版高二化學(xué)選修4期末復(fù)習(xí)題剖析

1、高二化學(xué)（試題）第卷 選擇題 1下列說(shuō)法不正確的是（ ）A離子反應(yīng)的活化能幾乎為零 B發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)產(chǎn)生影響D活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量2已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3（l） H1H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H2C(s)+ O2(g)CO2(g) H3則反應(yīng)4 C3H5(ONO2)3（l）12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+10H22H1B2H110H212H3C12H310H22H1DH110

2、H212H33向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，三者的關(guān)系正確的是AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ1Q2Q3DQ1Q3Q24、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是熱化學(xué)方程式結(jié) 論A2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJ/mol2C(

3、s)O2(g)2CO(g) Hb kJ/molbaDC (石墨，s)C (金剛石，s) H1.5 kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定5、下列敘述正確的是（）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱HBHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H =-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H =2×(-57.3) kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)DCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H = +2×283.0 kJ/mol6一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密閉容器中進(jìn)行，

4、測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（ ）A4 mol/(L·min)B6 mol/(L·min)C10 mol/(L·min)D12 mol/(L·min)7對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)8在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)

5、平衡狀態(tài)的是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2 B混合氣體密度不再改變 C混合氣體的顏色不再改變 DO2的濃度不再改變9對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ）A升高溫度B加入一種反應(yīng)物C增大壓強(qiáng)D使用催化劑10對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（H0），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡向正方向移動(dòng)的是（ ）A恒容通入少量HeB恒容通入少CO2C升高溫度D縮小容器體積11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)

6、(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D 使用催化劑降低活化能，但活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利 D常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<513已知450時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為( )A50 B0.02 C1

7、00 D無(wú)法確定14在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+ Y(g)2Z(g) H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前2min的平均速率（Z）2.0×105 mol/（L·min）B4min時(shí)，（逆）（正）C該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D7min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)T2P1T2P2T1P1t0n（Z）15應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2

8、）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（ ）AT1<T2，P1<P2BT1<T2，P1>P2CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P216. 能正確反映出N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的關(guān)系的是（ ） 17常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是( )ANaClO、HClO都易溶于水BHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4 CNaClO的電離方程式為NaClONa+ClOD0.01 mol/L的HClO溶液中pH218、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸

9、溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是：（ ）A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度1925時(shí)，0.01 mol/L的稀鹽酸溶液中水電離出的H+的濃度是（ ）A5×1013mol/LB0.01 mol/LC1×107 mol/LD1×1012mol/L20、常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（ ）ApH=5的NH4Cl溶液 BpH=5的NaHSO4溶液CpH=8的CH3COONa溶液 DpH=8的NaOH 溶液21.下列

10、化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( )A明礬凈水：Al3+3H2OAl(OH )3 +3H+B氯化銨溶于水：NH4+H2ONH3·H2O+H+ C亞硫酸溶液中：H2SO3H+HSO3D在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3+ OHCO2+H2O22.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是（ ）pH0的鹽酸 0.1 mol·L1的鹽酸0.01 mol·L1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D14132323室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是( )A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)

11、目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng) B醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D溶液中不變24、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）A、0.1 mol/L-1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)B在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3·H2O)C將0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-

12、)D0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3)+ 2c(CO32-)25常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )ANH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) BNa2SO4溶液中：c(Na)+ c(H+)c(SO42) + c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)D濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO)0.1 mol/L26向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是( )A.

13、BaSO4溶解度增大,Ksp不變 B.BaSO4溶解度、Ksp增大C.BaSO4溶解度不變,Ksp增大 D、BaSO4溶解度、Ksp均不變27、已知：25 時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×109，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ax數(shù)值為1.4×105 Bb點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)Dc點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等28常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法

14、正確的是A過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2 BMnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶 D加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+ + S2CuS29.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ) A B C D30下列過(guò)程中需要通電才可以進(jìn)行的是( )電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A B C D全部31由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是 AZn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2eH2 BH+向Zn電極移動(dòng)C溶液的pH增大 D電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn32、有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）( )A反應(yīng)中，鹽

15、橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C銅片上有氣泡逸出 D反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變33燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應(yīng)，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法正確的是( )A正極反應(yīng)為：O2 + 4H+ + 4e2H2O B負(fù)極反應(yīng)為：CH4 +10OH8eCO32+7H2OC放電時(shí)，外電路中電子從正極流向負(fù)極D隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變34、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) APbO2放

16、電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO 2e = PbSO4C放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化 D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)35、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶滾為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小D放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）36右圖是以石墨為電極，電解CuCl2溶液的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A甲電

17、極為陽(yáng)極B陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體 C陰極發(fā)生還原反應(yīng) D通電時(shí)，溶液中的離子作定向運(yùn)動(dòng) 37下列說(shuō)法正確的是（ ）A堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅B在船身裝鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2H2OO24e4OH38.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）A. 鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B. 鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+C. 鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+D. 鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+39分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1

18、 mol·L1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是( )E.40用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A甲圖裝置可用于電解精煉鋁B乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C丙圖裝置利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕D丁圖裝置利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕二、填空題41（1）右圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖。該反應(yīng)是： （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱H，并作相應(yīng)標(biāo)注。 催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用，使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是： 。（2）已知生成1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別放出的能量是436kJ

19、、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）473K，101KPa時(shí)，把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下： H2(g) + I2 (g) 2HI(g) H14.9 kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9 kJ/mol，其原因是： 。 42以下裝置是某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，回答下列問(wèn)題。（1）甲裝置是： （填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是： , Zn極的電極反應(yīng)式為 ： 。（2）M是用紫色石蕊試液浸潤(rùn)過(guò)的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 原因是： 。 （3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為： ， 一

20、段時(shí)間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為： 。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag44（6分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是                  ；電解質(zhì)溶液 Y是          &

21、#160;       。（2）外電路中的電子是從      電極流向       電極。（3）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         

22、0;                   。45對(duì)于A+2B(g) n C(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件請(qǐng)回答：（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為 態(tài)。（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為 態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為 態(tài)。（3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n 。（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。46物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)

23、平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?。（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是 若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程為 。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq),在25時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×1010mol2&#